關於酸鹼鹽的化學問題，化學酸鹼鹽的問題

C H+與碳酸鹽析出CO2，CO2與石灰水反應。

氯不發生反應。

硫酸鹽不發生反應（請注意，亞硫酸也是可選的）。

D沒有回應。 揮發性溶液溶質不一定是氣體：例如醇溶液。 溶質是一種肯定是揮發性的氣體。

c.碳酸鹽與稀鹽酸反應生成二氧化碳。

c、珍珠成分是碳酸鈣，如果不知道的話，那麼石灰水是渾濁的只有二氧化硫或二氧化碳，如果是二氧化硫，那就是亞硫酸鹽，沒有這樣的選擇，所以只能是碳酸鹽。

C 啊 能使澄清的石灰水渾濁的氣體是CO2，很明顯只有C。

不一定，但也有可能溶質是揮發性液體，例如醇的水溶液，或者溶劑是揮發性液體，例如酚酞溶液（溶劑是醇）。

從理論上講，所有物質都是揮發性的，分子會擴散，這仍然是乙個程度問題，這是由表面能決定的。

三.這種方法基本上是用來測試是否存在碳酸鹽的。

加入稀鹽酸形成氣體，檢查產生的氣體是否為二氧化碳。

揮發性溶液... 我應該說，這是平常的——

酒精不會揮發嗎？ 溶質是一種液體。

選擇 C2H+ +CO32- == H2O + CO2

揮發性溶液不一定具有溶質的所有氣體，例如醇的水溶液，例如乙酸的水溶液。

溶質是一種氣體，不一定具有揮發性，例如硫酸。

C.氫離子與碳酸根離子相遇形成水和CO2

酸：電離過程中產生的陽離子都是氫離子化合物，稱為酸，如：H2SO4（硫酸）、HCL（鹽酸）、HNO3（硝酸）鹼

電離過程中產生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，稱為鹼，如：NaOH（氫氧化鈉）、KOH（氫氧化鉀）、NH4OH（氨）鹽：在電離過程中產生金屬陽離子（或NH4）和酸離子的化合物，稱為鹽

Na2CO3（碳酸鈉），CuSO4（硫酸銅），NH4NO3（硝酸銨）。

由氫離子和酸離子結合形成的化合物是酸。

金屬離子和酸離子結合形成的化合物是鹽。

由金屬離子和氫氧根離子結合形成的化合物是鹼。

.酸。 （1）組成：酸中含有氫和酸基。

酸是指溶於水時解離產生的都是H+陽離子的化合物，這是酸具有相似化學性質的根本原因。

2）酸溶液的pH值

酸溶液的pH值為<7，pH值越小，酸性越強。

3）常見酸類：鹽酸—HCl;硫酸—H2SO4; 醋酸—CH3COOH

碳酸—H2CO3

2.鹼。 （1）共同組成點：

鹼（氨水除外）中含有金屬元素和氫氧化物，鹼是指溶於水時解離產生的陰離子均為OH-化合物，鹼的水溶液中含有OH-離子，這是鹼具有相似化學性質的根本原因。

2）鹼的分類：根據鹼的溶解度，可分為可溶性鹼和不溶性鹼，如NaOH、KOH等易溶於水，Ca（OH）2微溶於水，Cu（OH）2（藍色）、Fe（OH）3（紅褐色）等不溶於水。

3）鹼溶液的pH值：鹼溶液的pH值>7，pH值越大，鹼度越強。

3.鹽。 （1）組成特性：由金屬離子（或銨離子）和酸性離子組成，但需要注意的是，鹽溶於水時解離產生的陽離子不一定都是金屬離子，如銨鹽和碳酸氫鈉等。

2）鹽類的分類：按相同金屬離子的含量分類：鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽等;按相同酸性離子的含量; 鹽酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等

