快速解決化學問題！ 解決化學問題！

解決方案：根據質量守恆定律。

碳元素的質量為：12 （12 + 16 2） 100% =

氫元素的質量為：1 2 （1 2 + 16） 100% =

有機物中氧元素的質量為：6g - = 讓有機物的化學式為 cxhyoz，那麼。

12x : y : 16z = :

x ： y ： z = 2 ： 4 ： 2 化學成分是：C2H4O2

還有其他可能性，例如：ch2o c3h6o3 c4h8o4 ...

氧，是乙個氧原子。

二氧化碳，是乙個碳原子，乙個氧原子。

水，是乙個氧原子，乙個氫原子。

根據質量守恆定律。

6g有機物A應含有氫原子、碳原子和氧原子，A的化學式為CH2O，可以是甲醛，也可以是葡萄糖等。

總氧質量 a中的氧質量。

a 中碳元素的質量 a 中氫元素的質量。

原子的比率等於每個元素的質量除以每個原子的相對原子質量的比率。

a/b/c= / /

a/b/c=1/1/2

A是CH2O甲醛。

(1)a.電子型略有（2分）。

b.製備木材阻燃劑的原料; 製備矽膠的原料; 膠粘劑。 （寫下其中任何乙個）（2 分）。

SiO32 — = H2SiO3 + 2NH3 （2 分） （2） O2 （1 分） 或 H2 （1 分） 2C + SiO2 = Si + 2Co （C + H2O = Co + H2） （條件：高溫或加熱） （2 分）.

或 Cl2 + H2S = S + 2HCL （O2 + 2H2S = S + 2H2O） （2 分）（其他合理答案也可以打分）。

b.製備木材阻燃劑的原料; 製備矽膠的原料; 膠粘劑。 （寫 + SiO32 – = H2SiO3 + 2NH3 （2 點） （2） O2 （1 點） 或 H2 （1 點） 2C + SiO2 = Si + 2Co （C + H2O = Co + H2） （條件：高溫或加熱）。

或 Cl2 + H2S = S + 2HCl （O2 + 2H2S = S + 2H2O）.

第一組生產質量為 10+ 克的氫氣。

第二組產生質量為 10+ 克的氫氣。

第三組產生質量為 12+ 克的氫氣。

從小組實驗中可以看出，此時硫酸過量，反應生成克氫氣，反應也生成克氫氣，第二組學生取出的稀硫酸與鋅顆粒樣品完全反應。

過氧化氫的質量摩爾濃度：b = 1000 3 97 34 =

計算溶質種類的量需要溶液的體積。 如果溶液的體積為一公升，則該物質的過氧化氫量的值等於該物質的量的濃度值。 c=1000ρω/m=

過氧化氫的摩爾分數為：

如何找到沒有體積的物質量...

（1）Fe2 Fe3在人體內進行轉化時，以Fe2為還原劑，以Fe3為氧化劑。

2）“服用維生素C可以將食物中的Fe3還原為Fe2”這句話指出，維生素C在這種反應中起還原劑的作用，具有還原性。

3）市面上某穀類含有微量還原鐵粉顆粒，在人胃酸作用下轉化為亞鐵鹽（主要成分為鹽酸）。該反應的離子方程式是 Fe+2H+=Fe2++H2 （氣體）.

22 （7 分） （1）從以下幾組反應的比較中，確定哪個顆粒氧化最強，哪個顆粒還原性最強。

鐵釘浸入CuSO4溶液中後，表面會附著紅色物質; 當銅線浸入AGNO3溶液中時，表面會附著銀白色物質。 在Cu、Fe和Ag中，Fe的還原性最強。 在Cu2、Fe2和Ag中，Ag+的氧化活性最強。

鐵釘在氯氣中生鏽成棕褐色物質（FeCl3），而在鹽酸中形成淡綠色溶液（FeCl2）。 在氯分子（Cl2）、氯離子和氫離子中，Cl2 H+ 具有氧化特性，Cl2 氧化活性最強。

2）為了預防和治療碘缺乏症，通常在食鹽中加入少量碘酸鉀（kio3）。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中可發生以下反應： kiO3 5ki 3H2SO4===3I2 3K2SO4 3H2O

在該反應中，氧化劑是KiO3，氧化產物是I2

當產生 3 mol 的 I2 時，氧化 5 mol 的還原劑。

朋友，23題沒有圖片，做起來不容易。

還原劑 氧化劑 還原劑 氧化劑 Fe + H+ = Fe2+ + H2Fe Ag2+ Cl2 Cl2KLO3 I2 5

fe h2so4 co2 cao nahco3

答案是還原劑、氧化劑、還原劑、還原性，fe+2h+（氫離子）=fe2+（亞鐵離子）+h2（氫，後面跟著乙個氣體符號）符號太難玩了，孩子們，這些內容都很基礎，大家會努力學習的。

