從 CuCl2 溶液中除去 fe3 並將 pH 值調節至 34 加氧化銅

氯化銅2 溶於水與 Cu2+ 離子和 Cl- 然後我們就可以知道了。

氯化銅2、Cu2+ 和 Cl-

一些水處於 H+ 和 OH- 狀態。

然後我們就可以知道了。

H2O H+ 和 OH-

當 Cu2+ 和 OH- 都存在於溶液中時。

然後不可避免地會產生少量肉眼看不見的Cu（Oh）2沉澱。

那麼溶液必然會產生少量的HCl，使溶液呈弱酸性。

加入CUO後。

HCL 必須與 CUO 發生反應。

氯化銅2+H2O 產生

氯化銅2 然後重複上述過程。

上述過程不涉及鐵離子的存在。

這個問題需要從溶液中去除鐵離子。

那麼這意味著溶液中存在鐵離子。

從金屬活潑的順序可以看出。

因為鐵比銅更活潑。

如前所述，會產生少量肉眼看不見的 Cu（OH）2 沉澱。

它是在沒有鐵離子的情況下。

現在是鐵離子的問題。

然後就可以清楚地看到。

溶液中會有 Fe（Oh）3 在 Cu（Oh）2 之前產生沉澱物。

一部分氫氧化物與鐵離子沉澱。

原始溶液的pH值被破壞。

它還在一定程度上使溶液，以便其pH值可以通過新增cuo來增加。

控制到 3-4 成為現實。

同時，還有另乙個問題。

即在加入CuO之前，溶液中的FeCl3。

也可以生成部分Fe（OH）3沉澱。

但由於溶液的溶解平衡。

這些鐵離子沉澱物僅佔總鐵離子的一小部分。

當然，在溶液溶解並平衡後，Fe（Oh）3 不會有新的增加。

因為 Fe（Oh）3 也會部分分解成鐵離子和氫氧化物。

溶液中的氫氧根離子和鐵離子也產生 Fe（OH）3 由於平衡的破壞。

這是乙個變化的過程。

它不是一成不變的。

這也是一種平衡行為。

但CUO的加入打破了這種平衡。

所以從理論上講。

加入一定量的cuo可以去除溶液中的鐵離子。

然而，實際上，溶液中仍然有非常少量的鐵離子。

也可以加入氫氧化銅、鹼性碳酸銅，這些物質的調節有優勢，就算過量也沒關係，因為它們是沉澱物，如果使用其他可溶性物質很難控制是否過量，如果使用碳酸鈣等其他不耐受物質， 它會引入新的雜質。

鐵離子水解形成氫離子，氫氧化鐵沉澱。

氧化銅的加入與氫離子發生反應。

促進水解平衡的正向轉變。

此外，氧化銅的加入不會引入新的雜質。

Fe3+在pH4左右可以完全沉澱，而Cu2+在pH5左右可以完全沉澱，所以當調節到酸度時，Cuo會溶解，PH會公升高，這樣Fe3+就會沉澱，而不會引入新的雜質。

2h+ +cuo = cu2+ +h2o

h2o = h+ +oh-

Fe3+ +3OH- = 鐵（OH）3 （沉澱）.

因為CuCl2本來是酸性的，加入CuO後pH值會公升高，Fe會先析出，所以可以去除。 我已經很多年沒有讀過了，所以我只能定性地解釋一下，對不起。

也可以加入氫氧化銅、鹼性碳酸銅，這些物質的調節有優勢，就算過量也沒關係，因為它們是沉澱物，如果使用其他可溶性物質很難控制是否過量，如果使用碳酸鈣等其他不耐受物質， 它會引入新的雜質。

可以使用水解原理。 Fe3+ +3H2O =（可逆數）= Fe（OH）3+3H+ 可逆反應，鹽水解CuO+2H+=Cu2++H2O，Cuo不斷消耗H+使反應向前推進。

三氯化鐵固體應溶於蒸餾水而不是硫酸中。

泡沫滅火器的原料是硫酸鋁和碳酸氫鈉。

先製備FeCl3溶液，反應後生成鹽酸，也是強酸，不符合“強制弱”規律;

泡沫滅火器應為碳酸氫鈉。

CuO的加入可以消耗溶液中的氫離子，使溶液的pH值公升高，Fe3+在3-4左右即可完全析出（此時Cu2+尚未開始析出）。

製備FeCl3溶液時，FeCl3固體應溶解在濃HCl中（略微稀釋也可以），然後用水稀釋至所需濃度。

泡沫滅火器由硫酸鋁和碳酸氫鈉製成，反應比碳酸鈉快。

你好！ 三價鐵的水解程度比較大，其水溶液的酸性較強。

Fe3+ +3H2O === Fe（OH）3 + 3H+ 新增 CuO 消耗氫離子。

CuO + 2H+ === Cu2+ +H2O 因此可以提高pH值，促進Fe3+水解，最終生成Fe（Oh）3沉澱。

A 正確的 H2O2 H2O+O2 只有水和氧氣 b 假 Fe（Oh）2 是一種絮狀沉澱物，但它很容易被氧化成 Fe（Oh）3

C 錯誤 這個太明顯了。

d 正確。 e 誤差Fe3+不能存在於弱酸中，其水解程度比較大。 溶液中必須有足夠濃度的 H+ 以抑制其水解。 鐵離子在 pH 值 4 至 5 下完全水解。

在pH值等於3-4之間，三價鐵的沉澱反應實際上是三價鐵的水解反應。

Fe3+ 3H2O 鐵（OH）3 3H+ 因為三價鐵離子的水解是可逆反應，所以加入了氧化銅。

它是與水解產生的氫氣發生離子反應。

Cuo 2H+=Cu2+ H2O 的答案

這樣可以保持pH值等於3-4的環境，使三價鐵離子的水解得到最大程度的進行，使三價鐵得到最大程度的析出。

只有亞鐵離子Fe2+，硫酸根離子SO2-，當然還有H+如果算上水解，OH-略少

如果充分反應後鐵離子過量，鐵和銅將完成反應

fe3+ +fe --fe2+

fe3+ +cu --fe2+ +cu2+

因為有鐵和銅的殘留物，所以沒有三價鐵，銅不參與反應，所以沒有銅離子。

fe2o3 + 3h2so4 → fe2（so4）3 + 3h2o

fe2（so4）3 + cu → 2feso4 + cuso4

fe + cuso4 → feso4 + cu

fe + h2so4 → feso4 + h2↑

氧化：Fe3+ Cu2+ H+ Fe2+

還原性：Fe H Cu Fe2+

因此，可以判斷Fe3+優先氧化Fe，然後氧化Cu，Cu2+再氧化Fe，最後H+氧化Fe

因為反應後還剩下Fe，所以溶液中不能有Fe3+，也不能有Cu2+和H+

總之，只有Fe2+在溶液中是可能的

注意]這類問題一般用抗氧化還原強度來解決。

溶液中只有二價鐵（Fe2+）離子。

這種問題可以用假設的方法進行分析。 如果 Fe3+ 存在於溶液中，剩餘的鐵將被 Fe2+ 中和。 此外，在溶液中，三價鐵還可以將元素銅氧化為二價鐵。

因此，溶液中不可能有鐵離子。 銅元素物質不會在非氧化性酸中發生反應，因此也沒有銅離子。

也可以從以下角度來考慮。 元素鐵是一種很好的還原劑，水溶液中不存在強氧化性陽離子。 所以只有三價鐵離子。

因為殘渣中有鐵，所以溶液中不含銅，溶液中只有SO42-、Fe2+。