化學（更多關於這個）。

問題 12 是 d。 濃硫酸用作乾燥劑主要是因為它能吸水。

問題 13 是 d。 氫氧化鈣太易溶解，溶解時不會釋放大量熱量。

問題 14 是 c。 濃鹽酸在燒杯中會變小，錯了; 燒杯中的濃硫酸變得很大，但不會變質（不會產生新物質），錯誤; 燒鹼會溶解並與空氣中的 CO 和 Ho 反應生成 Na CO，正確; 石灰石（即碳酸鈣）不與空氣發生反應，錯誤; 生石灰遇水會與生熟石灰發生反應，質量會變大，對; 稀硫酸在空氣中不變，不對; 生鐵會吸收 H O（G） 和 O 鐵鏽形成 Fe O Xh O，右。

問題 15 是 c。 因為：2NaOH Co=Na Co HO，所以不能用氫氧化鈉乾燥，其他不反應，所以可以用於乾燥。

問題 16 是 b。 氫氣還原氧化銅後留下的固體物質是銅元素，它不與稀鹽酸反應，因此無法除去。

因為硫酸鋇是一種不溶於稀硝酸的沉澱物，所以可以證明硫酸根離子的存在，如果說碳酸根離子也可以與鋇離子形成白色沉澱，但溶於稀硝酸。

藍明礬是五水硫酸銅，它是純的，ABC是混合物，溶液是混合物，由溶質和溶液組成。

鈉是我們內部環境必不可少的元素，它具有生理平衡作用。

1：加入硝酸，防止其他化學物質與SO4根發生反應，從而干擾反應，不生成白色沉澱。

2：A是Ca（OH）2的溶液（溶液不純），B是NaCl的水溶液。

C 是多種解決方案的混合體。

d化合物（忘記化學式）。

3：NaCl 食鹽

KiO3由I組成，必須每天補充I元素（碘），可以預防和治療地方性甲狀腺腫。

硫酸根離子一般用BA2+測試，其現象是生成不溶於稀硝酸的白色沉澱，而加入稀硝酸是為了證明生成的沉澱不溶於稀硝酸，同時可以排除碳酸根離子的干擾，因為碳酸鋇也是一種白色不溶性物質， 但溶於稀硝酸。

澄清的石灰水是水和氫氧化鈣的混合物; 鹽水是氯化鈉和水的混合物; 波爾多酒是硫酸銅和熟石灰的混合物; 只有藍色明礬是硫酸銅晶體五水合物，並且是純淨的。

食鹽中的鈉離子在維持人體內水分和維持體液（主要存在於細胞外液）的恆定pH值方面起著重要作用。 然而，過量攝入也會引起高血壓等症狀。

1.稀釋硝酸，防止碳酸根離子的干擾！ 因為硝酸會與碳酸鈣發生反應！

2d3我們的身體需要鈉離子，而食鹽可以幫助我們補充鈉離子！

總物質的量為：

質量比為：

答：是的，有。 所以相對分子質量是。

A 是 N2 是 B2 是 H2

還有問題嗎？

從標題的含義來看：a

如果有 a，並且 a 和 b 的總質量為克，則平均摩爾質量 =

由於mr（a）：mr（b）=14：1，因此您可能希望設定mr（a）=14x，mr（b）=x，可以列出。

14x*解決方案 x=2

所以mr（a）=14x=28，mr（b）=x=2，所以a可能是（co）或（n2，b可能是（

h2）。

物質量的比例是3：1，物質的總量是，所以A有，B有。 質量=相對分子量*物質量，所以質量比為（3*14）：

1*1）=42：1，總質量，A有，B有，所以A和B的相對分子量分別為28和2，A可能是N2或Co，B可能是H2，謝謝。

第 1 步：計算每日補充劑 166mgki 中 i 的含量為 m（i）=m（ki）*m（i） m（ki）=166mg*127 166=127mg

第 2 步：計算 1kg 鹽中 i 的量為 m（i）=m（kio3）*m（i） m（kio3）=

第 3 步：1kg=127mg：x x=5kg 每天消耗的鹽量為 5kg。

k 的相對原子質量為 19 i，i 的相對原子質量為 53，o 的相對原子質量為 8，ki 的相對分子質量為 19+53=72，kiO3 的相對分子質量為 19+53+8*3=96 由方程 72 推導而來 96=166 x x= 由 y= 推導，最終答案是千克 你看答案是正確的。

1）2hbr+ci2==2hci+br2

h2so3+ci2+h2o==h2so4+2hci

h2so3+br2+h2o==h2so4+2hbr

平衡法則在這裡可以得到最充分的發揮。 假設 HBR 和 H 的量2SO3 是 X Mo。

丟失的電子：x 2 mos。

HBRX硫酸二硫酸鹽3總損失 2x+1 2x mo.

