為什麼金剛石不導電，而矽、鍺都是半導體

結構是一樣的。 但這不是問題所在。

要理解這個問題，我們首先要了解樂隊理論。

帶理論的簡要介紹。

能帶理論適用於金屬，最簡單的是鋰。 能帶理論是利用分子軌道理論對金屬晶體進行巨集觀表示。

所有鋰原子的 2S 能級線性結合形成導帶和價帶。 對於鋰金屬晶體，價帶剛填充，導帶為空。 金屬的導帶和價帶之間沒有能量差，因此電子可以在價帶和價帶之間自由跳躍。 所以它是導電的。

金剛石、矽和鍺都可以用類似的方法觀察。 它們都是 sp3 雜交的，這些 sp3 軌道線性結合形成分子軌道——鍵合 sigma 和反鍵 sigma。 價帶（鍵合西格瑪）正好填充，導帶（反鍵西格瑪）為空。

但對於金剛石來說，導帶和價帶之間的能量差非常大。 所以它不是指南。 順著這組元素往下看，能級差越來越小，對矽來說，鍺已經是半導體了。

在錫中，鉛是導體（金屬）。

如果你在高中或初中，你將無法理解它，所以把它作為一種課外愛好來閱讀。 如果你在上大學，請翻閱化學書籍，尋找帶來理論的部分。

形成分子的原子的空間結構是不同的。

分析金屬晶體與矽和鍺原子晶體的比較，哪種晶體導電和導熱性更好。

您好，很高興為您服務，這裡師姐打聽後金屬晶體和矽、鍺原子晶體在網路宣傳下，哪些晶體的導電性、導熱性稍好一些如下： 導電導熱延展性或搜尋：金屬晶體是最好的; 查利硬度：原來組滑晶最好（有些金屬晶體也不錯）金屬晶體的特點是：

在晶體中，沒有單一分子; 陽離子被自由電子包圍; 高導電性、導熱性、延展性、金屬光澤。 祝你生活愉快 如果你對我滿意，請向我的師姐豎起大拇指<>

a 原子晶體中枯萎的垂直段的原子半徑越小，共價鍵能越大，熔點越高，硬度越大，原子半徑：CSI-Si，金剛石晶體矽的熔點降低，硬度降低，所以A是正確的;

b 碳族元素的化合價主要包括+4和+2，矽和碳都有+4化合價和+2化合價，如+4化合價：SiO2

CO2+2 價 CO， SIHCL3

中矽為+2價，碳為-4價，如SiC、SiH4

中矽的價為 -4，所以 b 是正確的;

c 含碳化合物屬於有機物，有機物種類繁多，達到數千萬種，遠遠超過無機物種類，所以C是錯誤的;

d 碳在自然界中既可以游離態存在，也可以以化學態存在，矽是一種親氧元素元素，沒有天然存在的元素矽纖維，所以 d 是錯誤的;

因此，選擇 ab