右。 不一定，這取決於反應物。 還需要看產物是否符合酸鹼反應（看是否有沉澱和水形成）。

有碳酸鈣。 氫氧化鎂。 氯化銀。 硫酸鋇。 氫氧化鐵。 氫氧化銅。

牢記酸鹼反應的條件和產品的特性。

那些有氫離子和酸的是酸，那些有氫氧化物和金屬離子的是鹼，（但不是全部）。 有特殊情況）其他化合物是鹽（但請記住特殊情況。 沉澱物如氫氧化鐵。

氫氧化銅，它是表面的鹼。 但確實有特殊的鹽。 化學就是記住特殊物質）。

2、只要滿足復分解反應的條件，就可以進行反應，基本上是“強酸轉弱酸”和“強鹼轉弱鹼”。

3.硫酸鋇、氯化銀（不溶於水和酸）。

4.反作用定律！ 對所有變化都一視同仁，你不應該記住每乙個化學式，你必須記住規律！

5.使水中的氫離子電離的是酸。

含有氫氧化物的那個是鹼。

酸的酸根和鹼的金屬元素的結合是鹽。

1.是的。 2.這取決於物質。

3.氫氧化鐵、氯化銀。

4.只需記住主要的反應方程式和原理即可。

5.有氫離子和酸的是酸，有氫氧根和金屬離子的是鹼，其他化合物是鹽。

酸和鹼並不難。

酸是指溶解後解離的陽離子均為H+

鹼意味著溶解後解離的陰離子都是oh-

酸性溶液：1酸溶液。

2.由強酸和弱鹼形成的鹽溶液。

鹼性溶液：1鹼性溶液。

2.由強鹼和弱酸形成的溶液。

記住各種溶液中不共存的離子是很重要的。

區分鹽與酸和鹼的具體關係。

此外，鹽是指金屬離子+酸性離子的化合物。

例如：nano3....

最主要的是要把筆記的內容背在心裡，記住各種討論題。

把各種化學定律變成公式，如：（氫正一，氧負二）（酸：除矽酸不溶。

鹼：除鉀、鈉、鋇、鈣外，均不溶。

鹽：鉀、鈉、銨鹽是可溶的。

硝酸鹽無影無蹤地進入水中。

硫酸鹽不溶於硫酸鋇。

鹽酸鹽不溶於氯化銀。

碳酸鹽僅溶解鉀和銨鈉。

也就是說，應該記住這種溶解度。

有必要熟悉復分解反應，以及各種基本反應。

，所以溶液中含有大量的H+，不包括A選項與OH-，排除有。

CO32-D選項; 題幹說是無色的，排除了帶有Cu2+的選項B（溶液為藍色），並選擇了答案。

加入 b 以產生降水。

BACL2 和 NA2

co3；產生氣體。

na2co3

和 HCL; 是氯化鋇2 和氯化鋇2 不相互反應。

c中引入了新的雜質。

加入過量的BaCl2溶液，產生不溶的白色沉澱。

稀硝酸，原來肯定沒有。

Baco3，當然。

baso4；因為cl-是較早引入的，所以不能確定它是否被硝酸酸化。

是 AGNO3 溶液產生的白色沉澱 AGCL 中的 Cl ** OH- 先與 H+ 反應，然後與 Cu2+ 反應生成沉澱（如果先與 Cu2+ 反應，得到的 Cu（OH）2 會立即被 HCl 反應）。

它不能存在於酸性條件下。

b 銅離子是藍色的 C 可以。

dco32-

2h+h2o

co2(g)

碳酸鈉成對混合，既能產生沉澱，又能產生氣體; 唯一能產生的氣體是稀鹽酸; 唯一的沉澱物是氯化鋇，因為引入了氯化物雜質！

加入過量的BaCl2溶液，生成白色沉澱，不溶於稀硝酸“，說明必須含有硫酸鉀，不得含有碳酸鈉; 向濾液中加入 AgNO3 用硝酸酸化的溶液產生白色沉澱 （AGCL），表明它必須含有氯化鈉。

起初沒有沉澱，因為與鹽酸反應，然後沉澱逐漸增加，最後沉澱完全沒有增加或減少。

沉澱，CaSO4微溶解） b

K2SO4， 氯化銅2， KNO3 （銅離子有顏色） C

na2so4、nh4no3、mgcl2d.

K2CO3， HNO3， H2SO4 （K2CO3， HNO3 反應）.

