初中化學除雜問題，初中化學除雜方法總結

1.物理方法，此類別不需要化學方程式。

1.過濾方法。 原理：通過過濾將不溶性固體從液體中分離出來的方法稱為過濾法。

例如，氯化鈣中含有少量的碳酸鈣雜質，先加水使混合物溶解，由於氯化鈣易溶於水，而碳酸鈣不溶於水，過濾除去碳酸鈣雜質，然後蒸發濾液，得到固體氯化鈣。 如果要獲得雜質碳酸鈣，可以洗滌並乾燥。

2.結晶法。 原理：幾種可溶性固體物質的混合物可以根據它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢而通過結晶分離。

例如，除去混入固體硝酸鉀中的氯化鈉雜質，先在較高溫度下製成硝酸鉀的飽和溶液，然後逐漸冷卻，因為硝酸鉀的溶解度隨溫度的公升高而明顯增加，溫度降低，大部分硝酸鉀變成結晶沉澱，氯化鈉的溶解度隨溫度的公升高而增加不明顯， 所以大部分氯化鈉仍留在母液中，硝酸鉀和氨鈉溶液通過過濾分離。為了進一步提純硝酸鉀，可以再重複一次操作，稱為重結晶或重結晶。

2.化學方法：原理。

1.新增的試劑只與雜質反應，不與原料反應。

2.反應後不能帶入新的雜質。

3.反應後恢復到原始狀態。

4、操作方法簡單易行。

這裡的化學方程式是新增物質和雜質的化學方程式。

常用的化學雜質去除方法如下：

1.沉澱法：將混合物中的雜質與適當的試劑反應生成沉澱，經過濾除去。

2.氣體法：將混合物中的雜質與適當的試劑反應成為氣體並除去。

例如，如果硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質，則可將混合物溶於水，然後加入適量的稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，然後蒸發濾液，得到硝酸鈉固體。

化學方程式：Na2CO3 + 2Hno3 = 2奈米3 + CO2 + H2O

3.取代法：通過取代反應除去混合物中的雜質和適量的試劑。 如：

硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質，混合物溶解後，加入適量的鋅粉，然後過濾除去取代的銅，濾液蒸發即得硫酸銅固體。

zn+cuso4=znso4+cu

4.吸收法：當兩種或兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，待淨化氣體不能吸收時，可採用此法。

例如，當一氧化碳含有二氧化碳時，氣體混合物可以通過含有氫氧化鈉的溶液。

2naoh+co2=na2co3+h20

5.其他方法：將混合物中的雜質化學轉化為其他物質。

例如，氧化鈣中含有碳酸鈣，在高溫下可以通過高溫煅燒分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳可以擴散到空氣中去除雜質。