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑10073

x60*10%

x=60*10%*100/73=

碳酸鈣的質量體現在參與中。

將二氧化錳放入分離漏斗下方，在其上放氧化氫，開啟止水帶，氧化氫向動，生產結束時關閉止水夾。

xy和幾點沒有區別，所以是電解槽，左邊是原電池。 SO42- 從右到左，然後根據電荷平衡，右邊的 N 離子減少（A 誤差），左邊的 M 離子增加，即 M 失去電子變成 M 離子，N 離子獲得電子變成元素（B 誤差）。 外電路電子流動 m 到 n。

氯化鋁的電解意味著氯離子失去電子（比氫氧化物更容易），氫離子獲得電子（比鋁離子更容易）。

根據原電池部分的判斷，電子從m到x，從y到n，結合在x極處從氫離子中得到電子，產生氫氣（c正確），同時溶液中過量的氫氧根和鋁離子析出; y 極處的氯離子失去電子，產生氯氣（D 誤差）。

首先要弄清楚的是，乙個是提供電力的原電池; 另乙個是電解槽，顯然右邊的裝置是電解槽，而氯化鋁溶液的電解實際上是水的電解，因為氯化鋁不是離子化合物，它不會電離離子，陽極得到氧氣，陰極得到氫氣，這裡我們要弄清楚哪個是陽極。 硫酸鹽是陰離子，電池中陰離子的運動方向是從陽極到陰極，標題提到硫酸根離子是從右到左，所以n是陽極，y電極是陽極。

2種可溶性硫酸鹽，硫酸銅和硫酸鋅很容易想到。 已知N是電池正極的陽極，發生還原反應，可以看作是銅，那麼M就是鋅，鋅不斷溶解產生鋅離子，所以A錯了，銅離子得到電子變成銅元素，B錯了，X極是陰極， 氫離子獲得電子並變成氫，C是對的。

因為它是電解水，所以不會有沉澱，d錯了。

看了這個問題，可以理解為電流的方向應該是n流向m，那麼n就是正極（b錯了）x是負極，氫離子在負極處產生氫就不難理解了，氧離子的極性大於鋁離子，其實， 它相當於電解水（D錯誤），選擇硫酸鹽不變，這相當於電子運動產生電流。

首先，左邊是原電池，右邊是電解槽，因為左邊的陰離子向m極移動，所以m是負極，n是正極。

M 極失去電子金屬 M 變成 M2+ 所以 A 應該增加，因為 n 極獲得電子，所以方程應該是 N2+ +2E==N，所以 B 是錯誤的。 在電解槽中，y是陽極，x是陰極陽極：2cl- —2e==cl2 不產生 al（oh）3

從硫酸根離子的運動方向來看，m是負極，n是正極。

然後 M 電極水失去電子產生 H+，電極水獲得電子產生 H2 和 OH- （與 Al3+ 結合形成 Al（OH）3 白色凝膠狀沉澱物）。 Y 電極 Cl 失去電子以產生電極並同樣產生 H2.

您可以假設 m 是 cu，n 是 zn。

從C8H8BR2和C8H10可以推斷它們是苯的同系物。

經過推理，可以得到：

A為乙苯，B為乙苯的綠原，在氫氧化鈉水溶液的作用下水解得到C苯乙醇，再與E進行酯化反應（可根據條件得到），E為乙酸（分子量為60，是氫的30倍）由F（酯）的碳原子數反轉， C經消除反應得到D苯乙烯，加溴得到G（1,2-二溴乙基）苯。

原來的Na2CO3+NaHCO3是Na2CO3 與原來的Na反應後產生的2CO3+

設原始 Na2CO3 質量為 X

2nahco3===na2co3+co2+h2o168 106

x = 那麼 Na2CO3 = 克 NaCO3 = 克 2分兩步，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 可以計算為克。

答。。。

2NaHCO3=Na2CO3+H2CO3（H2O+CO2）H2CO3 質量是。

那麼 NaHCO3 是 .

Na2CO3.

鹽酸用於 NaHCO3+HCl=H2O+CO2+NaCl。

Na2CO3 + 2HCl = H2O + CO2 + 2NaCl 消耗鹽酸。

共鹽酸是。 鹽酸的質量分數 =