幫助，一些關於化學雜質的化學雜質去除問題

1.純鹼石灰（CaO，NaOH固體），如果Ca（OH）2溶液會帶來水蒸氣，不徹底，2NaOH+CO2==Na2CO3+H20 H2O會被Cao吸收得到乾燥的O2

2.稀鹽酸，Zn+2H+==Zn2++H2，加入足夠的稀鹽酸，直至不再產生氣泡，然後過濾，得到的固體用蒸餾水洗滌，再用乾燥器（化學實驗儀器）乾燥。

溶液，取適量溶液進行反應，此除雜為理論操作，Ba2+2OH-+Cu2+SO4（2-）===BaSO4+Cu（OH）2，然後過濾，取濾液為NaCl溶液，如果要NaCl固體，則需用蒸發皿蒸發結晶。

第乙個問題。 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，氫氧化鈉

第二個問題是將雜質放入稀酸中。 如鹽酸、稀硫酸等。 鋅+H2SO4==鋅氧4+H2O

第三個問題是可以新增氫氧化鈉。 2氫氧化鈉+硫酸銅4==Cu（OH）2 （沉澱物） + Na2SO4

鹽酸是一種非氧化性酸，鹽酸中的氫離子能與碳酸鹽反應生成水和二氧化碳。

2h+co3=h2o+co2

碳酸鹽呈弱酸性，如果溶液中含有鈉和鉀，構成強鹼和弱鹽，則溶液呈弱鹼性，因此需要加酸驅除碳酸鹽並中和。

鹼性的原因：碳酸鹽+水=碳酸氫鹽+氫氧化氫碳酸氫鹽+水=碳酸+氫氧化物。

這兩種反應都會導致溶液呈鹼性。

與鹽酸中和反應：碳酸鹽+氫離子=二氧化碳和水。

將來你學無機化學的時候，你就會知道，它不叫H的酸，用Oh叫鹼，還有很多很多。

化學去除雜質。

Fe（Al），加入NaOH溶液，Al可以反應成溶液，而Fe不反應，可以過濾。

co2(so2)

訪問。 飽和 NaHCO3 溶液，SO2 與其反應形成它。

CO2 和 CO2 不發生反應，溶解量很小。

so22nahco3==2co2

na2so3

h2oso2(hcl)

引入飽和NaHSO3溶液，用衝慶利。

hcl ＋nahso3＝ nacl ＋so2＋h2oso2(so3

如果溫度高於45，SO3是空氣分支的主體，因此可能會出現去除雜質的問題。

引入飽和 NaHSO3 溶液，也是如此。

SO3 2NAHSO3 2SO2 NA2SO4 H2O 或直接吸收SO3 用濃硫酸，而SO2 逸出。

cl2(hcl)

引入飽和鹽水，水被直接吸收。

鹽酸，而 Cl2 在該溶液中溶解很少。

2al+2h2o+2naoh=2naalo2+3h2鋁製吵尺子有男女之分，Fe不相信。

co2（so2）

用飽和碳酸氫鈉溶液。

so2（hcl）

用飽和亞硫酸氫鈉溶液。

so2（so3）

冷卻時，SO3熔點度、沸點度。

CL2 （HCl） 很高。

使用飽和鹽水。

去除雜質：1.看除去雜質的藥劑是否與雜質發生反應，2.選擇的藥劑不與其他物質發生反應（有些除外，如氯化鎂和氯化鋁，如氯化鋁（氫氧化鈉，兩者都必須與它反應，但最後在加入鹽酸時，氫氧化鎂可以變成氯化鎂）。 3、方法選擇靈活（物理方法也可採用：磁鐵、除鐵等）。