BaCl2、Na2CO3、HCl（Na2CO3與BACl2和HCl反應，成對混合可測定Na2CO3（能產生沉澱和氣體），再測定HCl和BaCl2）。

Na2SO4溶液含有Na2CO3：滴加稀鹽酸，直到不再產生氣泡（引入Cl-雜質）。

可能有NaCl“取少量溶於水的樣品，加入過量的BaCl2溶液，生成白色沉澱，不溶於稀硝酸。 說明沉澱物只有硫酸鋇，所以原溶液中含有K2SO4

不含Na2CO3。 濾液中含有Cl-在“過量的BACL2溶液”中，雖然“用硝酸酸化的agNO3溶液加入濾液中，產生白色沉澱”，但不能說明是否存在原始溶液。

cucl2+2naoh=cu(oh)2↓+2nacl

cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o

因此，NaOH 首先與 HCl 反應，然後與 CuCl2. 因此，先不產生降水，再產生降水，再不產生降水。 影象是 b。

最常見的酸是鹽酸。 硝酸。 硫酸。

常見的基礎是：

常見的鹽是一般的，由金屬和非金屬形成的化合物是鹽。 如：naclcaco3等。

這是給你的口頭禪。

鹼有五個位置。

鉀、銨鈉、鋇鈣。

2.初中化學中的酸可以容納。

鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽。

應記住所有溶解在水中的內容。

4.鹽酸不耐受氯化銀。

硫酸不能耐受鋇和鉛。

分析：鹽是指與酸性離子或非金屬離子結合的一類金屬離子或銨離子（NH4+）化合物。 如氯化鈉、硝酸鈣、硫酸亞鐵和醋酸銨等。

強鹼強鹽，即強鹼和強酸反應形成的鹽，如NaCl，在溶液中呈中性。

強鹼弱酸鹽，即強鹼與弱酸反應生成的鹽，如Na2CO3（碳酸鈉），由強鹼NaOH與弱酸性碳酸反應生成，鹽類在水中會電離，弱酸性離子發生水解反應，弱酸性離子與水電離的氫離子結合， 使溶液中的氫氧根離子變多，溶液呈鹼性。

弱鹼強酸鹽，即弱鹼與強酸反應形成的鹽，如NH4Cl（氯化銨），由弱鹼氨與強酸鹽酸反應生成，鹽在水中電離，弱鹼離子發生水解反應，弱鹼離子與水電離的氫氧根結合， 使溶液中的氫離子變多，溶液呈酸性。

弱鹼弱鹽，即弱鹼與弱酸反應形成的鹽，如（NH4）2CO3（碳酸銨），由弱鹼氨與弱酸性碳酸反應生成，鹽在水中會電離，弱鹼離子和弱酸離子會發生水解反應， 由於水解程度無法測量，所以溶液可以是鹼性的、酸性的，也可能是中性的。

以上只是一些個人意見，希望對你的學習有所幫助，祝你在學習上有所進步！

你的意思是鹽的溶液由於水解而呈酸性和鹼性。 它與生成的鹽的酸鹼強度有關。

例如，碳酸鈉是強鹼弱鹽，水溶液是鹼性的; 氯化銅是強酸弱鹼鹽，水溶液呈酸性。

在酸和鹼的一般性質中，基本沒有要求，但要注意金屬活性的有序性對反應的影響。

對於鹽類：當鹽類與金屬反應時，鹽類應是可溶的，金屬的活性順序應先於鹽中的金屬陽離子; 鹽與鹽反應，兩種鹽都必須是可溶的，產品必須有氣體、水或沉澱; 鹽鹼反應，其中鹽鹼必須可溶，產品必須有氣體、水或沉澱; 鹽與酸反應，其中酸是可溶的，除碳酸鹽外，鹽必須是可溶的，產品必須有氣體、水或沉澱。

基本上就是這樣，沒什麼好注意的。

酸鹼鹽的定義與溶解度無關，酸是指使水中陽離子電離的化合物，全是氫離子，鹽是指使金屬陽離子或更多的離子和酸離子電離的化合物。

初中：含h（水除外，有機物除外）為酸。 它越小，酸性越強。

通用性的計算： 1、能改變酸鹼指示劑的顏色（初中主要是藍色石蕊變紅，紅色酚酞試卷再深一點就會褪色）。

2.能與某些鹽類（鹼性鹽）反應生成水和氣體，有時不是氣體本身掌握，如（碳酸鹽中含有碳酸鹽（後同），碳酸氫鹽如碳酸氫鈉等）。

3.能與金屬氧化物反應，這其實是第二點，因為金屬氧化物是由金屬陽離子和氧酸組成的，主要生成鹽和水。

4.能與鹼發生中和反應。

5.酸一般溶於初中範圍內。

那些含有氫氧化物的是鹼（鹼性氧化物除外）。

1、能使酸鹼指示劑變色（初中主要講無色酚酞，深部可能有紅色石蕊試紙變藍）。

2.能與CO2等酸性氧化物反應，這裡強調初中只有幾個鹼：氫氧化鈣、氫氧化鈉、氨（可能還有氫氧化鋰、氫氧化鉀、氫氧化鋇）如果反應只在這個範圍內有效。

3.能與某些鹽類（酸鹽類、碳酸氫鹽等）發生反應。

4.可用酸中和。

5.在初中，你會學到很多不溶性鹼：氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵、氫氧化鋁，在某些情況下，氫氧化鈣也是不溶性的