初中化學酸鹼鹽鑑定及除雜方法及技巧

酸。 它是一種在水溶液中電離氫離子的化合物。

和。 初中化學用的酸只有這三種強酸。

碳酸（弱酸）、磷酸（弱）、醋酸（弱）。

鹼。 鹼也是如此。

氫氧化物化合物在水溶液中可電離。

有 4 個常見的強鹼基。

鹽。 這是最好的判斷。

如果他既不是酸也不是鹼。

你可以大膽地將其歸類為鹽。

因為從這個角度來看，化合物分為這三類。

正確百分比。

你說顏色。 降水。 等。

這必須通過通常的積累來測試。

首先，顏色問題。

初中要掌握的彩色固體：

黑色：木炭、鐵粉、氧化鐵、氧化銅、二氧化錳。

紅色：銅、氧化鐵。

藍色固體：膽汁，氫氧化銅。

紅褐色固體：氫氧化鐵。

初中需要掌握的彩色解決方案：

藍色溶液：硫酸銅溶液、氯化銅溶液（稀溶液）。

綠色固體：銅綠。

綠色溶液：氯化銅溶液（濃縮時）。

淺綠色溶液：亞鐵鹽溶液。

黃色溶液：鐵鹽溶液。

紫色溶液：高錳酸鉀溶液。

溶液的其餘部分一般為無色，沉澱物為白色。

2.不能共存的離子組合。

oh-：oh-h+h2o

oh-nh4+

nh3•h2o

nh3↑h2o

oh-cu2+

cu(oh)2↓

藍色沉澱物。 oh-

fe3+fe(oh)3↓

紅褐色沉澱。

OH-Mg2+、Al3+等

mg(oh)2↓、al(oh)3↓

和其他白色沉澱物。

cl-：cl-

ag+agcl↓

白色沉澱，不溶於水和稀硝酸。 so4so4

ba2+baso4↓

白色沉澱，不溶於水和稀硝酸。 co3co3

h+h2co3

h2oco2↑co3

Ca2+Ba2+等

CaCO3、BaCO3等白色沉澱物。

3. 身份證明。 鑑定通常基於物質（物理或化學）性質的差異。

第四，去除雜質。 在酸鹼鹽中，去除雜質往往是加入可以去除雜質離子的試劑，但不能去除離子的主要成分，並且不會引入新的雜質離子。 如去除NAOH中的Na2CO3：

只能新增 Ba（OH）2 或 Ca（OH）2 溶液，但可以新增酸或鹽溶液（如 CaCl2、BaCl2 溶液）。

如果您有任何缺點或問題，請詢問！！

1.CO2（CO）：使氣體通過熱的氧化銅。

2.CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液。

3.H2（水蒸氣）：通過濃硫酸通過氫氧化鈉固體。

4cuo（c）：在空氣中（在氧氣流中）燃燒混合物。

5.Cu（Fe）：加入適量的稀硫酸。

6.Cu（Cuo）：加入足量的稀硫酸。

7.FeSO4（CuSO4）：加入足量的鐵粉。

8.NaCl（Na2CO3）：加入適量的鹽酸。

9.NaCl（Na2SO4）：加入適量的氯化鋇溶液。

10NaCl（NaOH）：加入足夠的鹽酸。

11.NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液。

1.CO2（CO）：使氣體通過熱的氧化銅。

2.CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液。

3.H2（水蒸氣）：通過濃硫酸通過氫氧化鈉固體。

4cuo（c）：在空氣中（在氧氣流中）燃燒混合物。

5.Cu（Fe）：加入適量的稀硫酸。

6.Cu（Cuo）：加入足量的稀硫酸。

7.FeSO4（CuSO4）：加入足量的鐵粉。

8.NaCl（Na2CO3）：加入適量的鹽酸。

9.NaCl（Na2SO4）：加入適量的氯化鋇溶液。

10NaCl（NaOH）：加入足夠的鹽酸。

11.NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液。

1.CO2（CO）：使氣體通過熱的氧化銅。

2.CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液。

3.H2（水蒸氣）：通過濃硫酸通過氫氧化鈉固體。

4cuo（c）：在空氣中（在氧氣流中）燃燒混合物。

5.Cu（Fe）：加入適量的稀硫酸。

6.Cu（Cuo）：加入足量的稀硫酸。

7.FeSO4（CuSO4）：加入足量的鐵粉。

8.NaCl（Na2CO3）：加入適量的鹽酸。

9.NaCl（Na2SO4）：加入適量的氯化鋇溶液。

10NaCl（NaOH）：加入足夠的鹽酸。

11.NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液。

<>1.沉澱法：加入試劑，將除去的雜質變成沉澱，再經過濾除去（nano3; nacl）。

2.氣體法：加熱或加入試劑，使雜質變成氣體並捕出（NaCl; na2co3）。

3.置換法：通過置換反應除去雜質的方法，按金屬活性的順序（FeSO4; cuso4）。

4.轉化方法**改變方法）：納吉將去除雜質轉化為純化物質（CO2（CO））。

5.回顧性吸收法：利用混合物中某組分化學性質的差異，用試劑吸收其中一種，以分離純化該物質（H2; co2)。