化學問題一起 AP 010

過渡元素是指從組 3b 到組 8 的過渡元素。 這些元素的電子構型與主族元素的電子構型不同，因為電子存在於它們的 d 軌道中，並且填充通常不滿意。 我認為，微分電子是指用於區分過渡元件的電子，過渡元件是 d 軌道中的電子。

所以選擇A。 示例：Fe 的電子構型：[Ar]4S2,3D6; 銀ag的電子構型：[kr]5s2,4d8; 主電子群不填充 d 軌道，而從過渡元件中，新增的電子填充到 d 軌道。

這是關於電子雲的東西，它是 s 軌道、p 軌道和 f 軌道。 關鍵是後面的過渡元素指的是子群的元素，主要是那些軌道。 答案是d。 子組元素是 f 軌道的。

A 是 na

B 是 ALC 是 FE

d 是 Naoh

E 是 HCLF 和 FeCl2

g 是 FeCl3

H 是 Fe（OH）3

A 是 H2 是 B 是 Cl2

C 是 HCL

然後，使溶液的體積為1公升。

n(naoh)=

m（溶液）= 1000*g。

m(h2o)=

n(h2o)=1000/18 mol

n(oh-)/n(h2o)=

你確定原來的問題和你一樣嗎？ 能拿乙個**嗎，總覺得有點問題！

要使不產生AgCl，那麼銀離子的濃度氯離子濃度必須小於它們的Ksp，氯離子是，那麼開始析出的銀離子的濃度就應該小於KSP，那麼就是Ag（CN）2，用Ag（CN）2的溶解度與銀離子濃度的平方氰化物濃度相同， 銀離子濃度，氰化物濃度為1 10-21的平方，氰化物的平方為10-5，此濃度為氰化物開始沉澱的濃度。

c2n2h8 的 c 和 n 都是負價，無論負化多少，它們都會公升高。 那麼化合價降低的元素只有N.在N2O4

N中的N2O4 是 +4 價，還原為 N2 價為 0反應生成 1molCO2，消耗 1molN2O4和 1molN2O4 有 2molN，轉移電子為 8mol所以答案是 8mol

碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉澱，利用沉澱質量計算碳酸鈉的質量。

然後從鈉的總質量中減去碳酸鈉中的鈉質量，得到氯化鈉中的鈉質量，從而計算出氯化鈉的質量。

（1）純鹼與足量氯化鈣反應，反應產物為碳酸鈣沉澱和氯化鈉。 產生的碳酸鈣量為20 100g mol，由於純鹼的量和碳酸鈣的沉澱量相等，因此應計算原始混合物中碳酸鈉的質量。

2）混合物中鈉的質量為，所以氯化鈉中鈉的質量為，則氯化鈉的質量可以計算為。因此碳酸鈉的質量分數是。

Na2CO3 + 氯化鈣2 = 碳酸鈣3 + 2氯化鈉2CO3 分子量 106， 碳酸鈣3 分子量 100，所以 Na2CO3 在原始混合物中的質量不是 106*20 100 = 中鈉元素質量是 46*

所以原始混合物中 NaCl 中鈉元素的質量是。

所以 NaCl 的質量是。

所以樣品中碳酸鈉的質量分數為：