優選物理方法，有的有磁性可以吸出，有的不溶，但溶解過濾......化學方法是通過化學反應。簡而言之，以最簡單和最可操作的方式！

首先，您了解去除各種雜質所需的物質。

硫酸鹽，需要鋇離子。

鈣離子，需要碳酸鹽。

需要鎂離子、氫氧化物。

需要鐵離子、氫氧化物。

同時，引入的離子也需要除去，鋇離子、碳酸鹽、碳酸鹽、氫離子。

氫氧化物，需要氫離子。

氫離子（鹽酸），受熱易揮發。

因此，硫酸鹽必須在鈣離子之前除去，最後必須加入鹽酸。

常見的順序是 a b d c，或者 a d b c，甚至是 d a b c，請注意，在新增溶液的過程中需要過濾一些步驟！

先加入過量的A，BaCl2，除去SO42，過濾，但加入新的Ba2+離子，再加入B，Na2CO3，除去Ba2+，Ca2+，Mg2+，過濾，但加入新的CO32-離子。

加入D、NaOH、Fe3+後除去，CO32-轉化為HCO3-，最後加入HCl，將碳酸氫鹽轉化為CO2氣體。

先是硫酸鋇，去硫酸鹽，只有氯離子進來，然後氫氧化鈉、鎂和鐵都沒了，沉澱，沒有碳酸鈉，因為碳酸鐵不穩定，過量的碳酸鈉是用鹽酸做的，沉澱是過濾掉的，應該是這樣的，這種問題首先是絕對沉澱， 硫酸鋇和氯化銀是。

加入藥物後，一些離子被反應掉，但新增到藥物中的離子是否留在其中，或者是否有新的離子排出。 例如，先加入BaCl2去掉SO4，但溶液中是否還有Ba，即加入NaOH除去MG和Fe。 這時溶液中就有BA和Ca以及Na、Cl、OH，再在家中加入NaCO3，除去溶液中的Ba、Ca，最後加入OH和CO3，最後加入HCl。

這就是思維方式，後兩者為自己思考。

首先使用BACL2，過濾，除去SO42-，因為在題目中硫酸鹽只能用氯化鋇除去，所以必須先除去，否則會有鋇離子雜質，然後再用碳酸鈉，因為鹽是NaCl，為了不引入雜質，只能在b和d中選擇， 而用d，鋇離子不能除去，所以使用碳酸鈉。

除雜問題的關鍵點是藥物要過量服用，不能引入新的雜質，所以先加入氫氧化鈉除去Mg2+、Fe3+，然後加入BaCl2，除去SO42-，再加入B、Na2CO3，所以多餘的BaCl2也被除去，所以最終溶液是NaCl和Na2CO3， NaOH所以最後一步是加入鹽酸，變成NaCl，鹽酸加熱時會揮發。

一、去除雜質的解決思路：

1.除去混合物中的雜質，加水溶解能溶於水的物質，溶於水，再過濾除去。

2、從混合物中除去需要去除的原料，如鐵屑和砂混合物，可用磁石提取鐵來除去砂子。

3.將雜質轉化為原始樣品 如果從碳酸鈉中除去碳酸氫鈉，則可以通過加熱將碳酸氫鈉轉化為碳酸鈉。

二、雜質選擇試劑原理：除雜不誘導雜質，盡量不消耗原樣。

三、除雜方法的選擇原則：

1.如果能用物理方法，就不需要化學方法。

2.無需簡單操作的複雜方法。

3.使用試劑除去雜質，不使用其他試劑用水除去雜質。

4、特殊雜質去除：如去除CO和氫氣雜質，採用熱氧化銅; 氧氣通過灼熱的銅網去除。

四、除雜方法總結 物理方法：過濾、分離、蒸餾、加熱（昇華）、溶解、冷凝液化等。

如何去除與碳酸氫鈉混合的氫氧化鈉中的雜質。

氫氧化鈉+碳酸氫鈉====碳酸鈉+水,,,加入氫氧化鈣（或氫氧化鋇），碳酸鈉+氫氧化鈣====碳酸鈣沉澱+氫氧化鈉,,,除去雜質。

如下同。 如何去除氫氧化鈉中與碳酸鈉混合的雜質？ 還是氫氧化鋇？

如何去除與碳酸氫鈉混合的雜質？ 這很簡單，大量的二氧化碳被倒入。

如何去除碳酸氫鈉中與氫氧化鈉混合的雜質？ 這兩個人會反應，啊......在鼓中加入足夠量的二氧化碳”。

這種氫氧化鈉+二氧化碳====碳酸鈉+水是混合的。

如何去除碳酸鈉中與碳酸氫鈉混合的雜質？ 加熱。

如何去除碳酸鈉中與氫氧化鈉混合的雜質？ 分成兩份，其中乙份鼓裝成足量的二氧化碳並混合......

