在可以與AL反應釋放氫氣的溶液中，離子基團不能大量共存

這個問題我應該選擇B，我記得以前做過。 鋁和酸鹼都可以反應生成氫氣。 它不能共存，表明選項中的離子不能同時在酸 H+ 和鹼 OH- 中反應，並特別注意 NO3- 酸性離子，因為如果溶液是酸性的（硝酸正在氧化），它會與 Al 反應生成氮氧化物 （NxoY） 而不是氫。

專案A在酸性條件下可以共存（H+），在鹼性條件下會形成氫氧化鋁。

C項 在酸性條件下可共存 （H+） 氨水（弱鹼） 在鹼性條件下可共存 D項 可在鹼性條件下共存 （OH-） 注意，SO3 2- 和 S2- 與中性酸性條件發生反應，形成硫元素 （S） 和二氧化硫 （SO2）。

B項 氫氧化鐵會在鹼性條件下形成，雖然在酸性條件下可以共存，但不會與鋁反應生成氫氣，不符合題目要求。 總而言之，選擇答案 b

換句話說，這個問題是一組在酸性或鹼性條件下不能共存的離子。

A Al3+ 在鹼性條件下應沉澱，但在酸性條件下可以共存，因此可以大量共存。

b Fe3+在鹼性條件下應沉澱，但在酸性條件下可共存，因此可以大量共存。

C NH4+ 反應生成 NH3·H2O在鹼性條件下，在酸性條件下可以共存，因此也可以大量共存。

d 亞硫酸鹽和 S2- 必須經歷氧化還原反應才能形成 S，因此它們不能單獨共存。

答案是D

在可以與鋁反應釋放氫氣的溶液中，這意味著該溶液含有OH-或H+，標題的意思是：OH-或H+不能與該組離子共存。

B、Fe3+不能下雨OH-共存。

C、NH4+不能與OH-共存。

D，在S2-中不能與H+共存。

所以選擇A

它可以與AL釋放氫氣，AL可能是酸性或鹼性，所以選擇B，因為酸性鐵離子和硝酸不共存，鹼鐵離子和氫氧化物不共存。

選項 A 溶液可以是酸性的或鹼性的。

A中的Na不能再存在於溶液中，Al3+不能存在於鹼性溶液中。

Fe3+ B不能存在於鹼性溶液中。

三. NH4+ 不能存在於鹼性溶液中。

D在SO32-、S2-中不能處於酸性溶液中。

您應該複製了錯誤的標題。

選項b應該是二價鐵離子而不是三價鐵離子，這樣就有了上述廢話的答案，三價鐵離子和硝酸可以共存。

但是二價鐵沒有！！

我支援選擇D的童鞋。

還有第一層的那個，大家都在胡說八道，據你了解，整個問題都搞錯了就噁心---可以。

此問題中的所有選項均與該問題不匹配。

符合A、C、D選項，可大量共存，OH析出; 但是，加入H+後，除了強酸與弱酸的離子反應外，還有一種氣體生成，即氧化性酸與還原離子反應釋放氮氧化物，沒有選擇。

沒有這樣的選擇。 如果C變為（SO3）2-會釋放氮氧化物氣體。

鎂離子遇到氫氧化物時生成氫氧化鎂，氫氧化鎂溶於稀酸，不沉澱。

能溶解Al（OH）的3 是強酸或強鹼，能溶解H的2SiO3是強鹼和HF

綜上所述，可以得出結論，該溶液應為鹼性溶液。

K+，Na+，HCO3-，NO3-：HCO3- +OH-=CO32-+H2 不能共存。

H+， Mg2+， SO42+， NO3- ： H++OH-=H2O Mg2++2OH-=MG （OHO2沉澱物不能共存。

Ag+，K+，NO3-，Na+：Ag++OH-=AGH立即分解成Ag2O不能共存 答案 B

它能溶解Al（OH）3和H2SiO3，表明溶液為鹼性A，HCO3-與OH-反應生成CO32-和H2OB。

C. Mg2+ 和 OH- 沉澱物 Mg（OH）2D，以及 Ag+ 和 OH- 沉澱物 Agoh

第二組，既能溶解氫氧化鋁，又能溶解矽酸，為鹼性溶液，即氫氧化物OH-

第一組HCO3不好，第三組H+和Mg2+不好，第四組AG+不好。

選項 A 溶液可以是酸性的或鹼性的。

Na中的A不能再存在於溶液中，Al3+

它不能存在於鹼性溶液中。

Fe3+ B不能存在於鹼性溶液中。

三. NH4+ 不能存在於鹼性溶液中。

D在SO32-、S2-中不能處於酸性溶液中。

A加入鋁粉能釋放氫氣的溶液是酸性或強鹼溶液，酸性溶液中可以有大量的CO32-和AlO2-，I-和NO3-的氧化還原反應不能大量共存，所以A錯了;

