初中三年級化學酸鹼鹽，初中學過的酸鹼鹽百科全書

酸鹼鹽：酸是指電離過程中產生的陽離子均為氫離子的化合物; 鹼是指電離過程中產生的所有陰離子都是氫氧根離子的化合物; 鹽是指在電離時形成金屬陽離子（或銨離子）和酸離子的化合物。 它可以縮寫為：

氫酸，末端為氫氧化物，開始時為鹼，末端為金屬，末端為酸，末期為鹽。 酸、鹼、鹽是化學學習中的重要知識點。

酸和鹼之間的主要區別在於它們的成分。

酸由氫和酸基組成。 例如，硝酸由氫氣和硝酸鹽組成，因此它是HNO。

鹼由金屬元素和氫氧化物組成，有一水合氨的專用鹼。 例如，氫氧化鎂由鎂和氫氧化物組成，因此它是mg（OH）。

鹽是酸鹼中和的產物，因此它由金屬元素（或銨）和酸基組成。 硫酸銅由銅元素和硫酸鹽組成，cuso。 氯化物也屬於鹽類，因為它們是鹽酸和鹼的產物，也稱為鹽酸鹽。

其中，結晶水合物屬於鹽族。

最便宜和最便宜的是氧化鈣，它現在是大多數食品或藥物中的乾燥劑，因為它更便宜。 也有矽膠的，但它們更貴。 實驗室常用的乾燥劑一般為濃硫酸。

總結。 鹽酸（HCl）是稀濃的，記住濃鹽酸是易揮發的，鹽酸是強酸，那麼硫酸（H2SO4）是強酸，碳酸（H2CO3）是弱酸。

鹽酸（HCl）是稀濃的，記住濃鹽酸是易揮發的，鹽酸是強酸，那麼硫酸（H2SO4）是強酸，碳酸（H2CO3）是弱酸。

氫氧化鈉 （Naoh） 是強鹼，氫氧化鋇 [Ba（OH）2] 也是強鹼，氫氧化鉀 （KOH） 是強鹼。 至於鹽，會有更多的鹽，沒有什麼是常見的，比如碳酸鹽（含碳酸如K2CO3）、氯化鋇（BaCl2）、氯化銀沉澱（AGCL），以及一些含硝酸鹽的鹽。

酸：電離過程中產生的陽離子都是氫離子化合物，稱為酸，如：H2SO4（硫酸）、HCl（鹽酸）、HNO3（硝酸）。

鹼：電離過程中產生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，稱為鹼，如：NaOH（氫氧化鈉）、KOH（氫氧化鉀）、NH3·H2O（氨，也稱為一水合氨）。

鹽：電離時產生金屬陽離子（或NH4）和酸離子的化合物，稱為鹽，例如：Na2CO3（碳酸鈉），CuSO4（硫酸銅），NH4NO3（硝酸銨）。

Cu2+不能與OH-共存，所以是兩株植物。

H+ 和 OH- 不能共存，因此它們是兩種植物。

然後 H+ 和 Cu2+ 一起。 為了電荷平衡，需要陰離子，因此剩餘的 NO3- 被組成。

其他的離子都來自另一家工廠，有no3-、oh-、k+，所以兩家工廠分別是h+、Cu2+、no3-oh-、k+、no3-，以後，沒有必要對這樣的問題給予太高的獎勵，我們會幫忙的。

D H+ 和 Cu2+ 來自同一家工廠。

氫離子和銅離子都不能與氫氧根離子共存（氫離子變成水，銅離子變成氫氧化銅沉澱物）。

所以乙個工廠廢水含有 H+ Cu2+ No3-，另乙個工廠廢水含有 K+ No3- oh-

H+的分析不能跟著OH-是植物，否則不可能把離子排出去。

同理，Cu2+不能等同於OH-（沉澱），也無法分析一株植物含有H+Cu2+而另一株植物含有OH-

重新分析，排出的廢液一般是中性的（常識：否則廢液會被汙染，你會被罰款掉錢）。

可以判斷，第一株植物含有H+Cu2+NO3-，另一株含有OH-K+

明白了！

首先，很明顯，銅離子的水溶液是藍色的，所以如果有必須沉澱的銅離子，可以看出銅離子和氫氧化銅自由基可以形成氫氧化銅沉澱。

其次，如果是中性的，則必須是氫氧和氫離子同時或沉澱，氫離子難以產生沉澱，因此必須有氫離子，氫氧的沉澱非常容易。

因此，這個問題選擇了 ab。