NaOH 和 CO2 復分解可以在溶液中反應嗎？

2naoh+co2=na2co3+h2o

但這種反應不是復分解反應。

實際上，該反應的原理由兩個反應組成。

第二個反應，鹼和酸之間的反應，是復分解反應。

NaOH 和 CO2 溶液中的反應是非氧化還原反應。 然而，它不是包含在非氧化還原反應中的復分解反應。 反應中有水氣和弱電解質形成，不一定是復分解反應。

兩種化合物相互交換成分形成另外兩種化合物的反應稱為復分解。

並產生降水或水和氣體，你說它們可以元組成。

發生2次反應。

鹼和酸之間的反應是復分解反應 2 NaOH 是鹼和 H2CO3 是酸。

還行。 在反應中，有水氣和弱電解質生成，可發生復分解反應。

二氧化碳和氫氧化鈉之間的反應不是復分解反應，復分解反應被定義為兩種化合物相互交換成分形成另外兩種化合物的反應。 二氧化碳和氫氧化鈉之間的反應不會相互交換組分，因此不屬於復分解反應。

二氧化碳和氫氧化鈉的反應方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O. 顯然，CO2 不會與 NaOH 交換該組分，因此它不是復分解反應。

復分解反應是兩種化合物相互交換組分以產生另外兩種化合物的反應。 復分解反應的本質是進行復分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，並結合成難電離物質、氣體或弱孟凱基團電解質（最常見的是水）的沉澱，使溶液中的離子濃度降低，並沿離子濃度降低的方向進行化學反應。 它可以縮寫為 ab+cd=ad+cb。

化學反應：CO2+CaO===CaCO3

分解反應：微量巨集量CO2===仿高溫）c+O2

復分解反應：CO2 + Ca（OH）2===Ca3 （沉澱） + H2O

它首先與氫氧化鋇反應，然後與氫氧化鈉反應。

ba（oh）2+co2===baco3!+H2O2氫氧化鈉+CO2 ==Na2CO3 + H2O 因為本質是與氫氧根離子反應，反應後產生碳酸根離子，碳酸根離子與鋇離子結合形成碳酸鋇，相當於先與氫氧化鋇反應。

1. CO2生成的常見復分解反應：

大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2

碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + H2O + CO2

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl ==NaCl + H2O + CO2

碳酸鎂與稀鹽酸反應：MgCO3 + 2HCl ==MgCl2 + H2O + CO2

硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 ==Na2SO4 + H2O + CO2

2. CO2 作為反應物的反應 [注：以下反應不是復分解反應，不屬於任何基本反應型別]：

燒鹼溶液吸收二氧化碳：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

苛性鉀溶液吸收二氧化碳：2koh + CO2 = k2CO3 + H2O

澄清石灰石測試二氧化碳：Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O

氫氧化鋇與二氧化碳反應：Ba（OH）2 + CO2 = 碳酸鈣3 + H2O

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氫氧化鈉與二氧化碳之間的反應不屬於四種基本的化學逆型別（化學反應、分解反應、置換反應、復分解反應），也不屬於氧化還原反應。 氫氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式是 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，它是一種可溶性鹼，與酸性氧化物反應生成鹽和水。

化學反應的型別有：

配合反應：A+B C

c+O2==點火==CO2

分解反應：a b + c

Cu2（OH）2CO3==加熱==2CuO+H2O+CO2 置換反應： A （元素） + BC B （元素） + ACZN + H2SO4==ZNSO4 + H2

復分解反應：AB+CD AD+CB

H2SO4+2氫氧化鈉==Na2SO4+2H2O 氧化還原反應。

co2+naoh=na2co3+h2o

>反應過程分解為：CO2+H2O==H2CO3H2CO3+2NaOH==Na2CO3+H2O，所以有兩個反應，前乙個是化學反應，後者是復分解反應。