初中化學實驗室CO2生產實驗

有由CaCO3和SiO2組成的石灰石試樣，在35g石灰石試樣中加入100g鹽酸5次，在35g石灰石試樣中加入100g鹽酸5次得到一些資料和影象（SiO2不與鹽酸反應）。

計數 1 2 3

加入鹽酸質量g 20 20

殘餘固體質量 g 30 a 20

圖片如下。 1） A 是 g

2）石灰石樣品中該元素與碳的質量比為。

3）10%CaCl2溶液可用作道路保濕劑。第五次試驗後的溶液配製成10%。

CaCl2溶液中，可以先向該溶液中加入足量的石灰石粉，反應完全後過濾，即濾液中需要加入多少克水（損失可以忽略不計）。

1）a=25g

2） 鈣元素質量 = 40 100 100% 20g = 8g

C 元素質量 = 12 100 100% 20g =

碳酸鈣中的O元素質量=

二氧化矽質量 = 35g - 5g 4 = 15g

二氧化矽中的O元素質量=（16,2）（28+16,2）100%，15g=8g。

o 總元素質量 =

鈣質量：碳質量：氧質量 = 8g：：：3：22

3）設CaCl的質量2 是 X，CO2 的質量應該是 Y

caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o

5g………x …y

100……5g

44 ……y

100……5g

111……x

解是 x=， y=

所以共生 CaCl 的質量2 =

所以共產二氧化碳的質量=

20GHCl能與CaCO3完全反應生成，能與5GCaCO3反應。

所以 CaCl 的總質量2 是。

共生的 CO2 質量是。

因此，加入足量的石灰石粉後，溶液的總質量為。

35g（原碳酸鈣樣品質量）+100g（稀鹽酸質量）-11g（產生的二氧化碳質量）-15g（二氧化矽質量）+5g（碳酸鈣新增質量）=114g

讓新增水的質量為Z

解是 z=

實驗室製造的一氧化碳

藥品：大理石（石灰石）和稀鹽酸。

原理：CaCo 2HCl CaCl H O Co 裝置：固液室溫型。

收集：向上排風法。

檢查：澄清石灰水。

滿：在集氣瓶口燃燒木條。

已知存在CaCO3的混合物，含有雜質 雜質不與HCl反應 取樣品10g，放入足量的HCl溶液中生成氣體 求CaCO的質量分數3 在混合物中。

2O克CaCO3與克HCl充分反應，STP時可以製備多少公升CO2。

以下是在實驗室中製造二氧化碳的方法：

1.二氧化碳在實驗室製備，與大理石或石灰石的稀鹽酸反應，其主要成分為碳酸鈣，產物為氯化鈣、水和二氧化碳，方程式為：CaCO3+2HCl、CaCl2+H2O+CO2。

2.二氧化碳能溶於水，與水反應生成碳酸，不能用排水法收集，因為密度大於空氣，可採用向上排風法收集; 在測試二氧化碳時，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱的性質，將配製好的氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變得渾濁，則氣體為二氧化碳。

實驗室產生的CO2的注意事項：

1.不應使用稀硫酸，因為稀硫酸與碳酸鈣反應生成微溶於水的硫酸鈣，會覆蓋碳酸鈣表面，阻止反應進行。

2.濃鹽酸不能使用，因為濃鹽酸易揮發，不能獲得純二氧化碳氣體。

3.碳酸鈉不能代替石灰石，因為反應太劇烈，產生的氣體難以收集。 反應速率的速度與反應物的質量分數和接觸面積有關。

反應物的接觸面積越大，反應物的質量分數越大，反應速率越快，反之亦然，反應速度越慢。

碳酸鈣3 + 2HCl = 氯化鈣2 + CO2 + H2O 到二氧化碳。

它是鹽酸和碳酸鈣，鹽和碳酸鈉。

硫酸和碳酸鈉。

制氧量 2H2O2 = 2H2O + O2

總結。 您好親愛的您好，我很高興為您解答：實驗室製備二氧化碳的方法：大理石是由稀鹽酸反應製備的。

您好親愛的您好，我很高興為您解答：實驗室製備二氧化碳的方法：大理石是由稀鹽酸反應製備的。

收集方法：由於二氧化碳的密度比空氣大，能溶於水，能與水反應，所以採用向上排風法; 試驗方法：生成的煤氣通入成竹春清石灰水中，石灰水變得渾濁，證明該煤氣對殘餘二氧化爐具有耐碳性; 完整方法：

