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酸能中和鹼,形成鹽和水。
酸與鹽的反應條件:參與反應的鹽必須可溶於酸。
鹼和鹽反應條件:反應物易溶於水,產物析出。
鹽和鹽的反應條件:反應物可溶於水,生成的兄弟中有櫻桃粉沉澱。
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根據復分解反應。
趨於完成的條件,復分解反應發生需要某些條件。 然而,單獨產生氣體、沉澱或水並不能完全確定是否可以發生復分解反應。
例如,HCl+CH3CoOnA=CH3CoOH+NaCl 不產生氣體、沉澱或水。 但它確實發生了。
因此,應從反應物和產物方面根據以下五種型別的反應來分析復分解反應發生的條件。
1.鹼性氧化物。
酸。 條件:酸性較強,HCl,H2SO4,HNO3等。 2.鹼+酸(中和反應。
條件:酸鹼弱時不發生反應,(初中遇到的幾乎都能反應) 3酸+鹽。
條件:強酸。
弱酸。 或。
兩種反應物都是可溶的,交換離子被沉澱。
滿足乙個)。
4.鹼+鹽。
條件:銨鹽與強鹼反應。
或。 兩種反應物都是可溶的,交換離子被沉澱。
滿足乙個)。
5.鹽+鹽。
條件:兩種反應物都是可溶的,交換離子是沉澱的。
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1)元素金屬。酸。
鹽+氫(置換反應)。
預氫金屬,酸是鹽酸或稀硫酸。
2)元素金屬。鹽(溶液)。
另一種金屬。
另一種鹽(置換反應)。
元素金屬在鹽(鉀、鈣和鈉除外)中是前金屬,鹽必須溶於水。
3)鹼性氧化物。酸。
鹽。 水(復分解反應)。
酸易溶於水。 4)酸性氧化物。鹼。
鹽。 水。 鹼可溶於水(不是復分解反應)。
5)酸。鹼。
鹽。 水(復分解反應)。
至少一種酸和鹼可溶於水。
6)酸。鹽。
另一種酸。 另一種鹽(復分解反應)。
初中的不溶性鹽是碳酸鹽,酸是可溶的,產生氣體。
反應物易溶於水,形成鹽作為沉澱物。
7)鹼。鹽。
另乙個鹼。 另一種鹽(復分解反應)。
反應物必須是可溶的,銨鹽是氣態的,非銨鹽必須沉澱。
8)鹽。鹽。
兩種新鹽。 復分解反應)。
反應物應是可溶的,產物應沉澱。
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初中時說有水產,高中時就變為電解質產生弱,CH3COOH電解質弱,所以可以進行反應。
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看看我的這個課件。
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其實你說的有一定的道理,簡單理解一下,就是這樣。
反應的條件主要取決於兩個方面,乙個是熱力學。
一是動力學。
例如,在熱力學中,如電化學、氧化還原反應。
電極電位值可能受介質的酸度和鹼度的影響,因為電極反應中可能存在氫離子或氫氧根離子。
這樣,物質的氧化還原容量可能會隨著系統的pH值而變化,通常使用能斯特方程。
定量描述。 有時,介質的變化可能會導致化學反應的逆轉。
在動力學方面,反應過程主要受介質差異的影響,這可能會影響反應速率。 例如,有機化學中醛或酮的酮-烯醇平衡受介質酸度和鹼度的影響。 你猜到的那個有點像動能的那個。
希望對你有所幫助。
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H 提供質子核,OH 提供不成對的電子。
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酸和鹼鹽一般發生復分解反應。
與水形成的反應通常是中和反應。
也就是說,酸和鹼產生相應的鹽和水。
酸洞與鹽、鹼與鹽、鹽與鹽的反應一般由氣體或沉澱作用形成。
大多數反應條件在室溫下進行。
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1.反應物:對於沒有明亮和酸性參與的復分解反應,反應物必須是可溶的,並且在水中接觸不良。
2.產物:對於所有復分解反應,產物必須是沉澱或氣體或水(注意:或僅滿足其中乙個條件)。
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這個問題打起來有點麻煩!
其實酸性鹽是中間產物,與鹼和鹽反應時用作酸,與酸反應時用作鹽!
例如:(無修剪)。
NaHSO4+NAOH=NaSO4+H2O,離子方程式:H+OH=H2O
NaHSO4+BA(OH)2=BASO4+NaSO4+H2O,離子方程式同上,即用作酸時!
NaHSO4+Na2CO3=NaSO4+H2O+CO2,離子方程式:H+CO3=CO2+H2O
nahso4+baco3=naso4+baso4+co2+h2o!它也被用作酸!
但是與酸反應很麻煩!
強酸的酸鹽與弱酸(相對)反應,不形成氣體、沉澱物或水就不能反應! 例如,上面的酸鹽和亞硫酸...比他弱的酸不能在不產生氣體或沉澱或水的情況下發生反應!別舉例了,我太累了,實在說不清,這麼多話要說,希望能幫到你!
酸是具有全部氫離子的電離陽離子的化合物,能與指示劑反應使紫色石蕊試液變紅,使綠色溴百里酚藍試液變黃,不能改變無色酚酞試液的顏色,還能與鹼性棗埋棚和鹼性氧化物反應生成鹽和水, 並與鹽類反應生成另一種鹽和另一種酸,並與活性金屬(一般為非氧化性酸)反應生成鹽液磨和氫氣。酸可分為含氧酸和厭氧酸,一般厭氧酸是混合物,因為它是氣體的水溶液。 >>>More