問乙個初中化學問題！

在100克稀硫酸中，溶質的化學式是H2SO4 要計算其質量 - 溶劑的化學式是水，其質量也要計算。

設100克稀硫酸中純硫酸的質量為x

鋅+H2SO4 == 硫酸鋅4 + H2 氣體。

x 溶液 x = g 水 100 g g = g。

分析：因為化學方程式中的資料可以代替純物質的質量，所以100克不是純物質，所以不能代替到方程式中。 但克鋅是純質的，所以用克得到的硫酸的質量也是純硫酸的質。

zn+h2so4=znso4+h2

xx=m（h2so4）=

m（h2o）=

溶質的化學式是 H2SO4 質量是。

溶劑的化學式是H2O，其質量是。

1）反應方程式：Zn + H2SO4 = 硫酸鋅4 + H2 2）設H的質量2 反應產生的是x，鋅+H2SO4 = 鋅4 + H2

x65 x = 根據質量守恆定律，所得解的質量為：

答：反應產生的氫的質量是克。

3） 讓消耗的 H2SO4 質量為 y

zn + h2so4 = znso4 + h2↑y

65 y = 完全反應，在 100 g 稀硫酸中，溶質的化學式為 H2SO4，其質量為 gram; 溶劑是H2O，其質量是。

4）設硫酸鋅的質量為z

zn + h2so4 = znso4 + h2↑z

65 Z = 完全反應後，形成硫酸鋅溶液，其中溶質的化學式為 ZnSO4，溶質的質量為克，所得溶液的質量為克。

分析：稀硫酸中溶質的化學式是H2SO4，H的質量2SO4 100克稀硫酸中的硫酸是X

zn + h2so4 ==znso4 + h2 ↑x

解：x =

水質為：

答：在100g稀硫酸中，溶質的化學式是H2SO4 其質量是，溶劑的化學式是H2O，其質量是。

設100克稀硫酸中純硫酸的質量為x

zn+h2so4=znso4+h2xx=

溶質的化學方程式是 H2SO4 溶劑的化學方程式是 H 的計算過程2O 溶質質量：

設100g稀硫酸中硫酸的質量為x

zn+h2so4=znso4+h2↑xx

溶液是 x=所以溶質（硫酸）的質量是，溶劑（水）的質量=

1.慢氧化的反應很多，比如銅或鐵在潮濕的空氣中被腐蝕，即發生緩慢氧化，但不會自燃，如果想自燃，看看能量是否總是積聚不了，不能釋放出來...... 如果它像鐵一樣，它在腐蝕時自然釋放能量，當然不會自燃。

2. 你的問題錯了嗎？ 硫磺粉和二氧化碳有什麼關係？ 點燃也是生成二氧化硫。

3.可以說只是一種現象，**的原因可以是物理變化，也可以是化學變化。

**定義是某種物質在極短的時間內極度膨脹而引起的瞬時能量的釋放，導致原有介質或容器劇烈變形甚至損壞，即瞬間突然釋放出高度的能量，這個過程就是**。

在**中，通常是由化學物質的燃燒引起的，由於燃燒熱釋放或氣體（如鞭炮）而使物質劇烈膨脹是很常見的。

但是，例如氣球**，或過度充氣而輪胎漏氣的自行車，則是由於充氣過多，或氣體暴露在外熱下，導致其膨脹，導致壓力超過容器的承載能力而爆裂。 （這是你需要給出的反例）。