獲得電子：Moc2 失去了 Mo。

所以有 2x+1 2x=

解決方案 x== Mo.

HBR 和 H 的量濃度2SO3 是 C = 摩爾公升。

2）2co+o2==2co2---1）

2h2+o2==2h2o---2）

1）由上所述，混合氣按任意比例混合，完全燃燒所需的O2體積為5L（混合氣體的一半），則剩餘的O2為10L，剩餘的15L為產生的CO2（已除去水分）。根據公式（1），不難得出結論，原始混合物中一氧化碳與氫氣的體積比為1：1

2）反應後，剩餘的CO2為（a-10）l原始混合物中的CO為（A-10）L

H2 是 （20-A）L事實證明，一氧化碳與氫氣的體積比為（a-10）（20-a）。

在發現現有物理問題的過程中，我們需要對每個問題進行一些分析方法和方法的判斷。

其實不管是什麼樣的問題，如果你不知道，你應該問問你的老師，或者多看書中的例題。

是的，它會被吸收，但是投影被吸收後，就要看吸收了多少能量，以及過程中是否有任何能量損失。 有些物質會直接反射相應的光，有些物質在吸收相應的能量後可能會發出螢光或磷光，有些則根本不會波動，或者發出的光能不在可見光區域，所以你不會注意到它。

問題 1... 很難一概而論...... 考試很特別......

請記住，氫氧化鐵是紅棕色沉澱物，氫氧化亞鐵是白色沉澱物，氫氧化銅是藍色沉澱物（可溶性銅鹽一般是藍色的，如硫酸銅，也有例外，氯化銅是棕色的...... 碳酸沉澱物一般為白色... 很少考試...

通常對碳酸鈣進行檢測。

問題 2... 不。。 強酸和弱鹼鹽是酸性的，強鹼和弱酸鹽是鹼性的，這是看酸或鹼對應的酸離子和陽離子是強的......

如果它都很強，或者兩者都很弱。 中性。。。 比如。。

硫酸銅（強酸弱鹼）為弱酸性，碳酸鈉（強鹼弱酸）為鹼性，醋酸銨（弱酸弱鹼）為中性，硫酸鈉（強酸強鹼）為中性（均在水溶液中）。

問題 3... 你說的是蒸餾...... 您可以提取、分餾、過濾或其他東西。

1.混合氣體與氫氣的相對密度為29g mol

Mola 分解成 1 mol 烷烴 B 和 1 mol 烯烴 C，則 a 的摩爾質量為 58 g mol

3.A分解烷烴B烯烴C，則A為烷烴。

4. 簡化 a 的結構 ch3ch2ch2ch3名稱：丁烷。

一樓看似正確，但是第三點有問題，分解成烷烴和烯烴，A應該是烯烴，但是這樣名字有問題嗎，問題有些問題？

有兩種可能性。 乙個是C4H10乙個是C4H8

是 FeCl2 氯化亞鐵 不是氯化鐵 氯化鐵3 元素鐵與溶液的反應是形成亞鐵鹽。

鐵和氫的交換，它們在化合物中表現出正價，所以生鏽的鐵+鹽酸的正交換產生三價鐵，三價鐵被氧化，會氧化鐵元素，生成氯化亞鐵。

2fecl3+fe=3fecl2

你神馬老師怎麼說的。

也就是說，FeCl2鹽酸不氧化，不可能將二價鐵離子變成三價鐵離子。

應該是fecl2！ 如何生成 +3 價鐵離子。 除非有什麼特殊的催化劑！

注意是生鏽的鐵，即Fe2O3，有鏽，它與HCl反應生成棕黃色溶液，即FeCl3。 當反應是長期的，實際上，在鐵過量的情況下，Fe與FeCl反應3 生成FeCl2，即氯化亞鐵。

至於你老師說的正交換，他說的是化合物中正價元素的交換，這句話其實很鬆散。