高中化學 無水鹽的製備，粗鹽提純的化學式

加入過量的BACL2，除去SO42-，過濾。 bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

加入過量的Na2CO3，除去粗食鹽中剛新增的Ca2+、Mg2+和Ba2+，過濾。

na2co3+cacl2=caco3↓+2nacl，na2co3+mgcl2=mgco3↓+2nacl，na2co3+bacl2=baco3↓+2nacl

加入過量的2molL鹽酸，除去多餘的CO32-，過濾2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O

鋇2+ +SO42- = 硫酸鋇4 沉澱 鋇2+ +CO32- = 碳化鋇3 沉澱 Ca2+ +CO32- = 碳酸鈣3 沉澱 鎂2+ +CO32- = 鎂鉬3 沉澱 2H+ +CO32- = H2O+CO2 氣體，然後鹽酸加熱揮發。

1.pH值（NH4）2SO4較大，因為NaHSO4比（NH4）2SO4酸性更強;

2、[Al（OH）4]-的水解產物為Al（OH）3沉澱物;

3.由於有些酸和鹼是揮發性的，當溶液的pH值發生變化時，由於某些物質的揮發，這種變化應該是不可逆的，鹽會被水解; NaCO3溶液和Na2SiO3溶液呈鹼性，會與玻璃發生反應，腐蝕玻璃塞，因此應使用橡膠塞; 儲存在塑料瓶中的NH4F溶液與水解有關，因為F離子會與玻璃發生反應並促進水解;

4.氧化鎂是一種鹼性氧化物，與酸反應生成氯化鎂，在pH=3的情況下，鐵離子會水解生成氫氧化鐵沉澱，pH=的沉澱完全，鎂離子需要更高的鹼度才能生成氫氧化鎂沉澱。 從實際效果來看，最好還是用氧化鎂，畢竟碳酸鎂會把部分二氧化碳溶解在水中，否則就喝不上碳酸飲料了！

1.我記得是硫酸氫鈉大，原因是回溯資料。

2.這個不能水解，只能電離。

3.一般來說，它可以產生任何揮發性酸，容易沉澱酸，反正它們都是不穩定的。 碳酸鈉和矽酸鈉是的，最後乙個我不知道。

4.鐵pH值等於3開始沉澱，5沉澱完全，鎂離子pH值9時沉澱完成。 B和C都引入了雜質，而D，碳酸鹽是飽和的，所以當鐵離子得到補貼時，二氧化碳也會排出。

1 我不知道。 檢視資料。 2 同上 未水解。

Na2SiO3水解鹼性，鹼性物質可以在沒有玻璃塞的情況下儲存，玻璃塞會粘住。 F離子被水解形成HF，HF與玻璃瓶發生反應。 4.為了調節pH值Fe3+，氧化鎂會在3-5pH下析出，碳酸鎂也一樣。

溶液中必須有電荷守恆：

Na+]+H+]=[HCO3-]+OH-]+2[CO32-]此資訊 N（Na2CO3） N（NaHCO3）=A，0 那麼在整個溶液中，Na 總共是 5 個（碳酸鈉中為 2 個） 碳總共是 3 個 Na 僅以 Na+ 的形式存在，C 有三種形式。

3[na+]=5[HCO3-]+5[CO32-]+5[H2CO3]另外乙個化學相關的問題可以直接問我，希望能對你有幫助，祝你在學習上有所進步！

1.A氯化鋁水解生成氫氧化鋁，點燃生成氧化鋁b是正確的。

c 原理與a相同。

d 燃燒是受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳、氧 Na2S + Na2SO3 + 6HCl = 6NaCl + 3H2O +3S

我在晚上分析它，現在我的時間不多了。

1 B 和 D 固體受熱分解。 A氯化鋁加熱後易揮發，選擇C

、纖維、岩石垂直圓圈。

HCO32 與水反應生成粗 oh-， 11 問題 （1 4） 否， HCO3-

so42-,cl-,:alo2-,fe3+

11.（1） 10 或 4 （七開 2） 劍盤勳 4 （3） 10-10 或 10-4 （4） 同 （3） （5） 本 S2- S032- Hpo4- AlO2- HCO3-

6)nh4+ al3+ fe3+ (7)na+ so42- cl- (8)hpo4- hco3-

你好！ 首先，你的方程式是錯誤的。

不可能通過水解產生CO2。

正確書寫。 Na2CO3 + H2O == 可逆 == NaOH + NaHCO3 水在蒸發過程中減少，平衡反向移動。

所以最後剩下的就是na2co3

NaOH 是一種強鹼，可與 CO2 快速反應。 Na2CO3 生成