氧在不同酸性和鹼性溶液中的溶解度和氧化度的比較？ 100

體積溶解度通常是指在一定溫度下溶解在 1 體積水中的氣體（壓力為 1 個標準大氣壓，即 Pa）的體積。 例如，在 0 時，溶解氧的最大體積可以溶解在 1 體積的水中，而在 20 1 個大氣壓時，氧的溶解度為 所以在 0 和 20 時，氧的溶解度分別為 和 。

一般情況下，氧氣在水中的溶解度很低（在乙個大氣壓下，氧在水中的溶解度約為9mg l），所以在常溫常壓下，這種氧化反應非常緩慢，特別是對於廢水中濃度高的各種汙染物，利用空氣中的氧氣進行的氧化反應比較困難， 並且需要各種輔助手段來促進反應。通常需要高溫、高壓和催化劑。 一般溫度在100-200個大氣壓下，在此壓力下，氧氣的溶解度變大，幾乎所有汙染物都可以氧化成二氧化碳和水。

反應機理：這是乙個自由基反應過程，主要包括以下過程：

1.入職期。

rh+o2 ――r.·+hoo·

2rh+o2 ――2r· +h2o2

2.增值期。

r.·+o2 ――roo·

roo·+rh ――rooh+ r.·

3.退行性階段。

rooh ――ro·+ h2o2

rooh ――r.·+ro·+h2o

4. 關閉期。

r.·＋r ――r-r

roo·+ roo· ―roh+roor+ o2

溼氧化的關鍵是產生足夠的自由基來促進氧化反應。 這種方法雖然可以降解幾乎所有的有機物，但它也有其自身的缺點：由於反應條件惡劣，對裝置要求很高，反應裝置必須耐高溫高壓，燃料消耗大，不適合大量的水。

似乎氧氣的溶解度與pH值無關，而更多地與壓力和溫度有關。 我個人覺得，如果有影響，在酸性環境中的溶解度比較高。 由於氧分解為氧陰離子，在酸性環境中更容易分解。

但是當以這種方式分析時，它是一種化學反應，而不是物理溶解度。

個人觀點：水中的氧和水通過氫鍵鍵合，當pH值較大時，H+與水分子的絡合會削弱原來兩種氫的正性，因此會降低O2的溶解度。

這種解釋可能不正確，需要通過實驗來驗證。

鹼性，我父親在水處理實際操作方面的經驗，沒有很好的理論基礎。

我也同意樓上的說法，在中性溶液中的溶解度最大，然後單峰下降，這與電解水中產生oh和h離子有一點關係，但效果很小，畢竟水的電解能力很弱。

支援它感覺很好。

金屬氧化物一般是鹼性氧化物。

大多數金屬氧化物能與水反應生成相應的鹼，例如：過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧酸性氧化物：能與水反應生成相應酸的氧化物稱為酸性氧化物，如三氧化硫能與水反應生成硫酸。

五氧化二亞氮與水反應生成硝酸。

幾乎所有的非金屬都可以形成酸性氧化物。

但有一些例外，必須記住：一氧化碳、氟等不是或不能形成酸性氧化物。

鹼性氧化物是金屬氧化物，如果鹼性氧化物能溶於水，它們會形成鹼，如：K2O+H2O==2KOH

酸性氧化物是非金屬氧化物，溶於水的酸性氧化物會形成相應價態的酸：例如SO2+H2O==H2SO3，SO2是H的酸酐2SO3; SO3 + H2O = = H2SO4， SO3 是硫酸的酸酐。

酸氧化物大多為非金屬氧化物，如SO2、CO2、P2O5等。

鹼性氧化物多為金屬氧化物，如CuO、Fe2O3等。

酸性氧化物：是水和酸性氧化物在一定情況下被酸分解，例如：碳酸在加熱下分解成CO2和水，CO2是酸性氧化物，能與鹼反應。

鹼性氧化物：是不溶性鹼在高溫下分解得到的水和鹼性氧化物，例如：氫氧化銅在高溫下分解成Cu0和水，Cuo是鹼性氧化物，能與酸反應。