初中化學題 某實驗室，某同學

1.硫酸溶液，溶質當然是H2SO4 溶劑是水。

是溶質在產品ZnSO4、溶劑或水的溶液中。

燒杯中的還原質量為H2，m=80g +Zn+H2SO4==ZNSO4 +H2

x...80gy...z...

x=13gy =z =

1.所用稀硫酸中溶質的質量分數為。

2.產品溶液中溶質的質量分數。

80g *100% =

假設 H2SO4 是 XG 和 ZnSO4 是 YG 有：

因為Zn+H2SO4==ZnSO4+H2，還原的質量是H的質量2=15+

z x y 的 z = 13g

x=y= 那麼硫酸的質量分數為：

最終溶液的質量=13+因為雜質是不溶的，所以最終溶液的質量不是質量分數=

根據質量守恆定律，反應前後的質量差為氫的質量，其質量為15g+。 知道氫的質量，就可以根據化學反應方程計算參與反應的硫酸的質量和產生的硫酸鋅的質量。 溶液：

設稀硫酸中溶質的質量為x，反應後形成的硫酸鋅質量為y，參與反應的鋅的質量為z

zn+h2so4==znso4 +h2↑

z x yx=z=13gy =

1.所用稀硫酸中溶質的質量分數為：

2.產品溶液中溶質的質量分數。

80g *100% =

根據質量守恆定律，氫的質量為 15g+。 根據化學方程式 zn+h2so4=h2+znso4 可得硫酸的質量，溶質的質量分數為。 反應後溶質的質量為32g

化學： 1取下瓶蓋，放在實驗台上，用鑷子加入塊狀藥物，使用粉末藥勺。

2 （1）使用試管夾從試管下部到試管上部中間部分 （2）將試管夾的長柄拿在手裡，在酒精燈的外焰上來回移動，對試管進行預熱，防止試管爆裂 （3）預熱後， 用外層火焰加熱試管的下部。（注：液體體積不應超過管體積的1 3）3 用玻璃棒將未知溶液圖浸入pH試紙中，並與標準色卡進行比較。

4 組裝過程：（1）放置鐵架並調整鐵環的位置（使漏斗豎起後，他的玻璃導管可以伸到燒杯中的適當位置）。 （2） 弄濕漏斗內部。

4）將圓形濾紙對折兩次，開啟，使其成為空錐體，其中一側有一層濾紙，另一側有三層濾紙。（5）將錐形濾紙插入漏斗中，使其全部貼在漏斗內部。 （6）將裝有濾紙的漏斗插入鐵環中。

7）在漏斗下方放置燒杯，使漏斗底部導管的尖端部分與燒杯內壁接觸。過濾：（1）將玻璃棒的一端靠在三層濾紙上，與水平位置成約45度角。

2）用燒杯沿著玻璃棒將粗鹽水慢慢倒入漏斗中。注意事項：（1）到達液體時不要過快到達。

2）濾紙的邊緣應低於漏斗的邊緣，注入漏斗的液體應低於濾紙的邊緣。（3）澆注液體的燒杯應與玻璃棒接觸，玻璃棒應與三層濾紙接觸，漏斗導管應與燒杯內壁接觸。 5 注意：

溶劑的用量可以通過改變溫度和測量溶解的溶質量來控制，即當時的溫度。 太多了，我就幫你到這裡來，自己多看書，做作業題，多想點，不難。 祝你在高中入學考試中一切順利！

1.固體藥物與鑷子一起使用以拾取源頭; 2.試管。

夾在試管1 3處，將試管傾斜約45度，加熱外火焰; 3.使用蘸有液滴的玻璃棒在pH試紙上，將試紙與染色卡進行比較; 4.將濾紙靠在漏斗壁上，將玻璃棒靠在3層濾紙的一側，然後將燒杯中的液體慢慢倒在玻璃棒上。

