九年級化學“中和反應”題解答！

實驗分析：當將稀鹽酸滴入含有酚酞的NaOH溶液的燒杯中時，滴入少量稀鹽酸時，（NaOH）過量，溶液呈（鹼性），溶液呈（紅色）色，溶液的pH值為（>7）。

當滴入適量的稀鹽酸時，恰好完全反應，溶液為（中）色，溶液為（無）色。

溶液的pH值（=7）。

當滴入過量的稀鹽酸時，溶液呈酸性，溶液無色。

溶液的pH值（=7）。

當將NaOH溶液逐滴滴入含有酚酞的稀鹽酸的燒杯中時，滴入少量NaOH溶液時，（鹽酸）過量，溶液呈（酸性），溶液呈（無）色。

溶液的pH值（=7）。

當滴入適量的NaOH溶液時，恰好完全反應，溶液為（中）色，溶液為（無）色。

溶液的pH值（=7）。

當滴入過量的NaOH溶液時，（NaOH）過量，溶液為（鹼性）且溶液為（紅色）色。

溶液的pH值（=7）。

因此，NaOH溶液與稀鹽酸（中和）反應。

2 寫出反應的化學方程式：

熟石灰與稀鹽酸反應的化學方程式為：Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O

這兩種反應的共同點是：

總結一下中和反應的定義：酸和鹼反應生成鹽和水

中和反應的表達。

酸 + 鹼 == 鹽 + 水

想一想：中和反應必須產生鹽和水，鹽和水形成的化學反應一定是中和反應？讓我舉個例子。

不，如金屬氧化物 + 酸 = = 鹽 + 水，但不是在中和反應中。

中和反應的本質：酸溶液中的（氫離子）和鹼溶液中的（氫氧根離子）結合形成水，因此中和反應伴隨著溶液酸鹼度的變化。

2 鹽：由金屬離子（或銨離子）和酸離子組成的化合物稱為鹽。 例。

如：氯化鈉、硫酸鎂等。

閱讀教科書。 鹽可以看作是酸鹼中和的產物。

鹽的物理性質：鹽在室溫下大多是固體。 不同種類的鹽在水中的溶解度不同。 見附表。

分析並找出酸、鹼和各種鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等。

分析溶解度定律，記憶。

酸性：全溶，多易揮發，硫酸穩定。

鹼：銨、鉀、鈉、鋇溶性、鈣微溶性。

食鹽：銨、鉀、鈉、硝酸鹽可溶，鹽酸鹽不溶性銀，硫酸鹽不溶性僅鋇，微溶性鈣銀，碳酸鹽多為不溶性銨、銨、鉀、鈉、鈣微溶。

1.放熱加中性指示器不會改變顏色。

分析鹼紅大於7

None 等於 7

酸度不低於 7

酸度不低於 7

None 等於 7

鹼性鹼紅大於7

中和反應。 2 HCl + Ca（OH）2===CaCl2+2H2O 酸和鹼反應，均生成鹽和水 定義：酸和鹼混合反應生成鹽和水 Ha+BOH==BA+H2O

想一想：不一定如碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水、CO2氫離子、氫氧根離子。

我太累了......手打了這麼多。

如果你厭倦了打字，你可以做到。

氫氧化鈉的分子量為 40，含有 1 OH-

熟石灰的分子量為 74，含有 2 oh-

與氫氧化鈉相比，熟石灰在相同量的熟石灰中含有更多的OH-，因此用氫氧化鈉代替後，鹼實際上減少了，酸過量，pH值小於7

熟石灰中含有兩種氫氧化物，而燒鹼中只有一種，因此鹽酸明顯過量，pH值為<7

標題說酚酞或石蕊溶液是滴加到其中的。 也就是說，可以將其中乙個滴加到溶液中，從第二個問題中可以知道，當你加入A時，溶液由無色變為黃色，並且沒有氣體，那麼A是氧化鐵，只有Fe離子是黃色的，只有酸與它反應。

化學反應（兩種或多種反應物產生一種產物的反應）。

例如：SO3+H2O=H2SO4， CaO+H2O=Ca（OH）2

置換反應（一種元素和一種化合物反應產生另一種元素和另一種化合物的反應）。

Fe+CuSo4=Feso4+Cu， H2+Cuo（加熱）= Cu+H2O

分解反應（一種反應物產生兩種或多種產物的反應）。

2H2O（通電）= 2H2 +O2，Cu （OH） 2（加熱）= Cuo + H2O

復分解反應（兩種化合物相互交換其相應成分以產生另外兩種化合物的反應）。

hcl+naoh=nacl+h2o、 cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o

氧化（物質與氧的化學反應）。

2H2+O2 （點火） = 2H2O， 2mg+O2 （點火） = 2mgo

如果說反應型別，有4種反應型別！

1.化學反應（多種反應物，一種產物）。

2.分解反應（1種反應物，多種產物）。

3.置換反應（2種反應物，一種元素和一種化合物，產物也是2種，也是一種元素和一種化合物）。

初中化學的置換反應一般有3種形式：1金屬和酸 2金屬和鹽水溶液 3碳或氫可減少金屬氧化物！

4.復分解（兩種化合物相互交換成分形成另外兩種化合物）。

初中化學中一般有5種復分解反應形式：1酸和鹼 2酸和鹽 3鹼和鹽 4鹽 vs. 鹽 5金屬氧化物和酸。

如果不說反應型別，還有2種型別！

1.氧化反應。

2.還原反應。

但是這兩種都不是反應型，初中考試一般都會考的是反應型，所以只有以上4種！

化學反應（多種反應物產生一種產物）。

置換反應（一種元素和一種化合物反應形成另一種元素和化合物）和分解反應（一種反應物產生多種產物）。

復分解反應（兩種化合物相互交換組分形成另外兩種化合物的反應）。

九年級教學版大概有80個左右，不是固定的，應該是有些反應需要你掌握寫化學方程式的能力。

四種化學反應。

置換反應。 分解反應。

復分解反應。

（1）A：C（碳）。

B：CO2）CO2+H2O==H2CO3 （帶可逆符號） （3）置換反應。

第乙個空隙是序號3，蒸餾是物理變化，分子內部沒有變化。

第二個空間是1分子乙醇加3分子氧，燃燒條件下產生2分子二氧化碳和3分子水。

有三種型別的空間，但另一種條件應該是陽光。

問題 4 是正確的。

1. 鵬玲A

3. 水 = 通電 = 氫氣 + 氧氣。

4.肥皂水，煮沸前進行熬鏈懺悔，蒸餾。 5、d

比較容易選擇b排除法，水中有H2SO4，所以是酸性稀硫酸，所以不能是Fe

硫酸是一種酸性溶液，酸會腐蝕鐵容器，該裝置可以減少二氧化硫的排放，因此可以減少酸雨，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸又被氧氣氧化成硫酸。

所以答案是 c

D選項有點難看，是SO3喔？