在原子 25 中，哪個能量極的能量最高為 4s 或 3d

徐光賢先生的經驗法則在解決這個問題是沒有用的。 4S和3D的相對能級隨核電場（核電荷數）的變化而變化。 徐院士的公式沒有考慮這個問題。

這個問題只能通過相對嚴格的量子力學計算來得出結論。

下圖是根據量子力學計算的鈧後能級（鈧前3d>4s）的相對能級，從圖中可以看出4s>鈧3d（注：圖中的縱坐標是軌道能量的負值）。 從圖中很容易知道 Mn 原子的 4s >3d。

然而，在電子的實際排列中，仍然先填充4s軌道，然後填充3d軌道，這涉及到更複雜的問題，主要是電子之間相互排斥能的作用。

詳情請參閱物質結構課本。

本文的參考資料是“物質的結構”，由華東師範大學潘道凱等人主編。

另外，房東計算的過程非常困難，如果房東不是量子力學的專家不需要知道，那就太複雜了。 呵呵，就算不行，你要是想知道，就得查一下原文，如果你沒有數學專業的研究生，你就要了解這裡的數學。 任何教科書中都沒有如此複雜的計算。

3D高能量。 它沒有定量基礎......

根據徐光賢先生的半定量經驗法則：

N+ 規則。 3d=3+

4s=4+所以3d>4s，所以3d能量高。

從 sc 開始，可以使用該經驗公式計算 4s>3d。

3D能力甚至更高。

氫原子。 只有乙個電子，電子之間沒有排斥力，所以它的軌道能量只與主量子數有關。 氫原子中的4s能量較高，鉀原子是多電子原子。

4s軌道上的電子具有很強的穿透效應，因此能量降低，但低於3d。 即鉀原子中的 3D 能量更高。

能級（電子子層）。

如果用更精細的光譜儀觀察氫原子的光譜，你會發現整個原始光譜線再次被分割，這意味著兩個電子殼層被量子化了。

它們之間有更細的“能級”，稱為“能級”，每個電子層由乙個或多個能級組成，相同的能級具有相同的能量枯萎量。

總共有n個能級，因為第乙個電子殼層k是n=1，所以它只有乙個能級，而n=2的l層有兩個能級，這在光譜中表現為兩條非常相似的譜線。

參考以上內容：百科全書 - 原子軌道。

4S比3D高，因為沒有鑽穿效果，也沒有遮蔽效果。

單個電子原子或離子（H、He+、Li2+等）的能級只與主量子數n有關[電子離原子核越遠，能量越大]，所以n越大，能量越高，越容易失去電子。 （3d 是主量子數為 3 的 d 軌道）。

只對於單電子粒子，多電子粒子也與角量子數l有關，n相同，l較大）

能級交錯問題：s、p、d、f、g等分別記錄為0、1、2、3、4等表示的值，軌道能級為主量子數加上s、p、d、f、g等表示的值，如果得到的值大，則軌道能量高， 反之亦然;如果值相等，則具有最大主量子數的軌道的軌道能量很高。

例如，3d=3+2=5,4s=4+0=4,5 4，所以3d軌道能量大於4s

主量子數 n 用於描述原子中電子出現概率最高的區域與原子核的距離，或者它決定了電子殼層的數量。 謝謝！

徐廣賢規則：

1）未填充電子：n+（n是主量子數，l是角量子數。

3d 3+ =

4s 4+ 未填充的電子能級順序根據鮑林能級圖 （3d>4s）2） 電子填充後：n+（n 是主量子數，l 是角量子數。

3d 3+ =

4s 4+ 根據棉花能級圖填寫電子能級順序（3d<4s） 3）樓主問道，填滿電子後，本質原因是3d電子在內層，對4s電子有遮蔽作用，使4s電子能量增加。

離子外殼電子的能級由下式決定 （n+值，大小，4s=4,3d= 所以 4s 大於 3d

最高能級是3d，3d的能量高於4s。

核。 電子分布在外面，電子躍遷產生乙個光譜，它決定了元素的化學性質。

它對原子的磁性有很大的影響。 所有具有相同質子數的原子組成了元素，每種元素大多具有不穩定的同位素。

放射性衰變是可能的。

原子核由質子和中子組成，質子數是區分不同元素的基礎。 質子和中子可以繼續分裂。 所以原子不是構成物質的最小粒子，而是原子是化學反應。

中最小的粒子。