大氣中含有21%的氧氣，二氧化碳是。

人體呼吸後，氧含量降低，二氧化碳含量增加。 但它的氧氣含量仍然很高。 燃燒棒與剩餘的氧氣發生反應。

當氧氣與棍子發生反應時，二氧化碳含量會上公升。 所以棍子會熄滅。 產生二氧化碳時不是化學反應嗎？

比如質量的增加，體積的增加，木條的斷裂等等，這些都是物理變化，為什麼火焰會熄滅？ 主要是因為燃燒需要氧氣，而人撥出的氣體是二氧化碳，而燃燒時沒有氧氣，所以就熄滅了，c+O2=CO2熄滅是因為這個化學方程式的O2沒了，所以不能進行，所以當然是化學變化。

人們撥出的是二氧化碳，而不是氧氣。 氧氣能與小木頭發生化學變化，即碳，形成一種新的物質，所以它是一種化學反應（二氧化碳）。

燃燒木棍本身已經利用了化學變化，木棍中有碳，燃燒使氧氣減少，二氧化碳增加，產生二氧化碳，然後木棍熄滅。 所以這是一種化學變化。

1）x：zn；y：h2so4；

2）a：zn、ag；b：zn（no3）2；c：znso4；

3）蒸發結晶。

4）①zn+2agno3==2ag+zn（no3）2；BA（NO3）2+ZNSO4==ZN（NO3）2+BASO4沉澱.

1）c：fe；g:cuo；

2）a+b：fe3o4+3c==3fe+2co2；e+g：cuo+h2so4==cuso4+h2o

降水符號無法命中。

1.（1）zn ，h2so4

2）Zn和Ag，Zn（NO3）2，ZNSO43）低溫蒸發、過濾。

4）zn+2agno3=2ag！+zn（no3）2znso4+ba（no3）2=baso4！+zn（no3）2 這是我的答案。

第一道菜。 x 是 zn。Y 是 H2SO4....

固體 A 是 Zn 和 Ag。濾液B為Zn（NO3）2....c 是 Znso4....

z 處的操作是蒸發溶劑。 等式的第一步。 zn+2agno3===zn（no3）2+2ag...

第二部分的方程是 ZnSO4 + BA（NO3）2===BASO4 沉澱 + ZN（NO3）2....房東。 讓我們把第二個問題的畫面說得更清楚。

我看不見。

第二個A是C，B是Fe3O4，C是Fe，D是Cu，E是H2SO4，F是CuSO4，G是CuO，藍色沉澱物是Ba（OH）2，白色沉澱物是BaSO4

A+B：C+Fe3O4==（高溫）==Fe+CO2（氣體箭頭）。

老實說，我不確定，我已經多年沒有看過化學了，但其餘的都是對的，我希望它能對你有所幫助。

該圖沒有顯示 d 和 e 可以反應嗎？

那裡沒有箭頭，它應該是乙個轉換。

H2O 變成 Ca（OH）2 H2O+CaO====Ca（OH）2

有三種型別的 HCL 可以產生 H2O。

和鹼Naoh

和鹽Na2CO3

和氧化物Al2O3

這些只是一些例子。

希望對您有所幫助，如果您不明白，請詢問。

因為E常用於改良酸性土壤，所以E是鹼性的，便宜又好，是熟石灰（或熟石灰）。

d 可以通過分別與 3 種不同型別的物質反應來實現：

1.酸與鹼的反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O2，酸與鹼性氧化物的反應：2HCl+Na2O=2NaCl+H2O3，酸與鹽的反應：

2HCl+Na2O3=2氯化鈉+H2O+CO2（氣體）。

滿意希望及時採納，謝謝大家，祝大家學習進步，天天進步。

熟石灰是一種固體，溶解在水中時會形成溶液，但溶解度很小。

親愛的，你錯了，D是二氧化碳，B是水。

首先可以看出是Cu，然後C可以作為Cuo推出，所以F和G一定是還原性物質，因為反應2條件是帶電的，所以要想到電解水，所以F是H2，D是O2，那麼B是水，A是過氧化氫; 看反應的後半部分，我剛才說G應該是可還原的，它是在高溫條件下產生的，所以我們應該考慮碳和CO2之間的反應，所以B是碳，G是CO，那麼E是CO2，然後C在氧氣中燃燒形成CO2和H2O， C是有機物（我不知道這裡是什麼有機物，你只學過甲烷嗎？無論如何，請記住乙個重要的結論，即有機物在氧氣中點燃以產生二氧化碳和水）。

