化學除雜問題5、化學除雜問題

1.在Kno3（CuSO4）中，應去除CuSO4，即Cu（2+）和SO4（2-）分別可以去除。 OH-可用於除去CU（2+），BA（2+）可用於除去SO4（2-），兩者結合，即使用BA（OH）2溶液。 化學反應的方程式表示為：

cuso4+ba(oh)2*****==baso4↓+cu(oh)2↓。

2.當銅和鋅在一起時，可以利用金屬活性序列的特性來新增稀硫酸，這不僅可以有效地去除鋅，而且由於原電池的原理，反射速度相當快！ 化學反應方程式表示為：Zn+H2SO4*****==ZNSO4+H2.

3.在KCl（K2CO3）中，可以除去CO3（2-），並且不會引入新的雜質，因此最好加入稀鹽酸，化學反應方程式表示為：K2CO3 + 2HCl = = = = = 2KCl + H2O + CO2。

化學反應除去雜質，這類問題有不同解決的方法，但離不開以下解決問題的原則：

不能引入新的雜質，如果必須引入新的雜質，必須使用其他試劑去除新引入的雜質;

為了保證雜質的去除，除雜試劑的新增一般應過量。 一般情況下，說明書應配以“新增一種物質直至其不再沉降”或“新增一種物質直至不再產生氣體”等措辭，一般是指加入適量或略多量的除雜試劑。

最好在去除過程中增加要保留的物質的質量。

除雜步驟一般應遵循以下新增試劑的順序：首先，將一些離子轉化為沉澱物;加入能轉化為氣體的物質（如含有碳酸根離子的物質等）或鹼（含有氫氧根離子）以進一步去除和引入新的雜質;加入酸，將這些離子轉化為氣體或水。

需要強調的是，去除雜質可能需要很多步驟，但最後兩個步驟（，兩個步驟）通常是必不可少的。

以一位同學提到的乙個話題為例，做乙個具體的分析：

有雜質 K2SO4 和 KOH. 在 Kno3

在第一步中，加入足量的硝酸鋇，直到不再產生沉澱物（以確保去除硫酸根離子）。

在第二步中，加入足量的碳酸鉀溶液，直到不再產生沉澱物（以確保去除第一步中引入的過量鋇離子）。

在第三步中，加入足量的稀硝酸，直到不再產生氣體（以確保去除第二步中引入的氫氧根離子和碳酸根離子）。

全部正確 1方法一：加入稀鹽酸Cuo+2HCl=CuCl2+H2O 操作：過濾乾燥。

方法2：引入一氧化碳。

cuo+co=cu+co2

操作：加熱（溫度不宜過高600°C）。

方法3：使用碳粉。

c+cuo=cu+co↑

操作：公升溫（900 或更高），然後燒掉多餘的墨粉 2由於濃硫酸具有吸收性，不與氫氣反應，當氫氣通過濃硫酸時，與氫氣混合的水被濃硫酸吸收，氫氣不變。

第二種去除雜質的正確方法是氧化銅和一氧化碳反應，濃硫酸常用氣體除去水蒸氣，但鹼性氣體不能用濃硫酸。

單選：

用稀鹽酸除去銅中的氧化銅。

雙選：稀鹽酸除去銅中的氧化銅。

濃硫酸用於從氫氣中除去水蒸氣。

在定量計算過程中，濃硫酸不能用於去除氫氣中的水蒸氣。

分析：去除溶液中的雜質時，本質是去除某種離子，根據離子的性質，離子通常轉化為沉澱的面板或氣體

溶液：先加入氫氧化鈉，可與硫酸鎂結合生成氫氧化鎂沉澱和硫酸鈉，再過濾。 過濾後加入模具硫酸銀，能與氯化鈉反應生成氯化銀沉澱和硫酸鈉，然後過濾。

此時，除去雜質硫酸鎂和氯化鈉。

氣體混合物通過飽和 NaHCO3 溶液，然後是濃硫酸。

HCl 極易溶於水，並在 NaHCO3 溶液中反應生成 CO2。

HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2（氣體符號） CO2能溶於水，但在NaHCO3飽和溶液中，溶解度很低，混合氣體通過NaHCO3飽和溶液後，氣體中會含有少量水，再經濃硫酸乾燥，得到純CO2。

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將氣體混合物通入飽和 NaHCO3 溶液中。

由於HCl氣體極易溶於水，溶於水後，HCl與NaHCO3反應生成CO2，可達到去除HCl的效果。

同時，CO2氣體在飽和NaHCO3溶液中的溶解度很小，基本不認為會被水吸收。

祝你學習好運！！ ~

CO2氣體與少量HCl雜質混合，可用（飽和碳酸氫鈉溶液）試劑除去。

nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑

飽和碳酸鈉溶液用於過濾掉HCl氣體，原因：HCl能與Na2CO3反應，HCl小時生成NaHCO3，HCl過量時生成CO2（一般沒有過量，因此無需擔心生成的CO2對實驗結果的影響）; 此外，飽和碳酸鈉溶液（（CO3）2-離子的作用）能抑制CO2在溶液中的溶解，HCl在水中的溶解度大。

