高一化學題，請進來！！ 5

解開; n(ba18o)=

ba18o+h2o=ba18oh·oh

生成 n（實心）=

由於消耗水，有Ba（OH）的沉澱2固體，因此獲得的固體的質量大於。 由於固體沉澱後的溶液仍為飽和溶液，溶液中鋇離子和氫氧根離子的量和濃度保持不變。

由於氧化鋇與水反應生成氫氧化鋇，飽和溶液中的水被消耗，溶質沉澱。 因此，解決方案的質量將發生變化。 由氧18組成的氧化鋇粉末也是產生的氫氧化鋇，其質量為克。

由於反應前後溫度不變，溶質沉澱後溶液濃度不變，其pH值不變。 氫氧化鋇由氧18組成，由水與氫氧化鋇加沉澱溶質反應生成，其固質量大於克。

由於溶解和結晶是乙個動態過程，因此溶液中也會有含氧-18的氫氧化鋇。

當溫度不變時，飽和溶液的濃度不變，即鋇離子和氫氧根離子的濃度保持不變，離子的數量會因體積的變化而變化。

所以我認為你給出的選擇並不完全正確。

加入氧化鋇後，水會被吸出形成氫氧化鋇，原溶液中的氫氧化鋇會因水（溶劑）的減少而析出一部分氫氧化鋇（溶質），因此會大於氫氧化鋇。 所以選擇C。

c、溫度不變，濃度不變，加入固體溶解量等溶液體積近似為無影響，離子數不變（也可以從溶解平衡來考慮），白色固體理論上應該是Ba（OH）2晶體（不知道是不是白色）， 它還應該含有結晶水，即使溶液中有18O，它仍然會導致固體（結晶）質量很大。

首先，第一步是用水與Bao18反應，使氧18變成H20，其中o為10，答案為b

分析：在標準條件下，氣體應為氧和氫的混合物，其物質的量是，點燃氣體，剛好反應，說明氫氣和氧氣按2：1混合，所以氧氣的量是氫氣是鈉和部分氧反應後的固體， 表示固體應為過氧化鈉和鈉的混合物，2Na2O2 4HCl==4NaCl 2H2O O2 所以過氧化鈉是，參與形成過氧化鈉的鈉量是氫氣，固體鈉含量的量是溶液開始時的總鈉量，這意味著反應後溶液的溶質是氯化鈉， 根據NaCl鈉的守恆量，反應後溶液中溶質的量按氯原子守恆，HCL的量也是鹽酸的量。

2na2o2＋4h+==4na+＋2h2o＋o2↑

2na+2h+=2na++h2↑

溶液：Na的質量分數2SO3 在 Na2SO3 在 30 攝氏度下是：

質量 Na2SO3 在原始溶液中是：

271g*（71/271）=71g

原始溶液中水的質量為：

271g-71g=200g

設沉澱 Na 的質量2SO3 為 x

存在以下關係：

na2so3 na2so3 7h2o

沉澱的Na2SO3質量為：

沉澱的H2O質量為：

沉澱的Na2SO3質量為：

沉澱的H2O質量為：

溶解度Na2SO3 在 10 攝氏度：

綜上所述，A：Na的溶解度2SO3 在 10 攝氏度是。

i2+2s2o32-=2i-+s4o62-1 2

x 10 * x = 毫摩爾。

KIO3+6Ki---3I21 3Y y = 毫摩爾，含毫摩爾碘元素，質量 = （mg.

測鹽中的碘量為423 W mg kg。

最終溶液中碘離子的量為2*10負立方*10ml，這裡的碘離子鹽為一半。

因此，食鹽中的碘離子是 1*10 的負 5 次方

用冪 g 的負 4 的質量代替它

除以 w，這就是答案。

但是，數字不一定正確，因此建議檢查一下。

電荷守恆定律：溶液必須是電中性的，即溶液中所有陽離子攜帶的電荷數等於所有陰離子攜帶的電荷數。 電荷守恆定律還有很多，對於這個問題來說，這已經足夠了，我們知道乙個解作為乙個整體是電中性的，所以有C（K+）+3C（Al3+）=2C（SO42-）。

c（k+）= 溶液中的氫離子等於氫氧根離子，可以忽略不計。 所以答案。

溶液中有K+Al3+和SO42-

根據電荷守恆定律。

c(k+)+3c(al3+)=2c(so42-)c(k+)=

電荷保護是溶液中的正負電荷數量相等...

例如，鋁離子和鉀離子的電荷數應等於硫酸根離子的電荷數，這樣溶液就會電中性......

分析氣體的成分。 ，濃硫酸與鋅反應生成二氧化硫，與硫酸稀釋，鋅和硫酸生成氫氣。 Zn+H2SO4 （稀） ==ZnSO4+H2+H2O在兩個方程中，可以看出硫酸與產生的氣體的物質量之比為1：

1。讓我們來回答這些問題。

1。設氫為 xmol，二氧化硫為 ymol，則 x+y=

2x+64y= 可用，x=，y=2。硫酸物質的量等於產生氣體的物質的量，即

用於生成氫氣、農業、氧氣和BG

a+b= a/2=2*b/32

所以 a= b=

2na——h2 ——2naoh 2na2o2——o2——4naohx= 8 y= 8

溶質質量分數為100克NaOH溶液，含20%，溶質質量為20g，因此NaOH2O反應生成的NaOH為20-8-8=4Gna2O-2NaOH

Z = 4 所以 Na 是，Na2O 是，Na2O2 是。

計算 Na+ = 100 * g = 摩爾的量。

2Na2O2---O2 2Na 和水反應取代 H2 g 氣體是氧氣和氫氣 所以計算這兩種物質的量。

用 so na= na2o= na2o2=

你現在只是乙個高中新生嗎？

我是高中二年級的學生，所以這對我來說並不難。

1.Na2O2反應生成的O2和Na反應生成的H2恰好完全反應得到N（H2）：N（O2）=2：1

2x·2+32x= 給出 x=

2.根據化學方程式可以看出，Na2O2反應生成NaOH，Na反應生成NaOH，Na2O反應生成NaOH。

3.根據化學方程式，Na2O有，Na2O2 有 4， M（Na）=， M（Na2O）=， M（Na2O2）=

Na2O2 與水反應生成 NaOH 和 H2O 和 O2，Na 與水反應生成 NaOH 和 H2NaOH的質量可以從問題的後面得到，而且由於氣體恰好完全反應，我們可以知道H2和O的質量比為1：8，所以我們可以通過列出Na的反應式來知道答案2O2 Na。

假設溶液為 1L，沉澱物質量為 1：2：3，則物質的量也是 1：2：3，假設分別產生 3、6 和 9 摩爾。

1mol 硫酸鋁有 3mol SO4 2-

1mol硫酸鋅有1mol SO4 2-1mol硫酸鈉有1mol SO4 2-

所以除了。