我問了乙個高中化學問題 15

只需一步一步地推出反應過程即可。

首先，這個反應是將Naalo2溶液逐漸滴入稀HCl溶液中，所以在開始階段，HCl過量，反應產生NaCl和AlCl3，所以沒有沉澱。 當沉澱開始時，證明此時 HCl 反應完成，因此 Naalo2 與 AlCl3 反應生成 Al（OH）3. 繼續下降直到不產生沉澱物後，溶液中沒有AlCl3，只有NaCl和Naalo2，則Naalo2溶液不會產生沉澱物。

後來，沒有更多的HCL，如何溶解沉澱？

另外，你給出的資料是錯誤的，nojay0521說的降水質量是正確的！ 如果 HCl 的量為 1mol，則生成 78g 沉澱。

同學們，首先，你們對這個問題有問題！ 如何在足量的鹽酸中產生氫氧化鋁沉澱？ 這不可能！

如果換成一定量的鹽酸，可以解釋如下。 加入的偏鋁酸鈉為一摩爾，此時所有鹽酸反應生成1mol鋁離子，隨後加入的偏鋁酸鈉和鋁離子經雙水解生成沉澱。 當加入偏鋁酸鈉至4mol時，所得沉澱應為312g而不是78g。

此後，由於沒有酸和鋁離子，無論如何新增偏鋁酸鈉，都不會發生沉澱。

開始時，HCl和Naalo2反射形成ALOH3，ALOH3和HCl繼續反射形成ALCL3當HCl完全反應時，加入Naclo2時會發生雙水解，即生成Aloh3，而在AlCl3後加入Naclo2時不會發生雙水解3。 所以這是降水量最大的時候。

選擇。 c 要知道，溶液都是電中性的，因此，溶液中的正電荷總數=負電荷的總數。

這個話題的方法是先看離子是否可以大量共存，不能共存的不需要計算，比如a、ag+和。

Cl-不能大量共存。

D也被排除在外，Al3+，OH

不可能大量共存。

如果離子可以共存，則列出離子並計算正負電荷的總數，相等是正確的。

如。 選項 B、Ba2+、Al3+、Cl-、H+ 正電荷總數。

而負電荷的總數 =

不滿足電氣中性）。

化學方程式的乙個重要守恆定律：電子守恆定律。 NAH 中的 H 是 -1 價，變成 H2，當它公升高時會丟失乙個電子，因此必須有乙個電子降低乙個價。

這是 H2O 的 H 之一，從 +1 變為 0。 這樣，方程符合電子守恆，變數 NAOH 不守恆。

使用的解決方案是中性的，所有電荷的總和為 0

a 銀離子和氯離子不能共存，所以 a 是假的。

B 2 鋇 + 3 鋁 + 氫 - 氯 = 0，結合給定的比率，所以 b 是錯誤的。

C 2 鋇 + 3 氯化鋁 - 硝酸鹽 = 0，結合給定的比率，所以 C 是正確的。

D2 鋇 + 3 氯化鋁氫氧化物 = 0，結合給定的比率，所以 d 是錯誤的。

c 當然可以。 銀離子和氯離子不能共存，會反應生成氯化銀沉澱，那麼兩者中的乙個必然會耗盡。 不可能有自然比例。

d同樣，氫氧根離子不能與氯離子共存，因為它們會反應形成氫氧化鋁沉澱。

關鍵是要看 b 和 c

如果m是B中的氫離子，則只能與氯離子結合，即鹽酸，而氯離子必須與鋇離子和鋁離子結合，如果氯離子的量按標題應為2*2+3+2=9，即四種離子的物質量之比為。

如果m是c中的硝酸根離子，它可以含有1mol的硝酸鋇、1mol的氯化鋇、1mol的氯化鋁，四種離子物質的量比正好符合題目。

季度。

其實有2mol氯離子，4mol碘離子，氯氣之後還有4mol氯離子和2mol碘離子，所以只需要用1mol氯氣代替2mol碘離子，還有4mol碘離子，引入的氯氣量是原溶液中碘離子量的四分之一。

先引入氯氣後，優先替代碘溴的氯氣沒有變化，所以溴不需要考慮。

乙份氯會代替兩份碘，同時增加兩份氯離子，所以加入乙份氯就足夠了，碘離子從4份增加到2份，氯離子從2份增加到4份，正好是4：3：2原來碘離子是四份， 氯是一部分，所以它是 1 4

第二個問題的第乙個問題，因為有碘離子，所以絕對沒有氯取代溴離子的反應，所以是翻轉氯取代碘離子的反應，想象一下，如果溴離子被取代，那麼溴分子就會被碘離子取代。

第二個問題，以下各項之和的資料可以看作是氯氣在前乙個問題的基礎上的延續。

第乙個輸入是與碘陰離子反應，即有摩爾碘陰離子繼續輸入氯氣，其中一部分取代碘陰離子，另一部分取代溴陰離子，觀察被取代的溴陰離子是然後有氯氣代替溴陰離子，剩餘的置換碘陰離子在氯氣中繼續投入， 你可以知道乙個 =

