MgOH的質量如何變化2 當碳酸鈉固體加入 MgOH2 固體的飽和溶液中時

變得更大。 二樓不太對勁。

這個問題是關於降水溶解平衡的。

的 ksp 的 Mg（OH）2 很小。 這必須首先知道。 因此，在飽和溶液中，存在以下平衡：

mg(oh)2(s)*****==mg+2(aq) +oh- (aq)

碳酸鈉是強鹼弱鹽，水解程度特別大，因此濃度大的oh-使平衡反向移動（均離子效應）。因此 Mg（OH）2 沉澱

首先，這個問題需要看一下Mg（OH）2，MgCO3，ksp的溶解度乘積常數：

mg(oh)2 ksp:

mgco3 ksp:

可以看出，Mg（OH）2 在水中的溶解度小於 MgCO3，這意味著 Mg（OH）2 不會因加入 Na2CO3 而變為 MgCO3。

Mg（OH）2 溶解電離的可逆過程：

mg(oh)2 <=> mg2+ +2oh- （1）

Na2CO3 溶解：Na2CO3 = 2Na+ +CO3 2- （2）.

CO3 2- 發生電離：CO32- +H2O <=> HCO3- +OH- （3）.

變得更大。 因為碳酸鈉是鹼性的，所以OH-較大，加入時，溶液中OH-的濃度增加。 而氫氧化鎂是一種弱鹼，不易溶於水。

隨著oh-濃度的增加，氫氧化鎂的電離平衡反向移動，溶解平衡反向移動（即結晶），因此氫氧化鎂的質量增加。

100ml 8mol·L-1 HCL為mol，生成MGCL2溶液，由鎂恆定，鎂為31肢手稿let（58+84x）1+x）=，溶液為x=3

要澄清濃度的定義，濃度大概是指單位體積的未溶解物質，具體定義早已被遺忘，既然是氫氧化鎂，鎂離子和氫氧根離子就可以沉澱，並達到平衡，證明溶劑“水”不能熔化更多的離子，在相同的環境下， 加水，氫氧化鎂仍能使鎂離子和氫氧根離子電離，達到飽和，即平衡狀態，因此此時鎂離子的濃度當然與前乙個飽和平衡狀態下鎂離子的濃度相同，處於平衡狀態，這些離子是從氫氧化鎂中得到的， 所以氫氧化鎂的質量減少，但離子濃度不變。

新增其他強酸、強鹼或強鹽會形成其他物質或破壞平衡狀態。 因此，這不是一種選擇。

由於氫氧化鎂微溶於水，其中一部分氫氧化鎂析出，水中的氫氧化鎂為飽和溶液。 加水會溶解一部分氫氧化鎂，固體會減少，水仍為飽和溶液，鎂離子的濃度不會改變。 該問題檢查在特定溫度下恆定的溶解度。

又是你的問題。 標題說氫氧化鎂具有固體純度。

需要知道氫氧化鎂的溶解度乘積常數。

ksp=c(mg2+)c(oh)^2

氫氧化物濃度可以通過置換來計算，然後可以通過將體積設定為100ml來計算每個離子的溶解度，並且可以根據氫氧化物濃度計算溶解度，從而得到溶解度。

答：鎂（OH）2 毫克2+ 2哦

加入飽和NH4Cl後，NH4與OH結合，降低OH濃度，使平衡向右移動，使Mg（OH）2溶解。

加入NH後4AC，NH4與OH結合，降低OH濃度，使平衡向右移動，使Mg（OH）2溶解。

mg(oh)2==mg2++2oh-

加入氯化銨或醋酸銨後，溶液呈酸性並消耗氫氧化物，因此平衡向前移動，氫氧化鎂溶解。

首先有乙個平衡：Mg（OH）2 == Mg2+ +2OH- 加入銨後：NH4+ +OH- == NH3H2O，銨與氫氧化物微量結合後，氫氧化鎂溶解平衡正向移動，因此白色沉澱溶解。

尋求收養。

溶解度與水的量無關，mg（OH）2是一種微溶物，溶於100克水中纖維改性或等於克達到飽和狀態，據此可進行轉化，1L水質悶熱度為m=密度乘以體積=1kgL乘以1L=1kg=1kg=10乘以100克。

因此，當左螞蟻垂直填充而右螞蟻不變時，1克的溶解度達到飽和。

Mg（OH）2 固體在水中的溶解存在以下平衡：

Mg（OH）2（S） Mg2+（AQ） +2OH-當向上述體系中加水達到平衡時，產物Mg2+和Oh-的濃度降低，根據化學平衡位移的原理，平衡將朝著增加Mg2+和Oh-濃度的方向移動，即Mg（OH）2溶解，通過溶解Mg（OH）2固體， 溶液中Mg2+和Oh-的濃度增加，當C（Mg2+）達到與加水前相同時，沉澱物溶解以重新建立平衡。

如果你研究過“濃度乘積原理”，這個問題就更好理解了。 對於難溶性電解質，當溶液中達到沉澱-溶解平衡時，存在一種關係：

C（Mg2+）·C（OH-）2 = Ksp在一定溫度下，KSP是乙個常數，上述關係存在於加水前後的兩種平衡狀態中，因此加水前後Mg2+的平衡濃度相同。

加水後，氫氧化鎂固體溶解一部分，仍能達到沉澱溶解平衡，溶液的組成與原來相同，因此鎂離子保持不變。