一道初中化學題 急 請問幾個初中化學題，謝謝

我當然選擇B第 1 步：溶解。

因為 CaCO3 不溶於水，CaCO3 此時沉澱。

第 2 步：過濾。

過濾掉不溶於水的caCO3。

第 3 步：結晶。

NaCl的溶解度受溫度影響不大，Kno3的溶解度受溫度影響很大，Kno3可以通過冷卻熱飽和溶液（結晶）來分離。

第 4 步：蒸發。

蒸發法是用水提取NaCl和Kno3，從而分別提取化合物，達到分離的目的。

c.溶解、過濾、蒸發、結晶。

因為在 NaCl、Kno3 和 CaCO3 這三種物質中，只有 CaCO3 不溶於水。

因此，CaCO3 可以通過溶解過濾過濾掉，並且因為 NaCl 和 Kno3 溶解在水中。

而且，NaCl的溶解度受溫度影響不大，而Kno3的溶解度受溫度影響很大（即溶解度隨溫度公升高而降低）。這樣，就用蒸發部分水再冷卻結晶的方法分離出來，再重複幾次，常稱為重結晶法最後，將溶液中的水蒸發，得到NaCl。

這就是分離的終結！

b.溶解、過濾、結晶、蒸發。

NaCl、Kno3、CaCO3 CaCO3不溶於水，可過濾掉NaCl溶解度受溫度影響不大 Kno3溶解度受溫度影響較大，可冷卻熱飽和溶液（結晶）分離Kno3

最後，NaCl被蒸發

c.溶解、過濾、蒸發、結晶。

首先將混合物溶解，使caCO3形成沉澱，然後過濾以分離caco3。 之後，水蒸發並析出 NaCl。 剩下的就是 kno3

我明白了，這就是我的原因。

由於CaCO3不溶於水，蒸發後可通過溶解過濾分離，而NaCl的溶解度與溫度關係很大，而Kno3的溶解度與溫度關係不大，因此可以通過冷卻結晶分離。

如果選擇蒸發和結晶作為c，那麼硝酸鉀和氯化鈉不會一起出來嗎？ 這是否可能將兩者分開？

如果先結晶再蒸發，因為硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化而氯化鈉隨溫度的變化比較小，所以當你結晶時，硝酸鉀會從溶液中析出，氯化鈉基本不會析出。 當你接下來蒸發時，基本上是氯化鈉出來。