最初的碘陰離子是。

溴陰離子在第一次施用氯氣時保持不變。

你看，第乙個放入的氯氣與碘陰離子反應形成氯陰離子，所以它首先應該是氯陰離子。

它們在同一溶液中，濃度比等於物質量的比值，即10：：15：4。

1L溶液的混合物，可能含有離子，如表所示

陽離子 H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+ 可能大量存在

陰離子Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-可能大量存在

確定所含的離子是什麼。

al3+ h+ nh4+

無論如何都不包括的陽離子是。

mg fe2 fe3

不能存在的陰離子是。

alo2 co3

b c 的離子方程式是。

nh4+oh=nh3・h2o

2）經測試，溶液中還含有大量的Cl-、br-、I-，如果在1L的混合溶液中加入一定量的Cl2，則溶液中Cl-、br-、i-物質的量與Cl2的體積（標準條件）的關係如表所示，分析後回答以下問題

Cl2 的體積（標準條件）。

n（cl-） 2mol

n（br-）

n（i-） a mol 0 0

當引入 Cl 的體積時2 在溶液中發生反應的離子方程式是。

cl2+2i_=2cl_+i2

原溶液中cl-、br-和i-物質的量和濃度之比為。

1“分析”：從到達時開始，br離子只減小，所以a=所以原始離子的比例是。

C3H8O丙醇。

有機物和氧氣的總質量是克。

產生的水是每個，二氧化碳是克，所以產生的一氧化碳是克。

3 克有機物，以 H 質量克、C 質量克和 O 質量克表示。

C H O 原子數比：8：1

和反應，生成，NAN3 濃度為。

HN3 類似於CH3COOH，然後 NAN3 也在水中水解，N3- +H2O = HN3 + OH- （可逆）。 在室溫下，溶液pH=7.

由於 HN3 = H+ +N3- （可逆）和 H2O = H+ +OH- （可逆，程度較小），在 HN3 溶液中：C（HN3）>C（H+）>C（N3-）>C（OH-）。

灣。溶液中各種顆粒的濃度表示為：C（Na+）>C（N3-）>C（OH-）>C（HN3）>C（H+）。

C，HN3是一種弱酸，N3-與H2O電離形成HN3，促進H2O的電離，溶液pH=-LGC（H+）=，C（H+）=10（-pH）=10（-mol L，H2O電離C（Oh-）=KW C（H+）=10（14）mol L。

D.可逆反應：N3- +H2O = HN3 + Oh-

起始濃度：平衡濃度：x x

kh = kW Ka = [C（hn3）·c（oh-）] C（N3-），X = 10 （14）mol L，這樣就可以求解Ka。

這個問題沒有答案。

1.在正確的HN中發生以下兩種反應3 溶液。

初級 hN3=H++N3-，次要 H2O=H++OH- 可以正確推動 a。

2.反應後的Nan3溶液的以下兩個反應主要發生水解（一次）N3-+H2O=HN3+OH-電離（兩次）H2O=H++OH-

從以上兩個反應中，也可以正確推導出b。

3. C是正確的，因為pH=是水電離的結果，那麼水電離產生的C（oh-）和C（H+）是正確的。

C（H+）=C（OH-）=1*10-AMOL L4，D正確，HN3=H++N3-，N3-水解可反推導電離常數。

A 為真，因為大約 1% 的 HN3 被電離; 還考慮了電荷守恆。

B是對的，因為反應後鹽溶液的水解是鹼性的。

c 不正確，氫氧根離子濃度的正確表示式應為 -a 到 a-14。

D對，按計算公式計算鹽溶液的pH值。

它是同一主族非金屬殘餘物的固體元素，週期較短，這意味著它是C和Si，所以反應為2C+SiO2==2Co+Si，在工業生產中的重要應用是製備粗矽。

x 是 c，1mol c 參與反應，2mol 電子提前丟失，因此轉移的電子數 = 2mol

feo(s)+co(g)=fe(s)+co2(g)

反應1：Fe2O3（S）+3Co（G）===2Fe（S）+3CO2（G），H=

反應2：3Fe2O3（S）+Co（G）===2Fe3O4（S）+CO2（G），H=

反應3：Fe3O4（S）+Co（G）===3FeO（S）+CO2（G）， H=+

因此反應 = （3 * 反應 1 - 反應 2 - 2 * 反應 3） 6

所以 h=[3* h1- h2-2* h3] 6=-218kj mol

你可以自己算一算。

首先是看目標方程。 看看現有的方程式，看看相比之下什麼多，什麼少。

讓我們先看一下反應 1 和 2，為了得到目標方程，我們需要消除 fe2o3所以我使用 3*反應 1-反應 2。

2Fe3O4（S）+8Co（G）=6Fe（S）+8CO2（G）

可見反應和反應3需要用Fe消除3O4所以我從這個反應中減去 2 個反應 3，我們得到：6feO（s）+6Co（g）=6Fe（S）+6CO2（g）。

最後，除以 6 得到目標方程。

Fe3O4 是反應 2 的產物，減去反應 2，所以反應 2 的產物將進入新反應的反應物。

這實際上是乙個數學偏移，將負值從右移動到左，使其成為正值。

（3 x2 + 2 - 1 x3） 6

如果方向再次反轉，則 h 值變為相反的數字。

將 （1） 倒置。

2fe(s)+3co2(g)=fe2o3(s)+3co(g) (4) △h＝

3*(4)+(2): 6fe+8co2=2fe3o4+8co (5) △h＝3*

5)/2+(3): 3fe+3co2=3feo+3co (6) △h＝(

6） 反轉除以 3，h=-218kj mol