九年級化學試卷，九年級化學題

1、無色氫氧化鈉溶液呈鹼性，氯化鈉溶液呈中性。 一名學生在氫氧化鈉溶液中加入幾滴紫色石蕊，溶液變成藍色。 然後將鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，觀察到的現象是藍色變紫後變紅請用化學方程式來解釋溶液變色的原因 NaOH + HCl = NaCl + H2O

你怎麼看在這個實驗中，紫色石蕊溶液除了指示溶液的酸度或鹼度外，還表明是否發生了反應

2.寫出化學方程式。

cu(oh)2——cuso4 cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o

h2so4——fe29so403 3h2so4+fe2o3=fe2(so4)3 +3h2o

藍。 藍色逐漸變成紅色。

naoh hcl===nacl h2o

因為紫色石蕊試液是鹼性時變藍，酸性時變紅）因為這是酸鹼中和反應，所以紫石蕊試劑可以測試反應程度，可以大致得出結論，酸鹼中和反應速率快。

Cu（OH）2H2SO4 硫酸銅4 2H2O這是乙個酸鹼中和反應。

fe2o3 3h2so4＝fe2（so4）3＋3h2o

1.分析：紫色石蕊試液遇鹼變藍，遇酸變紅，中性環境無色。

氫氧化鈉是一種強鹼，在溶液中會變成藍色，而鹽酸是一種強酸。

逐滴加入鹽酸後，其現象是溶液逐漸由紅色變為無色。

其作用是證明氫氧化鈉與鹽酸反應。

答：藍色; 溶液逐漸由紅色變為無色; naoh+hcl=h2o+nacl;證明氫氧化鈉與鹽酸反應。

3h2so4+fe2o3=fe2(so4)3+3h2o

1.藍色 藍色逐漸消退，鹽酸過量時溶液變紅，NaOH+HCl===NaCl+H2O

確定氫氧化鈉是否與鹽酸反應。

2，cu(oh)2+h2so4====cuso4+2h2ofe2o3+3h2so4*****fe2(so4)3+3h2o

1.藍。 藍色溶液先變紫色，然後變紅。 還可以確定反應進行到的程度，氫氧化鈉是否已被鹽酸完全中和。

3h2so4 +fe2o3=fe2(so4)3+3h2o

1 質子。 2個電子。

3個原子分子，中子。

4個質子電子。

5個原子。 6個分子。

選擇 C

1、質子2，電子3，分子原子中子4，質子數=電子數5，原子6，分子原子。

多項選擇題答案：你輸入的單詞不是很準確 答案是 c

ABACl的質量2+H2SO4=BASO4+2HCl反應前後是守恆的，因此，50g氯化鋇溶液+硫酸溶液質量=BaSO4沉澱質量+過濾後得到的溶液質量50g（即HCl質量）。

即硫酸溶液的質量=硫酸鋇4 沉澱質量=233 H2SO4 溶質的質量為98

那麼加入硫酸的溶質質量分數為：98 233乘以100%=

我覺得選擇A是很沒有意義的，不知道對不對，這種問題很有意義，當然，也不代表這個問題很簡單。

第乙個問題選擇 D。 當它用作消毒劑時，它會氧化細菌，並釋放出羧基中多餘的氧氣。 他與許多消毒劑相似，例如：

高錳酸鉀、臭氧、次氯酸等，都是要脫氧的。 因此，它是一種氧化劑，而不是氧化物。 我覺得你在問這個問題，因為你無法區分氧化劑和氧化物。

氧化物是 CO2、CO、H2O 等等。

我估計質量分數、質量比和相對分子質量你應該能做到，對吧？！ 質量比：我會說它是每個元素的相對原子質量的比值。

問題 2，a，h; b、o ；c、mg ；d、cl

化學式為氯化鎂2. 這種題目沒有黑板就不好畫，只能對著元素週期表來做，多做一點自然會背下來，就能跳出元素週期表了。

如果你要參加高考，我想你可以看看我寫的關於化學學習的方法，雖然我寫的是高考，但對高考的化學也有幫助。

第乙個問題選擇 D。 第二個問題 A 是 H，B 是 Cl。 該化合物是 MgCl2

您好，這個問題的突破口是B和C具有相同的組成元素，在室溫下是液體，那麼B和C可能是水和過氧化氫，D常用作食品乾燥劑，那麼D可能是氧化鈣，C可以與D反應，那麼C是水，B是過氧化氫; 氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，則f為氫氧化鈣; A能分解生成B、A和C，A和B的組成元素相同，那麼A可以是高錳酸鉀，B是錳酸鉀，A能與雙氧水反應生成水和C，A保持不變，那麼A是二氧化錳，C是氧; G是藍色沉澱物，那麼G是氫氧化銅，F能與E反應生成氫氧化銅，那麼E是含有銅離子的鹽，可能是硫酸銅，所以D是銅，銅和氧反應形成的戊烯是氧化銅。

1）A為高錳酸鉀，填入：kmNO4;

2）A為二氧化錳，不溶於水，B為錳酸鉀，易溶於水，A和B的混合物先溶於水，再通過過濾操作可得到A，所以填充：過濾器;

3）在轉化過程中，有高錳酸鉀的分解反應，銅和氧的化學反應，氫氧化鈣和硫酸銅的復分解反應。

4）反應是過氧化氫在二氧化錳、水和氧氣的催化作用下 2H2O2=（MNO2作為催化劑）2H2O+O2（氣體符號）希望採用，謝謝。

B和C具有相同的組成元素，在室溫下是液體，那麼B和C可以是水和過氧化氫，D常用作食品乾燥劑，那麼D可以是氧化鈣，C可以與D反應，那麼C是水，B是過氧化氫; 氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，則f為氫氧化鈣; A能分解生成B、A和C，A和B的組成元素相同，那麼A可以是高錳酸鉀，B是錳酸鉀，A能與雙氧水反應生成水和C，A保持不變，那麼A是二氧化錳，C是氧; G是藍色沉澱物，那麼G是氫氧化銅，F能與E反應生成氫氧化銅，那麼E是含有銅離子的鹽，可能是硫酸銅，所以D是銅，銅和氧反應形成的五烯是氧化銅，可以據此回答

a 硝酸鉀溶解度高，如果蒸發過多，不飽和就會析出。

b 如果溫度降低到零度，甚至會析出不飽和硝酸鉀。

A B 犯了同樣的錯誤。

乙個。晶體蒸發，因為溶液可能接近飽和。

b 由於硝酸鉀的溶解度隨溫度變化很大，因此有可能由於溫度降低而析出硝酸鉀。

A 在蒸發 1 g 後可能飽和，B 也是如此。

飽和溶液被定義為在標準溫度下可以用100克水溶解的溶劑，因此最好的驗證方法是加入相應的溶劑溶劑，溶劑不再溶解，這意味著它是飽和溶液。