初中三年級有幾個化學題,,,,,請給我乙個一定會做對的人的建議！ 20分鐘內給出答案！

1.我選擇C因為鎂與氧反應生成mgo，所以mg的原子量為24，o的原子量為16,24 16=3 2

2.它應該是 1432,1） 克 Cuso4·5H2O 溶於水，只有克 Cuso4

4）溶解度是指物質在一定溫度下在100克溶劑中達到飽和時溶解的克數。

3）濃度稀釋至4%。

2）溶液的最大濃度就足夠了。

3. c.根據電荷守恆定律，溶液中的正電荷為1+3*2=7，由於硫酸鹽的2*2=4，有3個帶-1電荷的硝酸根離子。

4.錯誤在於，純溶液也是如此，其中 B 中的溶質是熟石灰，而 C 中的小固體顆粒或小液滴形式的溶質是懸浮液或乳液。

5.選項2，化學變化的定義是原子不改變，分子改變。

6. b.其餘的是混合物。

7.應要求 A4 g，質量守恆，因此 10 Ga 和 10 Gb 反應生成 5 GC 和 15 Gd，則 A D=10 15=2 3=4 6 在反應中，所以 6 g 的 D

把單詞編碼是好事，呵呵很麻煩，沒有多少人會想做點什麼，去問問你的老師，他（她）一定會很樂意告訴你的。。

CBCB應該沒什麼問題，我是初中化學老師。

1）純NH4NO3的氮含量：（2*14）（80）=35%，但氮肥的氮含量僅而已，據說正旭華明含有雜質，是混合物。

2）使用四袋肥料說明書需要n質量是：

接下來，計算有多少尿素有這麼多 n，設 x kg，然後：

x*溶液產量 x=142 kg

那是 3 個袋子

1）每片含有碳酸鈣，那麼每片都含有鈣，所以每片都含有鈣 2）一瓶葡萄糖酸鈣可以補充鈣的質量

430mg*（40 430）*60%=24mg，一片咀嚼片可補充鈣質：

所以它相當於兩張專輯

純手工搏鬥，累死，去睡覺......

NH4NO3：氮含量=14*2（18+14+48）=35% 實際氮含量<35%，不純。

50kgNH4NO3與搜尋清利氮匹配：50*=kg純尿素氮含量：2*14（28+2*16）=7 15純度95%尿素：=36kg

1）每片含CaCO3，含鈣+60）2g=g葡萄糖酸鈣分子量：40+（12*6+1*11+16*7）*2=430

一瓶葡萄糖酸鈣口服液含葡萄糖酸鈣430mg，430*40430=40mg

被人體吸收：40*60% = 24毫克

每片鈣片可被人體吸收鈣：==12mg 喝一瓶葡萄糖酸鈣口服溶液相當於吃2片（24 12=2）兒童咀嚼片補充的鈣。

解決方案：設 NaOH 的質量為 X。

2nacl + 2h2o = cl2 + h2 + 2naoh71 80x

解：x=8

所以naoh%=8 100*100%=8% 對不起，我忘了減氫，參加高考一定要多加小心，樓上是標準答案，慚愧......

1mol 氫氣有 2 克，即 2 克氫氣散發熱量，1mol 酒精有 46 克，即 46 克酒精散發熱量，假設兩者都是 46 克，氫氣散發的熱量為 23 N=

答案是d

A中的木炭粉和二氧化錳不溶於水，不能與B中的鐵和硫酸銅溶液分離，發生置換反應。

氯化鋇和硫酸鉀在C中一起會產生不溶於水的硫酸鋇，乙個是可溶的，乙個是不相容的，在D中不相互反應，所以可以分離。

兩者都不溶於水，不能分離。

B 鐵會與硫酸銅反應生成硫酸鐵和銅元素。

在c中，兩種灰分反應生成硫酸鋇沉澱。

只有d不反應，二氧化錳不溶於水，氯化鈉溶於水，可以分離。

d，a中的木炭和二氧化錳在蒸發後都會留下。

B溶解後發生置換反應，c溶解反應，物質變為硫酸鋇和氯化鉀。

首先，原子質量數：N-14、H-1、C-12、O-16、、S-32硫酸銨的氮質量分數為（NH4）2SO4：14*2（14*2+4*2+32+16*4）=

現在氮含量為20%，說明雜質中的氮含量小於20%。

然後計算：a：14*2 （14+4*1+14+16*3）=b：14 （14+1*4+1+12+16*3）=c：14*2 （12+16+14*2+1*4）=d：14 （14+4+

結果發現選項B中的化合物氮含量低於20%，因此選擇了B。

不知道是不是專業的**算錯了。 您是否忘記了括號 （nh2）2 外的下標 2 是要乘以的？

如果你仍然不知道如何提出其他問題，我會在看到它時再次回答。

順便說一句，CO（NH2）2 是氮質量分數最高的化合物。 記住單詞對多項選擇題很有幫助！ 它的名字是尿素，英文是尿素。

硫酸銨含有n是。

現在N含量變為20%，說明雜質含氮量小於20%

35% 選擇B

告訴你方法，首先你要找到硫酸銨中氮的質量分數，然後在四個選項中求不同物質中氮的質量分數，20%必須在硫酸銨中氮的質量分數和正確選項中物質中氮的質量分數之間。

相對分子質量為80，計算氮含量為;

b的相對分子質量為79，氮含量計算為;

c的相對分子質量為60，以氮含量計算為;

d的相對分子質量為54，氮含量為54。 026；

只有 b 是彼此最接近的，所以答案是 b;

zn+2hcl=zncl2+h2↑

65 73 136 2 g x y z

柱子比例，解決了。

x=g，y=g，z=g。

因此：在100g稀鹽酸中，溶質的化學式為HCl，其質量為gram，溶劑的化學式為H2O，其質量。

2;完全反應後，所得溶液的質量是其中溶質的化學式是 ZnCl2 其質量和溶劑的化學式為 H2O 及其質量。

zn+2hcl=zncl2+h2

65 73 136 2x y z

65/x= y= z=

1 ；在100g稀鹽酸中，溶質的化學式為-HCL-，其質量為溶劑的化學式為-H2O-其質量。

2;完全反應後，所得溶液的質量是其中溶質的化學式是 ZnCl2 其質量和溶劑的化學式為 H2O 及其質量。

完全是完美的反應，我認為它是與 zn 和 hcl 的完全反應，正好是 1：2。 所以在稀酸中有以下計算。

1；溶質為HCl，質量為溶劑為H2O，質量為2; 溶液的質量守恆得到溶質到質量，溶劑到h2o質量 初中不知道怎麼做，我也忘了！ 呵呵。

你沒有寫稀鹽酸的濃度！