碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣與鹼反映的所有化學方程式

碳酸鈉。 能與之反應的鹼有氫氧化鈣、氫氧化鋇等。

na2co3 + ca(oh)2 = caco3↓ +2naoh；na2co3 + ba(oh)2 = baco3↓ +2naoh

碳酸氫鈉。 除與氫氧化鈣、氫氧化鋇反應外，還能與氫氧化鈉反應。

氫氧化鉀反應。

氫氧化鈉3 + 氫氧化鈉 = Na2CO3 + H2O，類似於氫氧化鉀。

2NaHCO3 + 鈣（OH）2 = 碳酸鈣3 + Na2CO3 + 2H2O，當氫氧化鈣較少時。

NaHCO3 + 鈣（OH）2 = 碳酸鈣3 + 氫氧化鈉 + H2O，當氫氧化鈣較多時。

氫氧化鋇與此類似。

碳酸鈣不易與鹼反應。

Na2CO3 只能與氫氧化鈣反應; 生成碳酸鈣;

碳酸氫鹽能與氫氧化物反應生成碳酸鹽; (hco3- +oh- =c03 2- +h20)

碳酸鈣不能耐受水，一般根本不與鹼反應;

你需要掌握這種型別的反應，而不是化學方程式。

技能！！！ 希望它對你有用;

1.碳酸鈉。

與鹼反應的化學方程式（制制苛性鈉）：Na2CO3 + 鈣（OH）2 = 2NaOH + 碳酸鈣3

2.氫氧化鈉。

化學式為NaOH，俗稱燒鹼、燒鹼、燒鹼。

它是一種強鹼，具有很強的腐蝕性，一般呈片狀或塊狀，易溶於水（放熱時溶於水）並形成鹼性溶液，並具有潮解性，易吸收空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加鹽酸測試是否變質。

3.NaOH是化學實驗室中必不可少的化學物質之一，也是常見的化學物質之一。 純品為無色透明結晶。 密度。

熔點。 沸點 1390 . 工業產品中含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，它們是白色不透明晶體。

有塊狀、片狀、顆粒狀和棒狀等。公式。

4、氫氧化鈉在水處理中可用作鹼性清洗劑，溶於乙醇。

和甘油; 不溶於丙醇、乙醚。 它與氯、溴和碘等鹵素不成比例。 它與酸中和形成鹽和水。

碳酸鈉和碳酸氫鈉可以共存而不發生反應。

碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3;

碳酸氫鈉轉化為碳酸鈉：NaHCO3 + NaOH = 加熱 = Na2CO3 + H2O.

碳酸鈉又稱純鹼、蘇打，碳酸氫鈉又稱小蘇打，兩者都是白色固體，碳酸鈉在水中的溶解度大於碳酸氫鈉。

1.碳酸氫鈉。

和氫氧化鈣反應方程式：NaHCO3 + Ca（OH）2=碳酸鈣3 + 氫氧化鈉+H2O.

2.碳酸或鹽酸氫鈉是強鹼和弱酸中和後形成的酸鹽，溶於水時呈弱鹼性。 這種特性使其在食品生產過程中用作膨鬆劑。 碳酸氫鈉在作用後保留碳酸鈉。

使用過多的歐芹會使成品具有鹼性味道。

鹽酸（少量）+ Na2CO3 = 氫氧化鈉3 + 氯化鈉

HCl（足夠的 Lilu 彎曲）+ Na2CO3 = CO2 + 2NaCl + H2O

HCl+NaHCO3=CO2 肢體悶熱+NaCl+H2O

化學方程式。

碳酸鈉。 與鹽酸反應。

Na2CO3 + 2HCl = 2氯化鈉 + H2O + CO2 Na2CO3 + HCl（少量）= NaHCO3 + NaCl 碳酸氫鈉。 與鹽酸反應。

nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑

1101碳酸鈉，碳酸氫鈉和鹽酸的反應。

化學方程式。

碳酸鈉與鹽酸反應。

na2co3+2hcl**********=2nacl+h2o+co2↑

Na2CO3 + HCl（少量）*****===== NaHCO3 + NaCl 離子方程式。

co32-2h+*****==h2o+co2↑co32-h+*****==hco3-

碳酸氫鈉與鹽酸反應。

NaHCO3+HC*****==NaCl+H2O+CO2 離子方程式。

hco3-h+*****==h2o+co2↑

碳酸鈉溶解度高，（所以有侯氏鄭恆鹼制鹼法）。

4氫氧化鈉3 + 鈣（OH）2 = 鈣（HCO3）2+2Na2CO3 + 2H2O （碳酸氫鈉過量）。

氫氧化鈉3 + 鈣（OH）2 = 碳酸鈣3 + 氫氧化鈉 + H2O（碳酸氫鈉較少的開放空間）。

它們都不與水反應，而是在水解後形成離子。

碳酸氫鈉：Na2CO3==2Na+加CO3 2-（碳報警罩液酸回根） 碳酸氫鈉：NaHCO3==Na+加HCO3 1-（碳酸氫鹽）和HCO3 1-（碳酸氫鹽==H+加CO3 2-（碳酸鹽）。

如果有反應，那就是碳酸鹽和碳酸氫鹽的水解。

碳酸鈉：CO32-（碳酸鹽）+ H2O==HCO3 1-（碳酸氫鹽）+OH-

碳酸氫鈉：HCO3 1-（碳酸氫鹽）+H2O==H2CO3+OH-氫氫鈉 碳酸鹽液體的水解比電離更鹼性。