化學理解問題、化學問題分析

1.假設甲烷為平面方形結構時，二氯化物的二氯化物中共有5個原子在同一平面上為2Cl和2H C，形成乙個平面四邊形，碳原子位於中心，2Cl和2H四邊形的四個角位於中心。 2 Cl 或 2 H 可以是相鄰角度或對角線，因此可以有兩種結構。

cl...h

ccl...h 或。

h...cl

ccl...h

2.二氯甲烷是CH4的二氯化產物，其結構與甲烷相同，即也是四面體，但又不完全相同，因為在二氯甲烷中，C-Cl鍵和C-H鍵的鍵長不相等，所以它不是正四面體。

3.因為二氯甲烷是四面體結構，在其結構中兩氯或兩個H總是相鄰的，這與平面結構不同，兩氯或兩個H只有相對位置關係，不能轉化為其他結構，所以沒有異構體。

1.兩種氯分別位於臨界和對位位置，即分別對應於順式和反式兩種幾何異構體。

如：cl cl cl h

C（順式）C（反式）。

h h h cl

2.甲烷是正四面體，但二氯酸鹽應該變成變形的四面體（因為氯和氫是不同的原子，它們不能對稱）。

3.畫乙個四面體（先看作四面體），然後用cl替換兩個頂點，改變兩個頂點再畫一遍，想盡辦法理解。

問題 1：假設甲烷是平面方形結構，為什麼甲烷中有兩種型別的二氯化物？ （越詳細越好）。

平面時，甲烷的二氯化物結構是。

####cl##############h####

Cl c H 或 Cl C Cl

####h###############h####

#"將其視為空白。

也就是說，相鄰的或相對的，因為如果它是乙個平面，即乙個二維結構，那麼應該有兩種，如果只有乙個，則意味著它是三維的，無論從哪個角度看都是一樣的。

問題2：二氯甲烷的結構是什麼？ 它也是規則的四面體結構嗎？

是四面體但不是四面體，因為分子內的電荷中心不重合，即極性分子。

問題3：具有四面體結構的甲烷的二氯化物無論被哪兩種氫取代都是相同的，並且只有一種結構。 為什麼？

甲烷有乙個規則的四面體結構，C原子在中心，你可以看到，無論哪兩個氫被取代，只要它們旋轉得當，它們就可以得到完全相同的結構，所以沒有二氯甲烷的異構體。

1：氯可能是相鄰的，也可能是相反的，所以有兩種。

2：2 氯甲烷是氫氣的替代品，應該是。

3：這... 自己想象一下。 它就像乙個四面體。 每兩個被替換的頂點是相同的

2.看到強度的差異，它不可能是乙個正的四面體，1和3其實是同乙個問題，判斷結構的差異，就要選擇乙個參考點來判斷它們的位置關係。

如果它是乙個平面（二維），以乙個氯原子為參考點，另乙個可以與它相鄰或相對，因此有兩個結果。

正四面體不同，城市周圍有4個等邊三角形，四個頂點（6條邊）之間的距離相等，4個點是等價的（然後在空間上），任意三個點相對於與參考點的同一點，因為它是乙個三維圖形。

1：氯可能是相鄰的，也可能是相反的，所以有兩種。

2：不，每個鍵的長度不同。 不是四面體結構。

3：三個鍵長相同的鍵彼此相鄰，無論從哪個方向檢視，都是相同的。

釋放您的空間想象力，並在模型的幫助下。

總結。 是初中還是高中？

是初中還是高中？

讓我問你乙個問題。

第乙個問題是如何判斷。

基於什麼，正確答案是什麼。

繪製電流。

那麼電子就是正離子形成的圖。

從左到右。 我想問一下如何根據試管水面的高度來確定正負極。

而是反應的一面是金屬。

一邊是石墨。

金屬面有氣泡。

這是電源。

兩個石墨電極電解水，金屬是什麼意思？ 我不明白的是，為什麼正負極是根據試管液位的高度來判斷的。

哎呀。 等。

在負極處，氫氣產生的體積是氧氣的兩倍，氣泡或多或少是根據體積而定的，所以氫氣較多。

高負極。 是氣體把水推了上來，還是有什麼道理。

是氣體將水從管子中取出。

含有大量氣體的是氫氣。

是負極。 氣體較少的那個是正極。

總結。 不可以，金屬有序表是基於金屬在不同環境中的電位（即電子活性能）來指導金屬在各種反應中的活性，但這個活度表的順序只能對特定環境中的金屬有效，而金屬在其他環境中的活性順序可能不同。 例如，在某些環境中，金屬的活性順序可能會受到其他因素的影響，例如溶劑、溫度等，因此，金屬的活性順序在不同的環境中可能有所不同。

怎麼了。 這是金屬在所有反應中活性的順序嗎？

讓我們來看看。

僅此而已嗎？

不可以，金屬的活性順序表是基於金屬在不同環境中的勢能（即電子活性能）來指導金屬在各種反應中的活性，但這個活性表的順序只能對特定和吉祥環境中的金屬有效，而在其他環境中，金屬的活性順序可能不同。 例如，在某些環境中，金屬的活性順序可能會受到其他因素的影響，例如溶劑、溫度等，因此，金屬的活性順序在不同的環境中可能有所不同。

