初三生生化題一道，初中三年生

關鍵：更高的氧氣濃度。

答：稠密不一定是氧氣。

B：火星在氧氣中輻射，在高濃度下燃燒，所以B是對的。

C：硫磺在空氣中燃燒，呈藍紫色火焰。

D：只能證明它含有大量的氧氣，濃度無法證明。

d、帶火花的木條，方便簡單重新點燃。

d.在高濃度下，所有四個選項都成立，但相對簡單的乙個是 d

a需要天平、量筒等;

灣。需要先將電線加熱，並在集氣筒中放一層細沙或水;

三.吸收SO2氣體;

d只需小木條即可，無需考慮產品的吸收性。

D答案，原因，密度測量顯然不簡單。 B必須在純氧中才能燒掉電線，而這個問題是要測量高濃度的氧氣，不一定是純氧，C硫只要在氧氣中就是可燃的，肉眼分不清是微弱的淺藍色火焰還是明亮的藍紫色火焰。

d.如果可以重新點燃帶火花條，則說明氧氣濃度更高。

量筒是測量液體體積的儀器，滴管是抽取少量液體的儀器。

量筒用於測量液體藥物（溶劑）。 滴管是少量的藥滴劑，而且是少量的！

b.該氣體會燃燒熱的細線，表明氧氣濃度高。

選擇D是關注問題要求的最簡單方法。

最簡單的是各種條件的最低要求。

溶液不會明顯呈鹼性。

產生的氣體是氫氣，溶液屬於鹽類。

白色沉澱物為BaSO4（填料化學式），原溶液為稀硫酸。

手瞭望台 （

房東您好，因為酚酞試液溶液滴加沒有變化，可以知道溶液不會明顯呈鹼性，因為酚酞在鹼性溶液中會變成紅色，而且因為氣體會燃燒，火焰是淡藍色的，所以這種氣體只能是氫氣（氫氣本身的性質）， 而鋅顆粒只會在酸溶液中產生氫氣，所以這就是酸溶液，當酸遇到氯化鋇時，析出的只能是硫酸鋇，因為只含有硫酸鋇的鹽是沉澱的，不溶於稀硝酸，所以答案是：

鹼、氫、酸、硫酸鋇（BaSO4）、硫酸。

希望對房東有所幫助。

1.鹼性。 2.氫和鈣溶液屬於鹽。

3.Baso4，稀硫酸。

1.酸性。

2.氫氣、鹽。

3、硫酸鋇4、硫酸鋅。

需要 20 噸和 60 98 倍。

ca(oh)2+h2so4===caso4↓+2h2o

因此，1molCa（OH）2 消耗 1molH2SO4.

H2SO4 有 20T，H的分子量2SO4 是 98，Ca（OH） 的分子量是 74，所以是必需的。

設銅鋅合金中鋅的質量為 x

zn+h2so4=znso4+h2↑

65 2x65/x=2/

x = 銅的質量 = 合金的質量 - 鋅的質量 =

合金中銅的百分比=（銅的質量 合金的質量）*100%=（A：省略。

解決方案：讓包含 zn xg

zn+h2so4=h2+znso4

x 解得到 x = 所以銅是。

所以銅的質量分數是。

解：讓合金中Cu的含量為x%。

那麼鋅+H2SO4 = 硫酸鋅4 + H2 65 2

5-5x g g

65/2=(5-5x)/ x=35%

解決方案，假設：參與反應的鋅的質量為 x

zn+h2so4=zncl2+h2(↑)

65 2x65/x=2/

x = 內容是。

你要知道銅的反應性不夠，銅不與硫酸反應，這樣一克氫就被鋅取代，讓銅鋅合金中鋅的質量為x

zn+h2so4=znso4+h2↑

65 2x65/x=2/

x = 銅的質量 = 合金的質量 - 鋅的質量 =

合金中銅的百分比=（銅的質量，合金的質量）*100%=（

銅是一種非活性金屬，不能在稀硫酸中置換氫氣，因此鋅與稀硫酸反應而得氫氣。

所以鋅的質量是 （65 2）*

所以銅含量是（

Zn+H2SO4=硫酸鋅4+H2，Cu不與稀硫酸反應，m（H2）=，m（zn）=，m（Cu）=5-m（zn）=，Cu的百分比含量：.

因為銅是一種非活性金屬，而鋅是一種活性金屬，所以可以替代氫。 因此，與稀硫酸反應得到的氫氣必須由鋅酸反應得到。

Zn+H2SO4=ZNSO4+H2，鋅的質量。

合金質量 – 鋅的質量）合金質量=銅的百分比。

Cu 不與稀硫酸反應。

H2 由鋅與硫酸反應得到。

zn+h2so4=znso4+h2↑

65 2xx==

m(cu)=

cu)=

銅不與稀硫酸反應，所以H2都是由Zn與硫酸反應得到的，Zn+H2SO4=ZNSO4+H2

65 2x65/x=2/x=(

首先寫出問題中將發生的反應的方程式。

zn+h2so4==znso4+h2

65 2m65/m=2/

m= 所以銅的質量是。

銅的百分比含量為：

Zn與x g的反應。

zn + h2so4=znso4+h2

65 2xx=

合金中銅的百分比 （