高中化學概念理解問題。

不; 這些反應大多不是氧化還原反應，而是復分解反應;

例如，鹽酸和碳酸鈣產生二氧化碳;

在這裡，弱酸確實會產生強酸，這是由於HCO的氧化;

不對; 需要了解強酸制弱酸的原理，即因為反應物由易電離的強酸變為難以電離的弱酸，在反應中產生難以電離的物質，有利於反應的進行， 所以它發生了;

但這裡是由於HCL的強氧化，所以會氧化SO2，這是由於HCL的強氧化，導致動量很大;

另外，H2S與硫酸銅或硝酸銅的反應不是氧化還原反應，但由於產生不溶性硫化物，可以進行;

當我們實際反應時，我們需要比較，難熔電離物質的形成是一般規律，但如果有其他動能，則需要單獨考慮;

如果您有任何問題，請詢問

強酸轉弱酸是指：強酸可使弱酸，如：硫酸與醋酸鈉反應得醋酸，【強酸轉弱酸不包括氧化還原反應】，所以HCO+H2SO3=HCl+H2SO4不計入;

此外，還有低揮發性酸產生高揮發性酸：例如：H2SO4 + NaCl = 加熱 = NaHSO4 + HCl 當該反應溫度較低時，只進行此步驟，當溫度較高時，將生成硫酸鈉。

由強酸生產弱酸，一般是指在發生復分解反應時，酸度強的酸可以產生酸度弱的酸。

氧化還原反應不包括在此列表中，此時只需要滿足氧化劑的氧化大於氧化產物的氧化，還原劑的還原性能大於還原產物的還原！

強酸生成弱酸不應是氧化還原反應，生成的鹽必須是可溶性鹽，例如H2S+CuSO4=Cus+H2SO4不能說是強酸到弱酸。

還應該注意的是，生產高沸點酸和低沸點酸不屬於強酸和弱酸的生產。

這是由於 HClL 的氧化性很強，H2SO3 很強，導致氧化還原反應。 所謂強酸轉弱酸，是指強酸可以代替其鹽溶液中的弱酸。

除了酸度的強弱外，還需要考慮氧化還原反應。 在上述反應中，次氯酸比硫酸更具氧化性，因此可以進行反應。

為了便於計算，取a的初始量為100mol的特殊值

2a（氣體）= ===b（氣體）+ xc（氣體）。

開始 100 0 0

轉換 a a 2 x a 2

天平 100-a a 2 xa 2

從問題：（100-a） + a 2 + xa 2-100 = px=1， p=0，a 是錯誤的。

當 x=2，a=2p，b 正確。

當 x=3 時，a=p，c 是正確的。

當 x=4,3a 2=p，d 錯誤。

設 a 在開始時有 m，反應變化 2a

2a（氣體） = （可逆） = b （氣體） + 2c（氣體）： m 0 0

變化： 2a a 2a

平：M-2A A 2A

a 的轉化率為 2a m

當壓力增加時，質量增加。 /m=a/m

所以 p m = 2a m

所以正確。

（1）可採用極端方法，CO、H2和CH4完全燃燒釋放的熱量最多CH4，CO最少，無論該比例呈現的三種物質的總量為1mol，它們燃燒釋放的熱量（產品中的水是液態水）不會低於1molCO燃燒釋放的熱量， 也不會高於1mol CH4燃燒（產生液態水）釋放的熱量，熱量乘以A時熱量總量為amol，因此，取值範圍為283A（2），可以確定混合物中C和H的比例為1：2，因此CH4的比例， CO 和 H2 確定為 1：2：

