為什麼EDTA在鹼性溶液中具有很強的協調能力

1.不同pH值下的EDTA主要型別如下： PH的主要型別有：H4YH3Y-H2Y2-HY3-Y4-在這5種型別中，只有Y4-能直接與金屬離子配位，溶液酸度越低，Y4-的分布係數越大。

因此，EDTA在鹼性溶液中具有很強的配位作用。 2.通常是指溶液能改變特定指示劑顏色的物質（如把紫色石蕊溶液變成紅色，把無色酚酞溶液變成紅色等），在標準情況下pH值大於7。 水溶液中電離的陰離子都是氫氧根離子，與酸反應生成鹽和水。

所謂強鹼和弱鹼相對來說,--鹼溶於水能完全電離，屬於強鹼。 與活性金屬相對應的鹼一般是強鹼。 3.配位是一類具有特徵化學結構的化合物，由中心原子或離子（統稱為中心原子）和周圍稱為配體（稱為配體）的分子或離子結合而成，由配位鍵完全或部分形成。

EDTA是一種弱酸。

在酸性溶液中，EDTA被質子化，而質子化的EDTA不具有配位能力。 所以在酸性溶液中，氫離子。

它與金屬競爭與EDTA發生反應，導致EDTA對金屬的配位能力減弱。 在其他易受質子化的配體中也觀察到這種現象，稱為酸效應。

EDTA被廣泛用作配位滴定標準溶液的原因：EDTA是一種可以螯合金屬離子的螯合劑。

EDTA選擇性地螯合不同pH值下的金屬離子。 EDTA作為滴定試劑，與金屬離子反應，滿足快速反應和定量定量的要求。 因此，只需調節到適當的pH值範圍，就可以選擇性地用EDTA螯合金屬離子，這是滴定的理想選擇，既可以去除外來離子干擾，也可以直接用於滴定。

滴定劑分類常用的滴定劑有兩種，即配位劑：一種是無機配位劑，另一種是有機配位劑。 通常，無機配位劑很少用於滴定分析，因為這種配位劑與金屬離子形成的絡合物不夠穩定，無法滿足滴定分析反應的要求; 在配位過程中，存在逐步配位現象，各級配合物的穩定常數沒有差異，因此溶液中往往同時存在多種形式的配體，使滴定過程中的突然跳躍不明顯，終點難以判斷。 並且沒有恆定的化學計量關係。

EDTA代表乙二胺四乙酸，呈弱酸性。 乙二胺四乙酸和/或其二鈉鹽呈弱酸性，能與碳酸鹽反應釋放二氧化碳，與金屬反應生成氫氣。 乙二胺四乙酸禁用於與其鹽類與強氧化劑、強鹼和**銅、鎳和銅合金等金屬離子相容。

理化性質：白色無臭無味，無色結晶性粉末，熔點250（分解）。 不溶於醇和一般有機溶劑，溶於冷水（冷水較慢）、熱水，溶於氫氧化鈉、碳酸鈉和氨溶液，溶於160份100沸水。

其鹼金屬鹽易溶於水。

EDTA的用途：

EDTA是一種重要的絡合劑。 EDTA用途廣泛，可用作漂白定影劑、染色助劑、纖維處理助劑、化妝品助劑、血液抗凝劑、洗滌劑、穩定劑、合成橡膠的聚合引發劑。

能與鹼金屬、稀土元素、過渡金屬形成穩定的水溶性絡合物。 除鈉鹽外，還有銨鹽和鐵、鎂、鈣、銅、錳、鋅、鈷、鋁等各種鹽，每種鹽都有不同的用途。 此外，EDTA還可以用於快速排出人體體內有害的放射性金屬進行解毒，也是一種水處理劑。

它是指將一定量的EDTA溶解在水中而得到的溶液的pH值

它是酸性的，因為它有乙個羧基。

EDTA作為協調劑的特性是（）。

a.所得的複合物高度穩定（正確答案）。

b.它可以提供 6 對電子，因此 EDTA 和金屬被分離形成 1：1 的絡合物（正確答案）。

c.形成的大多數絡合物不溶於水。

d.生成無色絡合物。

4. 關於EDTA，以下說法是正確的（）。

它是乙二胺四乙酸（正確答案）的縮寫。

b.分析通常以 1：2 的比例使用 EDTA2 鈉鹽塊（正確答案）和 Ca2+ 進行。

與金屬離子配位的螯合（正確答案）。

<>可以找到，k'跳躍越大，連發範圍越大。

（pH值在一定範圍內，不宜過高。 pH值增加，酸效應係數降低，k'擴大，通過滴定促進。 然而，pH值的增加也增加了金屬離子的水解程度，方程右側的第三項m（OH）增加，k'如果減少，則不利於滴定。

因此，有必要確保滴定的酸度介於最小pH值和最大pH值之間。

保證最小pH值 K'足夠大，可以準確滴定。

最大pH值是為了保證金屬離子不被水解。