將混合氣體引入飽和NaHCO3中，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

通過飽和碳酸氫鈉溶液，就可以了。 HCl能與它反應生成CO2; 而 CO2 不反應。

這種雜質氣體可以用試劑（飽和碳酸氫鈉溶液）除去。

nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑

1.加入適量的氫氧化鈣溶液（即石灰水）使碳酸鹽沉澱，使碳酸鈉轉化為氫氧化鈉：Ca（OH）2 + Na2CO3 ==CaCO3 +2 NaOH

2.加入硝酸鋇使硫酸鹽沉澱，將硫酸轉化為硝酸

鋇（NO3）2 + H2SO4 ==二硫酸4 +2硝酸3 3.加入硝酸銀使氯離子沉澱，將鹽酸轉化為硝酸：

agno3 + hcl ==agcl↓ +hno3

（1）除去生石灰中的碳酸鈣。

CaCO3 高溫 CAO+CO2

2）從氯化鉀晶體中除去碳酸鉀。

分析：可加入適量的稀鹽酸充分反應後蒸發。

k2 co3 + 2hcl === 2kcl + h2o + co2↑

3）從碳酸鈣固體中去除碳酸鈉。

分析：可以先加入適量的水溶解後再過濾。

碳酸鈉溶於水，碳酸鈣不溶於水，殘留在濾紙上。

4）從一氧化碳中去除二氧化碳。

分析：方法一：混合氣體可通過熾熱的碳層，將二氧化碳轉化為一氧化碳CO2+C高溫2CO

方法二：將混合氣體通過燒鹼溶液。 具有雜質吸收徹底、操作方便等特點。

2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O（5） 去除氯化鈉溶液中的硫酸銅。

分析：可採用沉澱法。 加入適量的氫氧化鋇溶液，同時生成兩個沉澱，然後過濾。

cuso4 + ba(oh)2 == baso4 ↓+cu(oh)2 ↓

6）從銅粉中除去鐵粉。

分析：方法1、加酸溶解的方法。 由於Fe和Cu在金屬活性序列表中分別排在H的前後，因此可以加入足量的稀鹽酸或稀硫酸溶解，然後過濾。 由於銅不與酸反應，因此留在濾紙上的是銅。

Fe+2HCl==FeCl2+H2方法2，也可加入適量的硫酸銅溶液過濾。

Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 方法 3，用磁鐵吸引。 這是最簡單的！

7）從硝酸鈉中除去氯化鈉。

分析：採用沉澱法，硝酸銀與氯化鈉反應生成沉澱，然後過濾掉。

nacl + agno3 == agcl↓ +nano3

沒關係。 我看了一眼。 還行。

1.要從 CO 中去除 CO2，請通過裝有氫氧化鈉溶液的氣體清洗瓶。

2.除去CO2中的CO，並引入熱氧化銅。

3..從Cu中除去Fe，在混合物中加入足量的稀鹽酸，充分反應後，過濾，濾紙為Cu。

4.通過除去KNO3中的mnO2，加入足量的水，溶解過濾，然後蒸發濾液乾燥即可得到純Kno3。

5..除去CaCO3中的NaCl，加入足夠的水，過濾，CaCO3在濾紙上。

6.從 CAO 中去除 CaCO3 以加強熱燒灼。

1.除二氧化碳外，它還可以進入水中。

2.除一氧化碳外，還通過熱氧化銅。

3.用磁鐵吸吮，或加入稀鹽酸，過濾，取過濾殘留物。

這是什麼？ 5.加水，過濾，去除過濾器殘留物。

6.加熱和燃燒。

1.除CO2外，將其引入水中，然後用濃硫酸乾燥。

2.除一氧化碳外，還通過熱氧化銅。

3.用磁鐵吸吮。

4.用水溶解，過濾，蒸發結晶，晶體為KNO35加水，過濾，取濾餅。

6.加熱和燃燒。

以上就不聽了，第乙個是錯的，估計是初中水平。

1.除二氧化碳外，還引入了純鹼。

2.除一氧化碳外，還通過熱氧化銅。

3.用磁鐵。

4.水溶性，過濾。 氯酸鉀溶於水，二氧化錳不溶。

5.加水，過濾，乾燥。

6.高溫燃燒。

1 加入純鹼 2 通過灼熱的 cuo 3 磁鐵 - -4 ： 應該是高錳酸鉀 加水再過濾？ 5. 過濾 6.高溫加熱。

1.不要破壞目標元件。

2.不要引入新的雜質。

3、雜質成分經處理（如產氣、沉澱等）應易於分離4.環保節約。