1，然後你按照這個比率計算，（。 由於會產生水蒸氣，因此熱量小於以這種方式計算的熱量，但CO燃燒不產生水，因此下限是。 因此，取值範圍如下：

這也能做到嗎？ 它不會告訴你液態水變成氣態水時吸收了多少熱量。

（1） C6H6 + BR2 = Fe 催化 = C6H5BR + HBR （實際上，Br2 先用 Fe 生成 Febr3，然後 Febr3 產生催化）。

2）放熱，產生氣體，BR2的苯溶液顏色變淺 （3）除去非反應性+2NaOH==Nabro+Nabr+H2O

4）吸收用氣體進行的br2蒸氣（br2是揮發性的）（5）zn顆粒，生成氣體（zn+2hbr==znbr2+h2）;

哪個問題不會繼續被問到。

苯 + BR2 - （箭頭） - 溴苯 + HBR

現象：液體的顏色在a中逐漸變淺。

生成 2febr3

C6H5+BR2（條件：FeBE3作為催化劑）生成C6H5BR+HBR

2.導線變成深紅棕色固體，放熱，苯溶液褪色3除去Br2，HBR（BR2溶於水生成HBR，不穩定分解成HBR）HBR+NaOH生成NBR+H2O

4.除去BR2氣體（引入C時為BR2和HBR混合物的氣體，應排出BR2，保留HBR）。

5.加入活性金屬，有氣泡。

或加入NaOH，用手背觸控試管壁，感受釋放的熱量。

1） C6H6 + BR2 = Fe 催化 = C6H5BR + HBR （2）放熱，產生氣體，BR2的苯溶液變輕 （3）除去+2NaOH==NaBR+NaBR+H2O，無反應

4）吸收用氣體進行的br2蒸氣（br2是揮發性的）（5）zn顆粒，生成氣體（zn+2hbr==znbr2+h2）;

為了使產物的用量相等，1mol甲烷需要與1molCO匹配，1molH2需要與1molCO匹配，前者放熱1176kJ，後者為569kJ。

A 是錯誤的，z 是硫原子（硫酸是強酸）k 層 2 個，l 層 8 個，m 層 6 個 k+m=l

b 是假的，x 是鈉，y 是鋁，z 是磷（磷酸也是強酸）最高 +5 價 c 是對的，可能沒有正價，有可能，x 是鈹（元素 4），y 是氖（惰性氣體，沒有正價），z 是硫（元素 16）。

D是錯的，X是矽，Y是磷，Z是硫Y最**的氧化物水合物是強酸（磷酸）。

B和Z中**氧化物最多的是強酸，可以是S或Cl。 如果是 s，則 a 是不對的; 當 x 是 na、z 是 cl、y 是 si 時，b 是正確的，c 是錯誤的; 如果 x 是 p，z 是 cl，那麼 y 是 s，d 是錯誤的。

濃硫酸的重量增加了9克，表明採出水的質量為9克

h2o --2h

18 2mol

9 1mol

純鹼石灰的重量增加表明 CO2 質量是。

co2---c

44 1mol

說明氣態碳氫化合物 A 含有 1molh 和 。

烴A的分子式為C6H10

烴A的異構體，只有一種氯化物質，寫成異構體，結構簡化：好像沒有。

濃硫酸的增重質量為9克，其物質的用量為9 18=，按水的分子式可得n（h）=

純鹼石灰增加二氧化碳質量的重量克。 n（CO2）=n（c）=則氣態烴A含有1molH，.

然後 1mol 氣態烴 A 含有 10molH 和 6molc所以a的分子式是C6H10

烴類A異構體的個數為7炔烴和9個二烯烴，其中只有乙個-二甲基丁二烯氯標籤，結構簡單，請按名稱寫，打字難度太大。

純鹼石灰的增重量為幾CO2，即克，硫酸的重量為9克，即C6H10

根據這個問題，水的質量是 9 克，二氧化碳的質量是。

氣態烴中氫原子物質的量是 2 x（9g 碳原子物質的量是。

解釋 1mol 的碳氫化合物含有 1molh 和。

那麼烴類的分子式是C6H10

這種碳氫化合物有 13 種異構體。

這種碳氫化合物只有一種一氯化物質，這種碳氫化合物的結構簡稱為CH3C=C-CH3CH3CH3