caCO3=cao+CO2，高溫。

補充房東乙個答案：氣體中的雜質氣體可以去除：洗氣筒中含有一定量的濃硫酸，（雜質氣體需要是酸性氣體或中性氣體）氣體可以從長管中排入短管中。

新增一種物質與其反應生成水、沉澱或氣體，最好不要引入新物質。

新增某些物質就是產生水、沉積物或氣體，不能引入新物質！！

第乙個，FE

而氧化鐵可以與稀鹽酸反應，當然不是。

第三，CAO與水反應生成CA（OH）2，這也是不可能的。

第四，有碳酸鈣的產生，它不能。

第二個的 CO 不與氫氧化鈉反應，因此選擇 2

這麼簡單的問題要問嗎？ 是不是該反思了？

物質：Fe 雜質：氧化鐵。

使用試劑。 hcl

Fe 和氧化鐵都與 HCl 反應形成其他雜質。 FE 不是 FE。

物質：曹

雜質：碳酸鈣。

使用試劑。 水。 曹水。

反應。 物質：氯化鈉溶液。

雜質：碳酸鈉。

首選試劑：石灰水。

碳酸鈉（CO32-）。

石灰水 （Ca2+） = 碳酸鈣。

新的雜質。 原則：

試劑不與物質發生反應，雜質與試劑反應後不形成新的雜質。

AFE能夠與HCl反應，所以它不能。

BCO 無法使用。

NaOH 反應，雜質 CO2 與 NaOH 反應

反應生成。 na2co3

結果，CO2 被釋放出來，CO 變得純淨。 CCAO與水發生反應。 生成。

ca(oh)2

微溶於水。 CaCO3在水中析出，Cao反應完成，因此無法達到去除雜質的目的，因此無法實現。 dnacl

和。 na2co3

兩者都有。 ca(oh)2

沒有反應。 去除雜質的目的沒有達到，所以不能。

請注意，1 第一物質。

它不能與試劑發生反應。

那麼雜質反應形成的物質就會是明顯的物質，如沉澱物等。

3、注意最終目標是否能達到效果。

原理似乎是去除雜質，不改變原有物質，不引入新的雜質。

我認為只要記住這一點就可以了。

氣體的去除（淨化）

氣體雜質去除原理：

不會引入新的雜質。

待淨化的氣體量不會減少。

從氣體中去除雜質的方法：

試劑。 去除氣態雜質。

關於方程式。

水。 易溶於水的氣體，如：HCl、NH3

強鹼性溶液（NaOH）。

酸性氣體，如CO2、SO2

co2+2naoh=na2co3+h2o

so2+2naoh=na2so3+h2o

灼熱的銅網。

o22cu+o2====2cuo

灼燒的氧化銅。

h2、cocuo+h2===cu+h2o

cuo+co====cu+co2

1、原物質Fe與雜質與鹽酸反應生成FeCl3，達不到去除雜質的效果。

2.CO2與NaOH反應生成NaCO3溶液後，CO不發生反應，使CO以氣體形式離開溶液，達到去除雜質的目的。

3、加入試劑水後，與原物質CAO反應生成CAOH，破壞原物質，不能達到除雜的目的。

4.石灰水是Ca（OH）2，雖然與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉澱，但石灰水是懸浮液，不能與NaCl完全分離，引入新的雜質。

一方面，雜質應能與原有物質分離，如一氣一固、一固一液等。 一方面，不能引入新的雜質，如試劑的選擇，如新產品後的雜質。 還有無法破壞原始物質。

我想是的，我不記得......

前三項是他們說的，第四項，引入的雜質是氫氧化鈉，不是碳酸鈣，除了雜質之外，除了不與香精發生反應外，我們還要注意與雜質反應產生的產物是否能與香精分離，溶液中的雜質無非是香精的形成， 降水和氣體。化學最重要的是記住化學方程式並靈活使用它們，你會很好地學習這門學科。

1.CO2（CO）：使氣體通過熱的氧化銅。

2.CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液。

3.H2（水蒸氣）：通過濃硫酸通過氫氧化鈉固體。

4cuo（c）：在空氣中（在氧氣流中）燃燒混合物。

5.Cu（Fe）：加入適量的稀硫酸。

6.Cu（Cuo）：加入足量的稀硫酸。

7.FeSO4（CuSO4）：加入足量的鐵粉。

8.NaCl（Na2CO3）：加入適量的鹽酸。

9.NaCl（Na2SO4）：加入適量的氯化鋇溶液。

10NaCl（NaOH）：加入足夠的鹽酸。

11.NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液。

去除雜質的原理：

1. 不能與該物質發生反應 2.它很容易與要提取的純化物質分離

雜質是水。 氧化鈣，cao+h2o=

濃硫酸，具有吸收性。

雜質為CO2

氫氧化鈉+濃硫酸（氧化鈣）。

co2+naoh=

工藝：氣體一般先與液體反應，然後乾燥，固體應與待提取的純化物質充分接觸。

化學簡單易學，簡單有趣。

熟悉混合系統中每種物質的性質至關重要。 1. 它不能與這種物質發生反應， 2.它不能產生新的物質， 3.雜質與物質分離。

1.為了去除弱酸性氣體中摻雜的強酸性氣體雜質，我們常選擇弱酸性氣體溶解在水中後形成的飽和鹽溶液。 如果弱酸性氣體以一元酸的形式溶解在水中，則使用酸形成的飽和正鹽溶液。 如果是二元弱酸，則是由酸形成的飽和酸鹽，如Cl2與HCl氣體混合，用飽和鹽水提純吸收，如CO2與HCl混合，SO2純化後用飽和NaHCO3溶液吸收。

