我應該怎麼做才能從碳酸鈉溶液中去除碳酸氫鈉？

可加入適量氫氧化鈉。 去除雜質的要求是在去除雜質的同時不能引入新的雜質。 因此，除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉，用適量的氫氧化鈉，適量的氫氧化鈉可與雜質碳酸氫鈉完全反應生成碳酸鈉和水，不會引入新的雜質。

對應的化學反應式：NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O.

NaOH與碳酸氫鈉反應生成水和碳酸鈉。

為什麼不能加熱它，最好的方法是加熱它。 2nahco3=na2co3+h2o+co2

樓上樓別廢話，加HCL好嗎？

應先加入過量的氫氧化鈉溶液，再加入碳酸鎂溶液（碳酸鎂微溶，滴加少量不會飽和後沉澱），直至不產生沉澱，可過濾溶液萃取濾液。

nahco3+naoh=na2co3+h2o2naoh+mgco3=mg(oh)2↓+na2co3

為什麼不能加熱？

加熱到足以完全分解碳酸氫鈉也是乙個方程式？！

2nahco3=na2co3+co2+h2o

滴入含有氯元素的溶液中，至於任何事情，你都可以做到。

用溶解度來做這個東西不可以嗎？

冷靜下來。

加入適量氫氧化鈉，使碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉。

化學方程式：NaHCO+NaOH = NA CO +H O 然後用滴定法滴加碳酸鎂溶液（碳酸鎂微溶，滴加少量時不會飽和再沉澱），直至不產生沉澱，可過濾溶液萃取濾液。

化學方程式：2NaOH + MGCO = MG （OH） Na Co <>

在碳酸鈉溶液中加入氫氧化鈉，碳酸鈉不會與氫氧化鈉反應，但碳酸氫鈉能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，NaCO3 NaOH Na2CO3 H2O，所以碳酸氫鈉可以轉化為碳酸鈉，而水沒有作用。

最簡單的方法：加熱，碳酸氫鈉不穩定，受熱分解，生成碳酸鈉和二氧化碳。

為了從吸附性碳酸鈉溶液中除去碳酸氫鈉，可以使用以下方法：

1）加入適量氫氧化鈉，使碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉。nahco3+naoh=na2co3+h2o

然後用滴定法滴加碳酸鎂溶液（碳酸鎂微溶，滴加少量不會飽和後析出）直至不產生沉澱，溶液可過濾，轉運至濾液。 2naoh+mgco3=mg(oh)2↓+na2co3

2）利用溶解度的差異除去碳酸氫鈉。降低溶液溫度，碳酸氫鈉在冷水中溶解度小，會結晶成固體沉澱。

碳酸鈉（Na2CO3），俗稱蘇打、純鹼，相對分子質量。 該化學品的純度大多高於（質量分數），但分類屬於鹽，而不是鹼。 在國際上也稱為蘇打水或純鹼**。

是一種重要的有機化工原料，主要用於生產平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉料。 也廣泛用於家用洗滌、酸中和、食品加工等。

碳酸氫鈉（NAHCO），俗稱小蘇打。 白色細小晶體，比碳酸鈉溶於水少。 它是一種低毒的工業化學品。

高於50的固體開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，在440時完全分解。 磺酸氫鈉是強鹼和弱酸中和後形成的酸鹽，溶於水時呈弱鹼性。 這種特性使其在食品生產過程中用作膨鬆劑。

碳酸氫鈉作用後會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有鹼性味道。

如果是固體混合物，可以加熱固體混合物，2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（注：反應段在嘈雜條件下加熱，CO2後有向上箭頭）。

1.氯化鈉、碳酸鈉溶液中的福柴混合物，可以採用結晶法除去一部分碳酸鈉，或加入等量的氯化鈣入耳廳進行反應，除去卡魯柴鉛離子，當然等量要精確控制，否則會引入新的雜質;

2.一般糊精、澱粉、纖維素等物質不通過透析膜，鹽因電離後呈離子性，易透析;

3.因此，可以使用透析的方法，但是這種速度相當慢，並且必須經常更換外部溶劑，此時是水。 因為多醣和碳酸鈉易溶於水。