你明白嗎？

b溶解、過濾、分離碳酸鈣（碳酸鈣不溶於水）。

硝酸鉀經結晶分離（硝酸鉀的溶解度隨溫度的公升高而增大，氯化鈉的溶解度不受溫度影響）。

蒸發分離氯化鈉。

BCACO3 不溶於水，可先過濾掉。

Kno的溶解度3 受溫度影響很大。

NaCl 溶解度受溫度影響不大。

C NaCl 不能結晶

蘇打水是一種解決方案嗎？

蘇打水是一種解決方案！

雪碧和可口可樂等常用飲料是解決方案。

屬於乳液的是酸奶。

1）你認為二氧化碳和水反應生成碳酸是不穩定的，溶液不應該是穩定的嗎？

二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸實際上是一種溶質。

造成不穩定的原因是CO2在水中的溶解度很低，在蘇打水的製造過程中，會衝出過量的CO2，導致開啟時氣體逸出。

但是，在多餘的CO2氣體完全逸出後，剩餘的CO2形成穩定的溶液，因此蘇打水是一種溶液。

2）[注意懸浮液和乳液的區別。 】

懸浮在液體中的小固體顆粒的混合物稱為懸浮液（或懸浮液）。

由分散在液體中的小液滴形成的混合物稱為乳液（或乳液）。

懸浮液和乳液統稱為濁度。

2.去除雜質的詳細分析方法。

1.氣化法---加熱或加入某種氣化爐，將雜質轉化為氣體的方法（氣化爐通常為稀鹽酸或稀硫酸）。

例如，為了除去氯化鉀溶液中混合的少量碳酸鉀，可以使用稀鹽酸。

2.沉澱法---一種在混合物中加入某種溶劑，以沉澱的形式分離除去其中一種的方法。

例如，將--NaCl溶液與少量Na2SO4混合，加入適量的BaCl2溶液即可除去。 （請注意，這是乙個解決方案。 ）

3.溶解法---用酸或鹼將雜質轉化為液體並除去。

例如，銀粉中含有少量的鐵粉，可用稀硫酸除去。

4.更換方法——用活性金屬代替非活性金屬。 （類似於溶解法）。

這是他們中的大多數人在實驗室問題中會遇到的四種常見方法。

1.在以下屬於溶液的物質中，它們是：

1）渾水。2）澄清石灰水。

3）蘇打水。答。

1）不屬於。

2）屬於。3）屬於。

分析]溶液的特性是均勻的。

1.穩定性。 兩種物質是否可混溶取決於它們自身的性質。 混溶性物質可形成溶液，而不混溶性物質可形成渾濁液體。 汙垢是一種懸浮液（固體、小顆粒）。

冬天下雪後為什麼要在路上撒鹽？

鹽的成分是氯化鈉，化學式是NaCl。 道路上的積雪可以用氯化鈉消除。

因為鹽水的凝固點比水低，所以融化得很快。

3.去除雜質的一般方法有哪些？

物質雜質的去除是物質的分離和純化。

淨化後的物質應注意四點（不增加、不減少、易分離、回收）（1）不能引入新的雜質。

2）所選試劑一般只能與雜質反應，不能與待純化物質反應。

3）反應產物易於分離。

4）純化的物質發生了化學變化，應恢復到原來的物質。

物理法---過濾法、結晶法、化學法---氣化法、沉澱法、溶解法、轉化法、加熱法、置換法、吸收法。

渾濁的水是渾濁的。

2.鹽的成分是氯化鉀，雪的成分是水。 氯化鉀是一種極易溶於水的化學物質。 當氯化鉀溶於水時，它會產生氯化鉀的水溶液，其中含有鉀離子和氯離子。

當水要結冰時，當氯離子和鉀離子存在時，氯離子和鉀離子會破壞水的結晶網路結構，使水不能結冰。

換句話說，鹽可以防止雪結冰。

此外，鹽價格便宜且無汙染。 因此，下雪時，通常會在路面上撒上鹽，以防止積雪結冰。

1.雜質轉化法。

2.吸收洗滌法。

3.降水過濾。

4.加熱昇華法。

5.溶劑萃取。

6.溶液結晶法（結晶和再結晶）。

7.分餾。

8.點膠方法。

9.透析。

10.綜合方法：如果要去除物質中的雜質，可以使用上述方法或多種方法的組合。

所用的二氧化錳用作催化劑，前後質量保持不變。

產生的氧氣質量：

氯酸鉀所含氧的質量分數：（16*3 39 + 所需氯酸鉀質量：

二氧化錳質量：

反應物中二氧化錳的質量分數：（

產物中二氧化錳的質量分數：（

在 18 個問題中，A 顯然是正確的。

b 不正確。 從圖中可以看出，在t2時，A和B的溶解度相同，飽和溶液中的溶質質量分數相同，但溶液的質量不一定相同，因此溶質質量不一定相同。

c 正確。 由於溫度降低，A和B的溶解度降低，因此晶體會在飽和溶液中析出。

d 正確。 因為A的溶解度受溫度變化的影響很大，而B的溶解度受溫度變化的影響不大。

在問題20中，CaCO3和KhCO3的相對分子質量相等，分子數與CO2生成的比值為1：1，因此可以將其視為乙個整體，同樣，MgCO3和NaHCO3也可以視為乙個整體，當生成相同的CO2時， 消耗的A和B的質量比=M1：M2=100：