用燃燒的木條將集氣器放在氣瓶口，注意不要伸入瓶子，如果火焰熄滅，則證明已滿。

為什麼硫酸銅和碳酸氫鈉溶液不能逆轉？

如果順序顛倒，硫酸銅會與氫氧化鈉反應。

沒有氫氧化鈉。

碳酸氫鈉 錯別字 對不起。

這兩個不是裝在兩個瓶子裡嗎，硫酸銅會吸進碳酸氫鈉嗎？

防止喘息。 在反應過程中，如果氣體向右走，氣體不應該喘氣，這是否意味著反應停止？ 右。

1. 原理：Caco 2HCL Cacl H O Co 2.收集方法：只能採用向上排空法（二氧化碳溶於水，密度大於空氣） 3.發生器裝置用過氧化氫產生氧氣。

由反應物的狀態和反應條件決定）四、操作步驟：

連線儀器，檢查裝置的氣密性，裝藥，收集。

5.如何證明產生的氣體是二氧化碳？

將準備好的氣體通入澄清的石灰水中，觀察石灰水是否變得渾濁。

6、如何填充：將燃燒的木條放在集氣瓶口，觀察木條是否熄滅。

7.注意事項：長頸漏斗必須到達頁面下方。 否則，無法收集二氧化碳。

導管應插入圓柱體底部。 （便於空氣排放）。

收集滿後，應緩慢取出導管（以防止空氣進入氣體收集瓶並使配製的氣體不純），並用玻璃片覆蓋並放在實驗室台上。

實驗室製造的一氧化碳

藥品：大理石（石灰石）和稀鹽酸。

原理：CaCo 2HCl CaCl H O Co 裝置：固液室溫型。

收集：向上排風法。

檢查：澄清石灰水。

滿：在集氣瓶口燃燒木條。

實驗室 CO 化學方程式 CACO 2HCl CACL H o CO

CaCo 2HCl CaCl H O Co 與碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳和水。

濃硫酸與甲酸共加熱生成一氧化碳，反應如下：

hcooh =h2so4/△= co↑ +h2o

酸性乾燥劑] :p2O5、濃H2SO4一般用於乾燥酸性或中性氣體，如CO2、SO2、H2等。 濃 H2SO4 不能乾燥 H2S 等還原性氣體

中性乾燥劑]：CaCl2 酸鹼性氣體可乾燥，但 NH3 不能乾燥（會形成絡合物）。

鹼性乾燥劑]：生石灰、鹼石灰一般用於乾燥鹼性或中性氣體，如NH3、H2、CO等。

一氧化碳實驗室方法：

H2O+C===高溫===CO+H2

CO2 + C = = = 高溫 = = = 2CO

HCOOH===濃H2SO4 δ===H2O+CO乾燥劑分類：

1.酸性乾燥劑：濃硫酸、五氧化二磷，用於乾燥酸性或中性氣體，其中濃硫酸不能乾燥硫化氫、溴化氫、碘化氫的強還原性氣體;

2、中性乾燥劑：無水硫酸銅、氯化鈣、一般氣體均可乾燥，但氯化鈣不能乾燥氨、乙醇;

3.鹼性乾燥劑：純鹼石灰（CAO和NaOH的混合物）、生石灰（CAO）、NaOH固體，用於乾燥中性或鹼性氣體。

將CO2通入裝滿C的燃燒管中，加熱後，有C+CO2=2CO，然後用NaOH除去未反應的CO2，可用或草酸（分子式：C2H2O4），也可用NaOH吸收CO2制得CO2。 常用乾燥劑：

濃硫酸，不能乾燥鹼性氣體，如NH3; 純鹼石灰，不能乾燥酸性氣體，如HCL、CO2; CaCl2，一般氣體都可以，除了NH3（這樣會反應，反應比較複雜）：無水硫酸銅，一般氣體都可以，但一般只用定性檢測反應生成水分！

一氧化碳通常採用甲酸濃硫酸脫水法製備（必須加熱）。

像這樣兩種液體反應並需要加熱的製備裝置是：燒瓶（盛裝一種液體）+分離漏斗（加入另一種液體）+石棉網（均勻加熱）+酒精燈;

HCOOH（濃 H2SO4，加熱）= CO + H2O

草酸脫水：H2C2O4（S）=Co（G）+Co2（G）+H2O（L）條件：加入濃硫酸加熱。 （該方法產生的氣體通過濃 NaOH （AQ） 去除 CO2（g））。

濃硫酸不能乾燥NH3等鹼性氣體和H2S等還原性氣體。

純鹼石灰不能乾燥CO2、SO2等酸性氣體。

一氧化碳是在化學實驗室中將甲酸（HCOOH）和濃硫酸混合制得，反應方程式為：HCOOH

濃H2SO4 CO+H2O

甲酸分解（濃硫酸作為催化劑）。

常用乾燥劑：純鹼、無水氯化鈣、無水硫酸鈉、濃硫酸、P2O5、矽膠;

初中化學 - 實驗室產生的二氧化碳。