酸鹼鹽德，啊

二氧化碳是一種酸性氣體，不與鹽酸反應，因此不能使用鹽酸。

也不使用氯化鈣，二氧化碳不與氯化鈣發生反應。

CO的反應2 + H2O + 氯化鈣2 = = 碳酸鈣3 + 2HCl 不發生，相反，反應可以相反發生。

碳酸鈣3 + 2HCl = = CO2 + H2O + 氯化鈣2 應用於去除二氧化碳。

CO2 + 2NaOH = = Na2CO3 + H2O 可用於用酸或鈣鹽去除碳酸鹽。

na2co3+cacl2==caco3↓+2nacl

二氧化碳是酸性氣體，不與鹽酸反應，因此需要用鹼與鹽酸脫除CO2，一般採用NaOH溶液。

CO2 + 2NaOH = = Na2CO3 + H2O 除 CO3 外，還可以使用 2- 鈣鹽或酸或鋇鹽。

h2so4+na2co3=-na2so4+h2o+co2↑na2co3+cacl2==caco3↓+2naclba(oh)2+na2co3==baco3↓+2naoh

CO2- 溶液中含有 CO2 離子嗎？

在（CO3）2的情況下，可以用HCl或Ca2去除。

A.Cu不能直接與稀H反應2SO4，只能與濃H反應2SO4加熱Cu+2H2SO4==CuSO4+2H2O+SO2生成的SO2是空氣汙染氣體之一，所以A是錯誤的。

灣。不要產生汙染環境的物質。2Cu + O2 = 加熱 = 2Cuo Cuo + 2H2SO4 = 銅SO4 + H2O

C.Cu2（OH）2CO3是由Cu和CO2與空氣中的水長期相互作用形成的，不易產生。 在從Cu2（OH）2CO3到CuSO4的反應中，Cu2（OH）2CO3=2CuO+H2O+CO2 CuO+CO=加熱=Cu+CO2會產生CO2，導致溫室效應的氣體CO2，不符合本專題的要求。

d.在Cu（NO3）2的製備中，無論反應如何，都會生成大氣汙染物NO2和NO2等氮氧化物，常見的反應如下：

Cu + 4Hno3 （濃縮） === Cu （No3） 2 + 2 No2 + 2H2O

3 Cu+8 Hno3 （稀） ==3 Cu（no3）2+2 no +4 h20

a、釋放二氧化硫，不。

b、第一步是復配，沒有其他產品，第二步是將氧化銅溶於稀硫酸中，得到硫酸銅和水，即符合要求。

C、鹼式碳酸銅是銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水反應產生的物質，又稱銅綠（patina），可想而知反應速度有多慢，不能用於實際生產。

d，會釋放二氧化氮，汙染環境。

答案是b

從 A Cu 到 CuSO4 會產生 SO2 氣體，這會造成環境汙染。 不可能。

B cu 到 cuo 到 cuso4 無汙染，成本低。 是的。

C Cu 到 Cu2（OH）2CO3 到 CuSO4 Cu2（OH）2CO3 到 CuSO4 會產生 CO2，增加了溫室效應的可能性。 不可能。

在D Cu到Cu（NO3）2到Cu（OH）2到CuSO4和Cu到Cu（NO3）2的過程中，會產生氮氧化物，造成環境汙染。 不，它沒有。

分析：鹽是指與酸性離子或非金屬離子結合的一類金屬離子或銨離子（NH4+）化合物。 如氯化鈉、硝酸鈣、硫酸亞鐵和醋酸銨等。

強鹼強鹽，即強鹼和強酸反應形成的鹽，如NaCl，在溶液中呈中性。

強鹼弱酸鹽，即強鹼與弱酸反應生成的鹽，如Na2CO3（碳酸鈉），由強鹼NaOH與弱酸性碳酸反應生成，鹽類在水中會電離，弱酸性離子發生水解反應，弱酸性離子與水電離的氫離子結合， 使溶液中的氫氧根離子變多，溶液呈鹼性。

弱鹼強酸鹽，即弱鹼與強酸反應形成的鹽，如NH4Cl（氯化銨），由弱鹼氨與強酸鹽酸反應生成，鹽在水中電離，弱鹼離子發生水解反應，弱鹼離子與水電離的氫氧根結合， 使溶液中的氫離子變多，溶液呈酸性。

弱鹼弱鹽，即弱鹼與弱酸反應形成的鹽，如（NH4）2CO3（碳酸銨），由弱鹼氨與弱酸性碳酸反應生成，鹽在水中會電離，弱鹼離子和弱酸離子會發生水解反應， 由於水解程度無法測量，所以溶液可以是鹼性的、酸性的，也可能是中性的。

以上只是一些個人意見，希望對你的學習有所幫助，祝你在學習上有所進步！

你的意思是鹽的溶液由於水解而呈酸性和鹼性。 它與生成的鹽的酸鹼強度有關。

例如，碳酸鈉是強鹼弱鹽，水溶液是鹼性的; 氯化銅是強酸弱鹼鹽，水溶液呈酸性。

鐵通常具有 +2+3 化合價，通常用於酸反應的 +2 化合價，對於某些氧化性酸具有 +3 化合價。 鐵與酸反應生成氫氣，可以說是氫離子氧化的體現，氫離子氧化鐵元素，產生亞鐵離子。 +3價鐵在酸性條件下有很強的氧化性，氫離子不能將鐵氧化到這種價態，因此不能產生+3鐵離子，而一些氧化性酸可以如硝酸、濃硫酸，與鐵反應可產生+3鐵。

鐵和非氧化性酸的反應只能生成Fe2+，因為與非氧化性酸反應的本質是與H+反應，而鐵與H+的反應只能生成Fe2+

不知道大家有沒有學過：Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ 也就是說，如果反應生成Fe3+，那麼Fe會繼續與Fe3+反應生成Fe2+，所以Fe2+還是生成的

與稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸等氧化性酸反應，生成Fe3+，稍後再學習。

Fe+H2SO4（稀）==硫酸鐵4+H2 ;

2Fe + 6H2SO4 （濃縮） = 加熱 = Fe2 （SO4） 3 + 3SO2 + 6H2O;

鐵氧化的價態取決於氧化物的氧化，鐵在與稀硫酸反應時才被氫離子氧化，H+電位決定它只能將Fe氧化到+2價，硫酸鹽不參與氧化還原反應; 濃硫酸具有很強的氧化效能，能與許多金屬（包括比氫弱的銅等）發生反應，在濃硫酸與鐵、Fe與S元素之間的反應中，濃硫酸鹽中S元素的**氧化電位能將鐵氧化成三價，而自身則還原為微量二氧化硫。

鐵釘與硫酸反應，因為稀硫酸的氧化作用較弱，鐵不能氧化成**鐵，所以是亞鐵。

fe+h2so4=feso4+h2↑

如果是高氧化性的濃硫酸，可以產生+3價鐵。

2fe+4h2so4=fe2(so4)3++so2↑+2h2o

當硫酸和鐵反應時，氫氣表現出氧化作用，氫氣的氧化力不如三價鐵強，因此不可能形成三價鐵。