當金屬和濃硫酸反應時，金屬活性序列表是否仍然適用？

金屬活性序列表仍然適用。 金屬活性序列表是表示金屬在濃硫酸中的活性能力的系統，可以幫助我們了解金屬在溶液中的活性能力。 金屬活性順序表的排序是根據濃核硫酸中金屬的電位排序的，這有助於我們確定哪些金屬比其他金屬更易溶解。

金屬序列表仍然適用於金屬與濃硫酸之間的反應，因為它可以幫助我們確定哪種金屬更易溶解，從而幫助我們了解反應的結果。

因為：（2a +）2b-）

（2a²+）b2）；鍵入 1。

C2）+（2A+）==（2A+）2C-）2式（2C-）+D2）==（C2）+（2D-）3式，並且由於溶液中含有A+、B-、C-、D-而沒有D2，所以沒有D2，所以可以省略3式。

公式 1 + 2 變成：（2b-）+c2=b2+（2c-），所以加上 c2，減少的是 b-，增加的是 c-，其餘的保持不變。

要做這類題，就需要掌握已知的條件，加減離子方程，得到所需的量。

B-顯著減少，A+、D-基本不變

如果新增 c2，它將是 （c2）+（2a+）==（2a+）2c-），並且生成的 2a+ 將出現 （2a+）2b-））。

（2a+）b2），很明顯，b-被氧化成b2，b2只被消耗而不產生，所以B-被顯著還原。而上面的A+被2個副本消耗，然後生成2個副本，所以A+的數量基本相同。

但是，溶液本身沒有d2，反應不生成d2，因此不會發生（2c-）+d2）==（c2）+（2d-）反應。d-的量也基本相同。

做這類問題的主要事情是知道如何轉換相同的金額。 消費這些，生成它們。

大膽而小心。

AB鐵離子和鎂離子不能在鹼性溶液中共存。

c 碳酸氫鹽不好。

d銨離子不能存在於鹼性溶液中，偏鋁酸根離子不能存在於酸性溶液中。

選擇 A。 標題的含義實際上意味著以下離子基團可以在酸和鹼中大量共存。 所以 A 符合主題，選項 B 在酸性時是 fe+

氧化I-; 選項 C 的 HCO3- 既不能在酸中大量共存，也不能在鹼中大量共存。 選項D NH4+不能在鹼中大量共存，Alo2-不能在酸中大量共存，實際上NH4+和ALO2-可以在溶液中二水解，不會共存。

B、亞硝酸鹽將碘離子氧化成碘單胞菌，遇見澱粉藍mNO4

還原為黑色二氧化錳。

亞鐵是三氧化二與SCN相遇

離子變成紅色。

碘離子煙花爆竹為碘元素產生顏色應該不行！ 因為無事可做。

c 不，同上。

當Dnano2大量進入血液時，它可以去除血紅蛋白中的Fe

2+ 氧化成 Fe

3+，kscn

Fe3+ 具有顯色反應。

答：實際上，2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O 可以分解成兩個方程。

hcl+na2co3=nahco3+nacl

nahco3 + hcl = nacl+co2+h2o

1）：在1：1和2：1之間，第乙個公式先出現，然後出現上述等式的第二個公式，第乙個公式是原始公式，所以兩者之間都有。

2） 當它大於或等於 2：1 時，兩者都有嗎？是的，除了第二個包含第乙個，省略 NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O

希望對您有所幫助

無論是前者滴加到後者，還是後者滴加到前者上，都會產生氣體“，說明HCl：Na2CO3大於1：1，即鹽酸濃度大於1mol L，2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O一定發生過

最終產生的氣體體積不同“表示HCl的量不足，即HCl：Na2CO3小於1：1，即鹽酸的濃度小於2mol L

當然，小於1：2時只發生第一反應，大於2：1時，只發生第二反應，兩者之間都有。

這意味著在化學反應中，乙個元素的兩個價參與反應，就像汽車向相反方向行駛一樣，最終的目的地只會相遇，不會錯過。

例如，-3 和 5 可能最終是 0 化合價，這沒有意義，因為 -3 到 4 5 到 0 化合價。

當同一元素的不同價態發生反應時，元素的化合價只是彼此接近而不交叉，即反應物中化合價高的元素產生的中間價態不能低於價低的元素產生的中間價態。 如果還是看不懂，咱們舉個例子來說明，比如說，H s和濃H所以反應的化學方程式是H s + H so = s + so + 2h o，反應物中硫的化合價分別為-2和+6，產物中硫的化合價分別為0和+4， 那麼元素硫（0 化合價）必須來自 H s（-2 化合價），否則化合價的轉變將被交叉。

碳酸鎂。 煅燒時易分解。

氧化鎂。 和二氧化碳。

最後，剩下的就是氧化鎂，即鎂元素。

反應前後，總質量沒有變化。

如果測量相等，則原始混合物中鎂的質量分數等於純氧化鎂中鎂的質量分數。