高中化學，快點！ 而且沒有水，快點！

離子反應是離子參與的反應，其本質是溶液中某些離子的濃度降低，離子濃度降低的原因可能是復分解反應（形成水、沉澱或氣體），或氧化還原反應（強氧化劑和還原劑相遇）。

你反應的本質是鐵比銅更易還原（或者銅離子比亞鐵離子更氧化），所以溶液中銅離子的濃度降低，符合離子反應的定義。

該反應是置換反應，其中鐵元素置換硫酸銅中的銅離子。

你所說的水、沉澱、氣體是復分解反應的條件。

如有不明白，請詢問，希望！ 謝謝！

離子參與的反應是離子反應。 該反應只能在水溶液中進行，雖然水不參與反應，但硫酸銅使溶液中的銅離子和硫酸根離子電離，反應後產生的硫酸亞鐵也以離子形式存在於溶液中。

硫酸銅和硫酸鐵都可以電離離子反應，希望對大家有所幫助，記得評估一下。

硫酸銅可以使硫酸鹽和銅離子電離，它們被氧化成銅。 亞鐵的例子和硫酸鹽的例子結合形成硫酸亞鐵。

CuSO4 是一種強電解質，銅的金屬線比鐵的金屬線弱，所以這種反應是離子反應，俗稱腐蝕性電路板反應。

1.氣體的單個分子的質量。

2.元素的物質量，單位為 mol

3.氣態物質的量。

4.同上（房東犯了乙個錯誤 - -.）

5.氣體的密度。

解：設氫氧化鋁的量為x，並按物質的量=體積比的比值：

al(oh)3+naoh=naalo2+2h2ox 7-6x=1

硫酸鋁完全轉化為氫氧化鋁沉澱時消耗的氫氧化鈉量=3n[al（oh）3]=3*1=3

那麼氫氧化鎂的量 = 1 2 生成氫氧化鎂並消耗氫氧化鈉的氫氧化鎂量 = 1 2 * （7-1-3） =

合金中鋁的用量=氫氧化鋁的用量=1 合金中鎂的用量=氫氧化鎂的用量=合金中鎂鋁的質量比 孝順合金=：1*27=4：3 希望我的能對你的學習有所幫助！

這個問題是根據獲得和失去的電子總數的相等性來解決的。

銅的電子損失由 Hno 獲得3，生成 No 和 No2.

銅：，根據化合價0+2，可以看出每個Cu原子損失2e-，總損失。

Hno3 產生 NO，化合價 +5 +2，每個 N 原子產生 3E-; Hno3 產生 NO2，化合價 +5 +4 和 1E- 對於每個 N 原子。

設生成的 no 為 xmol 和 no2 為 ymol，方程組可以根據混合物中獲得和失去的電子總數以及獲得和失去的電子總數列出

x+y=3x+y=

解：x=、y=

の 卷是。

除了在NO2中產生N和N元素外，Cu（NO3）2還含有N元素，根據原子守恆，可以知道Hno3的消耗量是。

1.密度=質量體積，A和B的質量相同，A的密度大於B，說明A的體積小於B。

2.還有乙個公式pv=nrt（p是壓力，v體積，n個氣態物質的量，r是乙個常數，被認為是常數，t是溫度），在A和B中，p和t相等，A的v小於B，所以可以看出A的n小於B， 所以選項B是正確的。

3.物質A的量小，物質的量與構成物質的粒子數直接相關，所以氣體A的分子數也少，所以選項A是錯誤的。

4.氣體的摩爾體積只與氣體的溫度有關，這裡的溫度是一樣的，所以摩爾體積是一樣的，c是錯誤的。

5.相對分子質量在數值上等於摩爾質量，摩爾質量=物質的質量。 這裡A和B的質量相同，A的物質量小於B，所以A的摩爾質量大於B，即A的相對分子質量大於B。 d 錯誤。

另外，對於上面2中的公式，如果你沒有接觸過它，只要記住它，其中are被認為是乙個不變常數，忽略它就好了。

因為 m = 密度體積，A 密度> B 密度，所以 A 體積> B 體積。

這裡的體積是指在壓力相等的情況下兩者的體積。

因為氣體都是在標準條件下，所以c不正確。

所以 A 的物質量小於 B 的物質量，B 是正確的。

因為每摩爾的分子數是Na，所以A中的分子數比B中的分子數少，A是錯誤的。

因為m=m n，所以A的相對分子質量大於B的相對分子質量，D是錯誤的。

總而言之，選擇 B。

您好：如果氣體的體積是摩爾量a，質量相同，第乙個的密度大，所以體積小，所以分子數少。 A 是錯的，B 是錯的，A 是相反的，對的。

c、摩爾體積相同。 錯。

D、A分子數量少，但質量與B相同，因此必須打其相對分子質量。 錯誤的選擇 B

D 由於Na2CO3過量，>，HCl首先與Na2CO3反應生成NaHCO3

不產生二氧化碳。

H2SO4 （濃縮）具有很強的氧化效能，Zn 具有還原性能，它們之間發生的是氧化還原反應。

鋅 + 2H2SO4 （濃縮） === 鋅4 + SO2 +2H2O

從等式可以看出，只有 1mol 的 2mol H2SO4（濃縮）參與氧化還原反應，1mol 是酸性的;

H2SO4 --SO2 給出 2 個電子。

1mol 2mol

1mol x

得到：x = 2mol

也就是說，轉移了 2mol 的電子。

只有稀 H2SO4 可以置換

房東好學！

電子守恆。

開始時，Zn與濃硫酸反應，Zn失去電子，硫酸分子中的硫元素減少，損失2mol電子，得到2mol電子，Zn與濃硫酸1：1。

後來，zn與稀硫酸反應，zn失去電子，硫酸分子中的氫離子獲得電子，失去2mol電子而失去2mol電子，兩個氫離子獲得2mol電子，兩個氫離子只是1mol離子化的硫酸，zn和硫酸1：1

根據標題，硫酸反應後，1mol 硫酸得到 2mol 電子，然後 2mol 硫酸得到 4mol

當二氧化碳量少時，2Naalo2+ CO2+ 3H2O=2Al（OH）3 + Na2CO3

在二氧化碳過量的情況下：Naalo2 + CO2+ 2H2O = Al（OH）3 + NaHCO3，

2Naalo2+ CO2+ 3H2O=2Al（OH）3 燃燒 2Al（OH）3=Al2O3+3H20 氯化鋁 加入過量的氫氧化鈉後，生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉還是偏鋁酸鈉，怎麼可能是氧化鋁，所以d不可能是對的。