鋁離子、三價鉻離子、三價鉻離子、二價錳離子的分離檢測

加入過量NaOH後，析出濾液，濾液中加入適量HCI，有Al（OH）3沉澱和鉻離子。

將過量的HCl加入到顆粒中，並有鐵離子。

和錳離子，引入H2S氣體中，有沉澱物（Fe（OH）3和S）生成，剩下的就是錳離子。

調節pH至4，形成沉澱物，是Al（OH）3，Fe（OH）3和Cr（OH）3的混合物。 過濾，濾液為Mn2+溶液，分離二價錳。

將過濾殘渣加入到濃氫氧化鈉溶液中並過濾。 濾液中含有[Al（OH）6]3-和[Cr（OH）6]3-，濾渣為Fe（OH）3，分離鐵離子。

當將氧化劑（如Naclo）新增到前面的濾液中時，[Cr（OH）6]3-被氧化成鉻酸鹽，而[Al（OH）6]3-不反應。 然後將pH調節至中性，[Al（OH）6]3-變成氫氧化鋁並沉澱。 過濾，濾渣為Al（OH）3，分離鋁離子，濾液為CRO42-溶液，分離鉻離子。

2[cr(oh)6]3- +3 clo- = 2cro4 2- +3cl- +2oh- +5h2o

鑑定。 鋁離子：將先前得到的Al（OH）3過濾殘渣加入水中形成懸浮液，再加入三羧**紅酸的銨鹽沉澱，變紅。

鉻離子：將硫酸酸化加入到先前得到的CRO4 2-溶液中，然後加入過氧化氫，立即出現非常深的藍紫色。 這是由於過氧化鉻 （CRO5） 的產生。 過氧化鉻可以用乙醚或正戊醇提取。

2cro4 2- +2h+ = cr2o7 2- +h2o

cr2o7 2- +2h+ +4h2o2 = 2cro5 + 5h2o

鐵離子：將先前得到的Fe（OH）3溶於少量稀鹽酸中，然後加入K4[Fe（CN）6]，生成深藍色沉澱。

3[fe(cn)6]4- +4fe3+ = fe4[fe(cn)6]3

錳離子：在含有錳離子的溶液中加入高碘酸鈉（或鉍鈉、過硫酸鉀+氧化銀）等強氧化劑，二價錳被氧化成高錳酸鹽，呈紫色。

1.全部混合後，先加入過量的濃NaOH，二價錳離子形成不溶性氫氧化物沉澱（Mn（OH）2部分被O2氧化成MnoOH），三價鉻離子形成鹽（與這些離子對應的氫氧化物具有明顯的兩性）。

2.從旱地錳中提取的氫氧化物用酸溶解，加入過亞硫酸鹽或氧化鉍鈉進行氧化，形成MN生成高錳酸鹽，在溶液中加入Na2SO3，使高錳酸鹽還原為MNO2沉澱（可使用濃鹽酸。

或將濃硫酸溶解後再提純）。

3.溶液蒸發後，溶於濃鹽酸（大量使用酸），將NaOH加入鹼性中，加入過量的H2O2，將鉻離子氧化成鉻酸鹽，加入BaCl2沉澱生成Bacro4，在酸中加入草酸。

還原鉻離子並加入氨。

將沉澱的旦尼爾變為Cr（OH）3（可用酸溶解後純化）。

首先，電離模式不同。

1. Al3+：薄鋁分子失去 3 個電子並形成 3 個正電荷。

鋁3+

2. Cr3+：水解產物發生羥基橋和聚合反應。

聚合物鏈狀團聚物的形成吸附在陰極純度處，阻礙了Cr3+的還原。

二是測量方法不同。

1. Al3+：加入過量的BaCl2製成硫酸鹽。

通過稱取Baso4、洗滌、燃燒等完全沉澱的Baso4的量來計算含量。

2.Cr3+：在酸性溶液中，在硝酸銀中。

與過硫酸銨接觸。

反應氧化成六價鉻。

第三，化學特性不同。

1.Al3+：鋁離子與過量的EDTA絡合，使用氯化鋅。

過量的EDTA在標準溶液中滴定。

2.Cr3+：靠近陰極表面的層的pH值。

抬公升導致Cr（OH）3膠體的形成，阻礙了三價鉻塗層的進一步增稠。

差異是顯著的。 1 鋁鋁是主要家族金屬，鉻鉻是過渡金屬。

2.物理性質不同，al較輕。

3.化合物不同，Al只有三價鹽，鉻有三價和六價鹽，六價有CRO42-和CR2O72-兩種

鉻離子和重鉻酸根離子之間的轉化通常受以下條件的影響：1酸鹼度：

在酸性條件下，重鉻酸根離子被還原為鉻離子，而在鹼性條件下，鉻離子被氧化為重鉻酸根離子。 一般來說，重鉻酸根離子的還原和鉻離子的氧化需要更強的還原劑或氧化劑作為催化劑。 2.

溫度：較高的溫度有助於促進鉻和重鉻酸鹽離子之間的相互轉化，但溫度過高會導致分解和不可逆反應。 3.

其他離子的存在：某些離子的存在可能促進或抑制鉻離子與重鉻酸根離子之間的轉化，如氯離子和硫酸根離子，可促進重鉻酸根離子的還原。 4.

轉化速度也隨著反應時間的增加而變化，一般需要一定的時間才能達到平衡狀態。 需要注意的是，鉻離子與重鉻酸根離子之間的相互轉化是乙個動態平衡過程，實際轉化情況可能受多種因素影響，具體反應條件需要根據實驗目的和反應體系進行優化和調整。

氫氧化鋁。 它是一種兩性化合物，氫氧化鐵不是，它可用強鹼分離，在溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾後，分別得到氫氧化鐵沉澱和偏鋁酸鈉溶液。 強。

將氫氧化鐵溶解，向偏鋁酸鈉中加入過量的強酸，分別恢復為鐵離子和鋁離子。

+3價鐵化合物相對穩定。 鐵離子是+3價離子，是通過鐵外殼中電子損失而獲得的離子。 除此之外，鐵原子還可以失去兩個電子來獲得亞鐵離子。

當鐵與元素硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時，它失去兩個電子並成為 +2 化合價。