b C（oh-）=10-13 摩爾？L-1的溶液是酸或鹼溶液，氯和氯在酸溶液中的氧化還原反應，Fe3+和NH4+不能在鹼溶液中大量存在，不能共存，所以B錯了;

C使pH試紙變紅的溶液，呈酸性，本族中的離子不相互反應，可以大量共存，所以C是正確的;

D使碘化鉀澱粉試紙變藍的溶液中含有氧化性物質，與S2-反應，不能大量共存，所以D錯了;

因此，C

在能與Al反應放出氫氣的溶液中，意味著該溶液含有OH-或。

h+標題的意思是：oh-或h+

它不能與那組離子共存。

B、中等Fe3+

不能下雨哦——

共存 C，其中 NH4+ 不能與 OH- 共存。

d， 在 S2-

不能與 H+ 共存。

所以選擇A

A、由於酸性溶液中硝酸根離子的存在，不生成H2; 氫氧化亞鐵沉澱是由於鹼性溶液中存在亞鐵離子而形成的。

b，當然。

c，可能。 酸性與酸性相同，鹼性即可。

d酸性時，HCO3生成CO2，鹼性時，HCO3生成CO32，然後生成碳酸鈣沉澱。

能溶解Al（OH）3，強酸可為強鹼，在大量H+或OH-條件下等於相同的共存離子基團。

乙個毫克和哦 - 不。

BHC3 和 H+ 沒有。

c 是的。 D alo2- 和 H+ 不起作用 Fe3+ 和 Oh- 不要，Fe3+ 和 Alo2- 不能單獨工作。

Al（OH）3 是一種兩性氫氧化物，可以被大量的 H+ 和 Oh- 溶解，這裡有兩種情況需要考慮。

A， Mg2+ +2OH-==Mg（OH）2 不好 B， HCO3+ +H+==H2O+CO2 不行 C，兩種情況都OK。

D， Fe3+ +3OH-==Fe（OH）3 不，所以選擇C

它能解決你的問題嗎？

D、溶液為酸性溶液，含有氫離子，硝酸和氯離子在AC中不能共存，氯離子會被氧化，而HCO3-在B中不能存在於酸性環境中

如果能溶解，一定是酸溶液或鹼溶液，兩者都需要考慮2鹼：氫氧化鎂（弱鹼）。

酸：d次鋁酸鹽。

3.我選擇C4類似說法：水電離受到抑制。

b、氫氧化物、氫氧化氫與碳酸氫鹽反應，形成碳酸鹽後，有碳酸鈣沉澱，加入氫離子，生成二氧化碳氣體。

BA中的離子可以大量共存，符合; 加入氫氧化物後，會先與氫離子反應生成水，再與鋁離子反應生成氫氧化鋁沉澱，符合; 加入氫離子後，沒有氣體，不匹配。

b離子可以大量共存，符合; 加入氫氧化物後生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶解度低，大量後會析出，符合; 加入氫離子後，與碳酸氫根離子反應生成水和二氧化碳，順應。

a 不能共存，Mg2+ 和 CO3（2-） 會析出;

b 新增OH-不會析出。

c 新增H+時不會有氣體。

D是正確的，加入OH-會有CaCO3沉澱，加入H+會有CO2;

Ca2+ +HCO3- +OH- -CaCO3（下沉） +H2O

h+ +hco3- -h2o + co2

答案是d

不能與CO32共存，MgCO3沉澱物B它可以共存，但加入OH-不會有沉澱。

c.它可以共存，加入OH-有沉澱作用，但加入H+不能釋放氣體D可共存，加入OH-CACO3析出析出，加入H+可釋放CO2氣體。

D A MgCO3 微溶於水。

b 新增OH-無降水降水。

c 新增H+不會釋放氣體。

d、氫氧化鈣沉澱，碳酸分解成二氧化碳。