和原子彈一樣，原子能的釋放實際上是乙個物理過程，而不是化學過程，產生的能量會產生大量的熱量，導致周圍的物質膨脹。

我希望它有所幫助。

該物質的緩慢氧化可能一直被氧化，尚未達到自燃的燃點。

硫磺粉在氧氣中燃燒產生二氧化碳？ 硫>>碳？ 也可能有二氧化。

液體汽化體積的快速膨脹也可能導致**。

1.物質的緩慢氧化最終會引起自燃。

例如，鋁在空氣中的表面會氧化形成氧化鋁。 它不會自燃。

2.硫磺粉在氧氣中燃燒生成二氧化碳。

硫磺粉在氧氣中加熱以與樣品反應。 它會產生二氧化硫。

3.**一般是由氣體迅速膨脹引起的，但原因有物理和化學原因。 像鞭炮**、煤氣**等，都與化學反應有關，是化學反應**; 像鍋爐等，都與物理變化有關，是物理的。

該物質經歷緩慢的氧化，如果要自燃，就必須從氧化中釋放熱量，以達到自燃的自燃點。

硫放入氧氣中形成 SO2 首先，但 SO2 仍然與 O2 反應形成 SO3

然後是物理變化，比如汽車的輪胎漏氣。

燃燒條件：1 達到燃點 2 氧氣 3 可燃物（第乙個問題只滿足條件 2，所以是錯誤的）。

當沒有形成新材料時，也會發生氣體膨脹**，因此它不是化學反應。

鋼的緩慢氧化不會是自然的。

二氧化硫和氧氣在雷擊時會產生三氧化硫。

氣球不是化學變化，容器將無法承受壓力。

鐵鏽是一種緩慢的氧化，但你見過或聽說過鐵的自燃嗎？

硫磺粉在氧氣中不加熱到燃點就不會燃燒，更何況硫磺在氧氣中燃燒只能產生二氧化硫，而不能產生二氧化碳（碳從哪裡來）。

氣球**不是化學變化，它只是壓力的產生，不會產生任何新材料。

析出的物質是碳酸鈣，根據計算，能參與反應的碳酸鉀是反應後溶液中的溶質只有硝酸鉀，溶質的質量可以計算為，根據質量平衡定律，溶液的總質量為100 5 95，所以數為Answer（1） （2）。

1） 101：100 = x：5 x = K 的質量2CO3 = g

2）過濾溶液的質量分數kno3 = k2CO3 = （ Ca（no3）2 = （

引流完成氧氣收集後，應將氣瓶取出並放在臺面上，然後將導管從水中取出，然後熄滅酒精燈，以防止水倒流和試管爆裂。 如果導管已經逆轉，應立即拔除導管。

2.加熱高錳酸鉀產生氧氣，如果器械沒有損壞，加熱一點時間，觀察到高錳酸鉀已經分解了很多，但在導管口處沒有產生明顯的氣泡，這可能是由於器械漏氣所致。

3.加熱高錳酸鉀產生氧氣，並在了解實驗的基礎上，總結了本實驗的目的。 並說明實驗是否會達到其目的以及原因。

最後乙個問題不知道你在說什麼。

1.直立，倒水，倒水，倒立在水槽中，空氣進入，熄滅酒精燈 2本機漏水。

3.目的是產生氧氣，只要操作合理，就可以達到目的。

1.當排空完成氧氣收集後，應將集氣筒取出並倒置在臺面上，然後先將導管從水中抽出，然後熄滅酒精燈，以防止水被吸入試管中 如果水延長導管已經反轉， 導管的橡膠部分應立即捏住或再次加熱試管

空氣膨脹和收縮的物理性質會引起試管內部壓力的變化，水會被吸入導管中。

2.加熱高錳酸鉀產生氧氣，如果器械沒有損壞，加熱一會兒，觀察到高錳酸鉀已經分解了很多，但在導管口處沒有產生明顯的氣泡，這可能是由於高錳酸鉀變質或器械氣密性差所致

如果高錳酸鉀變質，就不會有明顯的氣泡，裝置的氣密性不好，就會“洩漏”。

3.將高錳酸鉀加熱產生氧氣，在理解誓言的基礎上總結了本實驗的目的。 並說明實驗是否會達到其目的以及原因。

**實驗中的注意事項，沒有，不完整，並且，例如：試管口是否有棉花。

直立，將風管從水槽中取出，停止加熱，水逆流，拔下導管，裝置氣密性不好

問題5是因為NaOH與玻璃中的SiO2反應生成Na2SiO3和水，而Na2SiO3是一種非常好的強力粘合劑，它會將玻璃塞和瓶口緊緊地粘在一起，無法拔出，因此只能使用軟木塞或橡膠塞。

問題 6 必須選擇 B，因為如果濾液中有 HCl，那麼一定有 CuCl2，因為當 NaOH 加入混合物中時，它會與 HCl 反應，而當所有 HCl 反應時，NaOH 與 CuCl2 反應生成 Cu（OH）2，為什麼？ 因為如果 NaOH 與 CuCl 反應2 首先形成 Cu（Oh）2，那麼溶液中的 HCl 也會與 Cu（Oh）2 反應形成 CuCl2 和 H2O. 所以 NaOH 首先與酸 （H+） 反應，然後與 Cu2+。

7.是的，碳酸鉀易溶於水，而磷礦粉的化學成分是磷酸鈣，不溶於水。 蠶絲的化學成分是蛋白質，蛋白質燃燒後有燒焦羽毛的味道，而人造絲的化學成分是纖維素，屬於醣類，燃燒產物只有CO2和水，沒有氣味。