綜上所述，A是H2O2，B是H2O，C是有機物，D是O2，E是CO2，F是H2，G是Co，A是催化劑，二氧化錳，B是碳，C是氧化銅，D是銅，如果你不明白，再問我。

我會幫你把所有的東西都拿出來！

A：H2O2 B：H2O C：CH4（或初中階段的簡單有機物，如C2H5OH）D; o2

e:co2 f:h2 g:co

A：MNO2 B：C C：CUO D：CU

答：二氧化錳。 mno2

B：碳。 C C：氧化銅。 cuo

丁：銅。 cu

答：過氧化氫。 h2o2

B：水。 h2o

c：甲烷。 CH4（有機物如C2H5OH）D：氧。 o2

e：二氧化碳。 co2

f：氫氣。 h2

g：一氧化碳。 co

你在問什麼？ 我已經想通了。 乙個：

二氧化錳。 B：碳。

C：氧化銅。 鼎：

銅。 答：過氧化氫。

B：水。 c：

甲烷。 D：氧氣。

e：二氧化碳。 f：

氫。 g：一氧化碳。

突破點在B，B是化合物，可以與元素C相提並論。 丁烯反應得到兩種化合物後，排除金屬後，C和D是兩種非金屬，B的結合是化合物B中的可變元素，可以排除鹵素，只有硫，繼續推理得到亞硫酸鈉與O2得到硫酸鈉，能與硫反應的硫代硫酸鈉滿足問題。

A是金屬，B是亞硫酸鈉。

C和D是O2，S是選擇，其餘的很簡單，省略。

A和B分別是O2、HCL，C和D分別是Fe、Zn或Na，原因是它們符合條件的要求，而且在初中範圍內，大腦知識滿滿，使用熟悉就能跳出這些東西，不至於這是乙個推理題， 而是乙個大腦檢索問題。

我是初中化學老師，你的問題明顯超出了初中化學的範圍，條件又不充分，是乙個非常有偏見和奇怪的推理題。

A是金屬，B是亞硫酸鈉。

C和D是O2，S是選擇，其餘的很簡單，省略。

B也是化合物嗎？

所以這都是化學反應？

對氣泡的反應不明顯，但測量溶液pH = 2，表明鹽酸的濃度降低，但未完全消耗。

AB段的pH值顯著公升高至7，說明該週期是消耗鹽酸的反應，即以Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O為主，還有少量CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O。

BC鏈段的pH值沒有顯著變化，表明該鏈段是由於溶液中產生的CaCl2的消耗所致。 cacl2 + na2co3 = caco3↓ +2nacl。

CD段的pH值增加是因為Na2CO3溶解在水中時呈鹼性。 原因是Na2CO3 發生水解。 這是高中知識，初中只需要知道Na2CO3溶液是鹼性的。

可能的原因是 CaCl2 溶液與 Na2CO2 反應形成 CaCO2 沉澱，否則沒有意義。

因為Na2CO3+CaCl2會產生CaCO3，碳酸鈣會與鹽酸反應生成CaCl2，所以認為CaCl2不先反應。

而且，AB段的pH值逐漸變為中性，即消耗了酸性HCl，而CaCl2是中性的，因此AB段消耗了HCl

復分解反應形成氣體，然後接近沉澱。

比如現在的初中課程，只要老師說了點什麼，就可以按照怎麼寫就寫，不用問為什麼，這就是實驗的結果，應試教育中怎麼寫錯答案，怎麼打分。