84。也就是說，21m1 = 25m2

CaCo3 和 KhCo3 的質量比在 A 中以及 MgCo3 和 NaHCO3 在 B 中可以任意。

問題26（4）中控制“一定量的空氣”的目的是防止氫氧化亞鐵完全氧化為氫氧化鐵。

氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的最佳質量比（m）為45：107

問題23（4）。

物質質量 = 元素的質量除以化合物中該元素的質量分數。

Kio3 in i

元素的質量分數為：

500g*30mg/kg/

500g*60mg kg，所以選擇B

哪乙個房東是A？ 你不告訴我。

如何解決問題？ 但是，仍然可以根據這些選擇進行分析。

b 是對的，因為很明顯 t2 在 。

它們具有相同的溶解度。

從圖中可以看出，C 是對的。

兩種物質都沉澱出從 T3 到 T1 的晶體。

因為我不知道誰是誰。

很難分辨廣告

乙個步驟的解決方案是。

與 T1 對齊並向上。

看看兩條曲線中哪一條更高。

溶解度當然越高越大！

首先寫出化學方程式 2kclo3=2kCl+3O2，其中 Mno2 是催化劑，反應前後的質量保持不變。

反應產物氣體只有O2，其餘（包括催化劑）為固體，因此還原的質量是產生的O2量。

克可由氧氣的量得到原KCl的量，以克為單位。

溶液為 x = 因此原始混合物中二氧化錳的質量為克。

您好，我是根據您原來的問題做的，Na是學習的重要方法，小紅在複習鹽酸的性質時，總結了鹽酸的五種化學性質（如圖所示，線代表相互反應）（圖中看不到）。 1）為了驗證性質，小紅將紫色石蕊試液滴加到鹽酸中，溶液變紅。（2）圖A中a表示的物質類別為：

3）如果金屬元素能與鹽酸反應，則金屬活性要求在金屬活性順序表中金屬的活性排在氫的前面 4）鹽酸的性質決定了鹽酸可以用來除鏽（主要成分是Fe2O3），反應的化學方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 5）如果圖中的鹽可以用於過酸的條件， 然後寫出反應的化學方程式

鹽可以治療胃酸過高，那麼我認為它可能是碳酸鹽，因為你的圖表沒有出現，所以我不能給你解釋圖表中的一些陳述

你好！ 由於沒有圖表，只能給出部分答案。

1）紅色。2）沒有圖片，親愛的。

3）比氫強（是一種前氫金屬）。

4） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（5）什麼鹽？

1.小紅將紫色石蕊試液滴加鹽酸中，溶液變紅。 （酸性、紅色、鹼藍色）。

3.金屬Na、Al、Fe、Cu和Cu不能反射，所以至少Fe。

4. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O其他不可見的圖表。

1、紅2無土3大於氫46HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O5無圖。

以二氧化錳為催化劑，反應前後質量不變。 反應後還原固體的質量是產生的氧氣的質量。

假設原始混合物中氯酸鉀的質量為 x

2kClO3 = 加熱 = 2kCl + 3O2

2* 3*32x

列公式的比例解得到 x==

氯酸鉀存在於原始混合物中。

2kclo3=(mno2) 2kcl + 3o2245 149 96

如果 x 情況的意義小於反應前，則兩個還原是氧，並計算 x=

問題應該是原始混合物中有多少克氯酸鉀，克是多少克。

反應二氧化錳作為催化劑，不參與反應，2kclo3--2kCl+3O2，氧質量分數為32，生成的氧克放出後質量減小，kclo3的消耗量為2,25克。

反應前和反應後的質量應該相等，為什麼少呢？ 那是因為氧氣是產生的，氧氣在流動，所以質量減小了，也就是說，氧氣的質量是。 既然氧的質量是已知的，那麼這個問題就很簡單了，所以根據化學方程式的計算，氯化鉀的質量是，氯酸鉀的質量是。

推理問題很有趣，可以測試您對化學物質性質的理解。 尋找突破口是物質的獨特本質。

答案：a：c b：

o2 c: co d: co2 e:

這是無限期的）銅f：caco3 g：h2o k：

cuo l: ca(oh)2

分析：對於像這樣物質沒有說明的推論，請做出大膽的假設。

F 是一種不溶於水的白色沉澱物，可以假設是 BaSO4 或 CaCO3 或 AGCL.

A在B中點燃生成C和D的混合物，C和D是無色氣體，C是常見的還原劑，可與B進一步反應生成D"用這句話，可以初步推斷出 a b c d ，它們是 c o2 co co2

所以剩下的可以逐步推出。

1).d: co2 f: caco3

2). co + cuo = cu + co2

3). c + o2 = co2 2c + o2 = 2co

希望對你有所幫助。