是的，硝酸銨加水是吸熱的，銨鹽加水一般是吸熱的，其他鹽溶於水時一般是放熱的。

問題8、冷卻結晶，Kno3的溶解度隨溫度的變化而變化很大。

第9題很簡單，小時候玩肥皂水泡吧，這個原理就是用來檢測是否有煤氣洩漏，把肥皂水塗在煤氣管壁上，然後洩漏就會產生大的氣泡，現象很明顯。

問題10：鋼具有良好的效能。 含碳量是鑑別鋼的主要標準。 生鐵的含碳量大於; 鋼的含碳量較低。

生鐵含碳量高，硬脆，可塑性小。 鋼不僅具有良好的可塑性，而且鋼製品還具有強度高、韌性好、耐高溫、耐腐蝕、易加工、耐衝擊、易精煉等優良的理化應用效能，因此得到廣泛應用。

對於問題 11，肯定選擇了 B

4.只有氧分子才能與血紅蛋白結合，氧元素不能，水中有氧氣，但水中缺氧，魚會很快死亡！

5.碘不能儲存在酒精中，因為碘會溶解！

12.焊接應先熔化金屬，金屬的熔點很高，氧氣能使乙炔氣體充分快速燃燒，並在短時間內釋放出大量的熱能，從而熔化金屬。

13.高壓低溫，可使石油氣變成液態，體積急劇減少，便於儲存、運輸，如果科學技術發達，將來石油氣將直接壓成固體，使體積更小，但這種技術現在只用於火箭， 太空飛行器等領域！

1.沒有化學反應，是物理問題。

2.氣體可以更充分地燃燒。

3.不變，洗掉的是結晶，溶液仍是飽和的。

4 氧的基本單位是分子。

5、燒鹼腐蝕性強，碘易蒸發。

6C7可以，8限制反應。

10 這取決於你做什麼，鋼更硬。

11b12高溫。

你的大腦被塞滿了。 其中一些是高中知識，我只能告訴你，這超出了課程範圍。 初中化學最重要的是基礎，課本是主力，這兩本書都有一些問題，所以要好好讀！

回答問題1：氫氧化鈉和氫氧化鈣都是強鹼，與酸反應時不可能說誰先來，但如果將特定的酸及其產物結合起來，就可以確定誰“相當”誰先來誰後。 例：

在氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液中加入碳酸（即CO2氣體）相當於先與氫氧化鈣反應，因為白色碳酸鈣沉澱首先出現; 碳酸鈉、碳酸氫鈉是碳酸形成的兩種鹽，前者稱為普通鹽，後者稱為酸鹽，從與酸和鹼反應的角度來看，碳酸鈉只能與酸反應，碳酸氫鈉可以同時與酸和鹼反應，如果兩種鹽都與酸反應，碳酸鈉先於碳酸氫鈉： CO32-+H+=HCO3- （僅限於網路模式只能寫這樣的化學式！ ），然後是HCO3-+H+=CO2+H2O;鹽酸和硫酸都是強酸，還取決於鹼與什麼反應和產物的存在狀態，進而確定誰“等同”誰先來誰後，例如

在鹽酸和硫酸的混合溶液中加入氫氧化鈉，那麼兩者不能在誰之前發生反應，但是如果加入強鹼氫氧化鋇，因為只要加入氫氧化鋇，就會立即有硫酸和白色硫酸鋇隨其沉澱，所以此時就相當於先進行硫酸反應。 這些都可以在實驗室中驗證！

問題 2：你是對的！ 氫氧化鈣微溶於水，當水中含有大量的氫氧化鈣時，肯定會發生氫氧化鈣沉澱！ 判斷的方法是一種實驗現象，當你上高中後學習溶解度積常數時，理論的判斷就會變得清晰。

問題3：判斷鹽溶液的酸鹼度，初中只需要掌握課堂上的幾個常見要求。 例如，小蘇打是鹼性的，植物灰（即碳酸鉀）是鹼性的，等等。

為了應付高考，可以教你乙個簡單的判斷方法： 1.FeCl2是由強酸（鹽酸）和弱鹼（氫氧化亞鐵）產生的鹽，稱為強酸弱鹼鹽，呈酸性; 類似的還有硫酸銨（由強酸性硫酸和弱鹼一水合氨等生產的鹽）、硝酸鋁（由強酸硝酸和弱鹼氫氧化鋁生產的鹽）等。 2.Na2CO3稱為強鹼弱酸鹽（強鹼氫氧化鈉與弱酸性碳酸等反應產生的鹽），這種鹽是鹼性的; 3、氯化鈉（強酸性鹽酸與強鹼氫氧化鈉反應生成）、硝酸鉀等強酸鹼鹽，均為中性！