臭氧和氧氣在化學上不同的原因是什麼

化學式不同，氧是O2，臭氧是O3，連線氧原子的分子結構不同！ 共價電子！ 確定的數量和位置; 一般來說，構成氧和臭氧的氧原子應該相同（8個質子，8個中子），但也有18o和17o（氧的相對原子質量是氧同位素18（17）），但質子數是恆定的，臭氧由3個氧原子組成，氧由2個氧原子組成。

石墨和金剛石也是由於外層共價電子的性質不同，碳原子相同，但排列方式不同; 紅磷和白磷都是由磷原子組成的，白磷是p4，紅磷是p

你說的所有這些物質都是元素的同素異形體，由於結構不同，性質不同，組成它們的原子都是相同的。

氧和臭氧不是元素，它們都是由好氧元素組成的，從微觀上看，它們不是同一種物質，因為它們的化學（物理）性質完全不同。

今年才初三，答得不好，見諒“——<

滿意的，同乙個氧原子的質子數怎麼會不同呢？

因為氧氣和臭氧是由不同的分子組成的，所以氧氣和臭氧具有不同的化學性質。

臭氧 （O） 是氧 （O） 的同素異形體形式。

常溫下為淡藍色氣體，有特殊氣味。 臭氧主要存在於距地球表面 20 至 35 公里的平流層下層的臭氧層中。

中間。 在常溫常壓下，穩定性較差，可自行分解成氧氣。 臭氧有青草味，少量吸入對人體有益，吸入過多對人體健康有害（不易燃，純淨。

氧氣可以通過電擊變成臭氧。

由於分子組成不同，氧和臭氧的化學性質不同。

物體的化學性質是由最外層的電子數決定的嗎？

這是錯誤的。

正確：元素的化學性質）由最外層的電子數決定。

分子間結構不同，氧通過雙鍵直接連線，臭氧等腰三角形，因此臭氧是穩定的。

由於分子組成不同，氧和臭氧的化學性質不同。

借用高中的一句話，意思是原子是一樣的，但結構不同。

借用大學的一句話，就是分子軌道的區別。

臭氧和氧氣不是同一種物質，而是同素異形體形式。

“氧”是一種由氧形成的元素，化學式為O2，其化學性質比較活躍，大多數元素都能與氧發生反應。 它在室溫下不是很活躍，不容易與許多物質相互作用。 但是，它在高溫下非常活躍，可以直接與多種元素結合，這與氧原子的電負性僅次於氟有關。

氧氣是一種無色無味的氣體，是氧氣最常見的元素形式。 熔點、沸點-183°C。 不易溶於水，約30ml氧氣溶於1L水中。 在空氣中，氧氣約佔21%。 液氧是天藍色的。 氧合是藍色晶體。

“臭氧”是氧氣的同素異形體，化學式為O3，分子式為量，為淡藍色氣體，有魚腥味。 臭氧具有很強的氧化性，是比氧更強的氧化劑，在較低溫度下能發生氧化反應，如氧化銀制雙氧銀、硫化鉛制硫酸鉛、碘化鉀反應生成碘。 松節油、煤氣等能在臭氧中自燃。

臭氧在有水的情況下是一種強大的漂白劑。 不飽和有機化合物在低溫下也容易形成臭氧。 用作強氧化劑、漂白劑、毛皮除臭劑、空氣淨化劑、消毒劑和消毒劑，以及飲用水的消毒除臭。

臭氧可用於替代化工生產中的許多催化氧化或高溫氧化，簡化生產過程，提高生產率。 液態臭氧也可用作火箭燃料的氧化劑。 存在於大氣層中，靠近地球表面，其濃度是由大氣中的氧氣吸收太陽波長小於185nm的紫外線產生的，這種臭氧層可以吸收太陽有害的短波（30nm以下）射線，防止這種短波射線到達地面，從而保護生物免受紫外線的傷害。

臭氧，具有很強的氧化性。

它不是氧，它是一種純物質，化學符號是O3，氧是O2，它是具有三個氧原子的氧分子。

人類活動排放到大氣中的一些滲透物質進入平流層，與那裡的臭氧發生化學反應，導致臭氧消耗，臭氧濃度降低的現象稱為臭氧層消耗或臭氧層消耗。

臭氧層中的臭氧是在地面以上的大氣中自然形成的，其形成機理是：

高層大氣中的氧被太陽的紫外線輻射轉化為游離氧原子，一些游離氧原子與氧結合形成臭氧，大氣中90%的臭氧就是這樣形成的。

臭氧分子是不穩定的分子，來自太陽的紫外線輻射既能產生臭氧，又能分解臭氧產生氧分子和游離氧原子，因此大氣中惡臭殘留氧的濃度取決於其產生和分解速率之間的動態平衡。