2.除去非還原性氣體中的還原性氣體，應選擇反應前後為固體的氧化性物質。 例如，與 CO2 混合的 CO 用灼熱的 cuo 去除。

3.除去非氧化性氣體中的氧化性氣體，應選擇反應前後為固體的還原性物質。 例如，與 CO2 混合的 O2 用灼熱的銅網去除。

4、中性氣體中的酸性氣體應除去，用強鹼溶液或鹼石灰吸收。 例如，CO 中的混合 CO2 被 NaOH 溶液吸收並去除。

5、中性氣體中的鹼性氣體（一般為NH3）應除去，用濃硫酸吸收。 例如，NH3 混合在 N2 中通過吸收濃硫酸除去。

6.除去飽和烴中的烯烴和炔烴氣體，用溴水吸收，如：C2H4和C2H2混合在CH4中，可用溴水吸收除去。

7.除去有機烴中混入的有機酸氣體，可被NaOH溶液和純鹼石灰吸收。

選項物質（括號內為雜質） 試劑操作方法。

A Kno3（NaCl） H2O 在高溫下溶解、冷卻和過濾。

B：NaOH（NaCl）適量的稀鹽酸蒸發結晶。

C CO2（CO） 足夠的 O2 點燃。

d.稀鹽酸（稀硫酸）濾得適量硝酸鋇溶液。

答：是的，根據兩者的溶解度，隨溫度的變化趨勢是不同的。

b 不，都是雜質。

c 不可以，不能點燃。

d 否，引入一種新的雜質，硝酸鹽。

去除雜質的要求是：方法簡單，去除乾淨，不新增新的雜質，不減少原有物質。

仔細分析物質的差異，並嘗試找到最簡單的方法。

在A中，Kno3和NaCl易溶於水，但其溶解度隨溫度變化，Kno3的溶解度隨溫度變化顯著。 隨溫度的變化不明顯。 在高溫下溶解某種溶劑蒸發時，Kno3 是飽和的，但 NaCl 不飽和。 冷卻後，KNO3的溶解度急劇下降，晶體在原始溶液中析出。

另一方面，NaCl 仍然存在於溶液中，不會沉澱晶體。 所以過濾可以去除雜質。

在 B 中要去除的是 NaCl，而不是 NaOH。 加入鹽酸會使NaOH與NaCl反應，因此是不可能的。

C中足量的O2可以將CO完全氧化成CO2，但過量的氧氣會成為新的雜質。

在 D 中，Ba（NO3）2 + H2SO4 ==硫酸鋇4 + 2 HNO3 是反應中新形成的雜質。 所以 b、c、d 不起作用。

A Kno3（NaCl） H2O 在高溫下溶解、冷卻、過濾——是的。

C CO2（CO） 足夠的 O2 點火 – 不能在 CO2 中點燃。

d 稀鹽酸（稀硫酸）適量硝酸鋇溶液過濾——引入硝酸雜質。

a.硝酸鉀的溶解度在溫度的影響下變化很大，氯化鈉的溶解度在溫度的影響下變化不大，因此，先製備高溫飽和溶液，降低溫度，析出硝酸鉀結晶，而氯化鈉留在溶液中。 所以 a 是正確的。

b.加入稀鹽酸後，鹽酸與氫氧化鈉反應，不從氯化鈉中出來，而是將氫氧化鈉變成氯化鈉。

c .它與氧氣混合，並且有大量的二氧化碳與一氧化碳混合，根本沒有光。

d.還引入了硝酸。