如何去除與碳酸氫鈉混合的氫氧化鈉中的雜質。 這兩個人似乎能夠做出反應......氫氧化鋇？

如何去除氫氧化鈉中與碳酸鈉混合的雜質？ 還是氫氧化鋇？

如何去除與碳酸氫鈉混合的雜質？ 這很簡單，如何通過倒入足量與氫氧化鈉混合的碳酸氫鈉來去除雜質？ 這兩個人會反應，啊......如何通過鼓裝足量的二氧化碳碳酸鈉與碳酸氫鈉混合來去除雜質？ 加熱。

如何去除碳酸鈉中與氫氧化鈉混合的雜質？ 分成兩份，其中乙份鼓裝成足量的二氧化碳並混合......

使用氫氧化鋇試劑;

引入過量的二氧化碳;

5.如果是固體，加熱; 若溶液中加入適量的氫氧化鈉;

6.加入適量碳酸氫鈉; 或者把它分成兩等份，乙份被鼓成足量的二氧化碳再混合，因為碰巧與氫氧化鈉反應的不是碳酸氫鈉，裡面有碳酸鈉。

新增過量的氫氧化鈣？

加入過量的氯化鈣溶液。

新增多餘的二氧化碳。

新增多餘的二氧化碳。

加入過量的硫酸銅溶液。

如何去除氫氧化鈉中與碳酸鈉混合的雜質？ 還是氫氧化鋇？

如何去除與碳酸氫鈉混合的雜質？ 這很簡單，大量的二氧化碳被倒入。

您確定碳酸氫鈉會與氫氧化鈉共存嗎？ 只有碳酸鈉與氫氧化鈉、碳酸鈉與碳酸氫鈉共存的問題。

你說的應該是用重結晶的方法除去雜質，兩者都是飽和溶液，但它們的溶解度隨溫度變化很大，NaCl隨溫度變化不大，但Kno3的溶解度隨著溫度的公升高而增加，所以兩者可以通過加熱和蒸發來分離：加熱大大增加了Kno3的溶解度， 所以一部分水揮發，Kno3不沉澱（每單位質量水溶解的Kno3大大增加），NaCl不同，因為溶解度變化不大，隨著水的減少，NaCl會析出，達到一定水平後，NaCl會被分離出來，溶液會冷卻， 然後反之亦然：Kno3 的溶解度大大降低，大量 Kno3 析出，而 NaCl 不沉澱，從而分離 Kno3，應該指出

希望對您有所幫助

1.加熱蒸發溶液，只看有溶劑沉澱而飽和。

2.蒸發，根據它們的溶解度，首先析出小溶解度。

苯與BR2混合：加入適量的NaOH溶液，2NaOH+BR2==NABr+NABRO+H2O，NaBR和NABRO易溶於水，苯不溶，因此再分溶液。

甲苯與己烯混合：化學方法困難，不可能加入溴水，因為甲苯會提取br2新雜質。 也不能使用高錳酸鉀，高錳酸鉀會氧化甲苯。 因此，一般採用物理方法：甲苯沸點、己烯沸點，均可經蒸餾分離。

BR2+2NAOH==NABR+NABro+H2O加NAOH，然後分配。

將甲苯與己烯混合，加入溴水，然後分液。

1.氫氧化鈉溶液和分離器。

2.蒸餾。

苯與溴水混合，經NaOH反應除去，甲苯與己烯混合用高錳酸鉀不好，會氧化甲苯，用水將甲苯和己烯分離，甲苯在水的中間，然後分離出來。