高中化學詳見下文。 高中化學緊急！

1.因為乙個原子的核電荷數是質子數，原子的相對質量取決於核子數，即質子和中子的總和。 所以有時中子的數量也很重要。

2.因為軌道離原子核越近，電子就越穩定。 它離開軌道所需的能量越多，因此它擁有的能量就越少。

3.好吧，我不知道我到底想問什麼，但似乎在寫所有粒子時需要考慮的東西並不是特別重要......

核素：一類具有特定原子序數、質量和核能狀態的原子，其平均壽命足夠長，可以被觀察到。 已知的核素分為兩類：穩定核素和放射性核素。

元素：元素又稱化學元素，是指自然界中100多種基本金屬和非金屬物質，它們僅由幾種具有共同特徵的原子組成，其原子中的每個核子具有相同的質子數，質子數由型別決定元素。

元素含有核素，那裡的原子核是指核素。

核電荷的數量與原子的相對原子質量之間沒有必然的關係。

10個電子是指粒子中所含的電子總數，陰離子所有元素的電子數加上攜帶的電子數。

1.元素的質量主要集中在中子上。

2.電子的質量主要集中在原子核中，原子序數越大，原子核越大，因此能量越大。

過氧化鈉是一種重要的鈉類化合物，其主要特性是與二氧化碳和水發生反應，在這兩種反應中，過氧化鈉吸收二氧化碳和水，同時釋放氧氣。

主題：1摩爾二氧化碳和1摩爾水蒸氣各通過足量的過氧化鈉，固體增加多少重量？

2na2o2+2co2==2na2co3+o2 △m

156 g 2 mol 212 g 56 g

1 mol 28 g

2na2o2+2h2o==4naoh+o2 △m

156 g 2 mol 160 g 4 g

1 mol 2 g

答：過氧化鈉固體分別增加 28 克和 2 克的重量。

從上面的分析可以看出，當二氧化碳和水蒸氣通過過氧化鈉時，固體的實際增重是一氧化碳和氫氣對應的質量。 也就是說，從劣質的角度來看，過氧化鈉“吃掉”了二氧化碳和水，“吐出”了氧原子，就好像只“吃掉”了一氧化碳和氫氣一樣。

延伸1：一氧化碳和氫氣混合氣體一克，在充足的氧氣中充分燃燒，然後燃燒產物通過足量的過氧化鈉，過氧化鈉的重量增加多少？

一氧化碳和氫氣完全燃燒產生二氧化碳和水，二氧化碳和水增加足夠的過氧化鈉，相當於一氧化碳和氫氣的質量，氧氣和脫氧兩個過程在反應過程中相互抵消，過氧化鈉增加一克。

引申2：當有機物在氧氣中完全燃燒，其產物與足量的過氧化鈉固體完全反應，反應後固體的質量剛好增加一克時，該物質滿足的條件是什麼？

根據標題，有機物完全燃燒產生二氧化碳和水，有機物的重量因過氧化鈉而增加，這意味著燃燒所消耗的氧氣通過過氧化鈉重新釋放，有機物應符合（co）x（h2）y的形式。 如：CH4O（甲醇）、CH2O（甲醛）、C2H4O2（醋酸或甲酸甲酯）、C6H12O6（葡萄糖）等。

擴充套件3：A克有機物C12H22O11在氧氣中完全燃燒，其產物與足量的過氧化鈉固體完全反應，反應後固體的質量增加，B g，B和A的大小有什麼關係？

有機物不符合通式（Co）X（H2）Y，B≠A，C12H22O11=C+C11H22O11，多餘的碳原子必須以一氧化碳的形式“吃掉”，所以B>A。

因此，符合通式（Co）X（H2）ycn，B>A的物質

對於符合通式（Co）X（H2）Yom，B的物質 練習1：點燃CO、H2和O2的混合氣體G的電火花，然後通過適量的Na2O2增加重量g，則混合氣體中O2的質量分數為（ ）。

如果銅離子本身呈藍色，則可以肯定沒有銅離子。 加入少量溴水（棕色），溶液仍無色，說明溴水已發生反應。 如果有碘離子而沒有亞硫酸鹽，則會發生碘沉澱; 如果有碘離子，有亞硫酸鹽基團，就會出現硫酸鹽; 如果只發現亞硫酸鹽，也會被溴氧化成硫酸鹽。

所以選擇 b c d

首先，寫出知道公式的人數的離子方程式。

h+ +oh- =h2o △h=

H2SO4 有。

因此，中和熱是，即釋放熱量。

我覺得領導的第一感覺不對，應該......含鉛輻射

解：設氫氧化鋁的量為x，並按物質的量=體積比的比值：

al(oh)3+naoh=naalo2+2h2ox 7-6x=1

硫酸鋁完全轉化為氫氧化鋁沉澱時消耗的氫氧化鈉量=3n[al（oh）3]=3*1=3

那麼氫氧化鎂的量 = 1 2 生成氫氧化鎂並消耗氫氧化鈉的氫氧化鎂量 = 1 2 * （7-1-3） =

合金中鋁的用量=氫氧化鋁的用量=1 合金中鎂的用量=氫氧化鎂的用量=合金中鎂鋁的質量比 孝順合金=：1*27=4：3 希望我的能對你的學習有所幫助！

根據酸是否含有含氧元素，採用樹突分類法將其分為含氧酸：Hso、Hno、Hpo

無氧酸：HCl、Hs

根據酸中所含氫原子數，通過樹狀分類分為一元酸：HCl和HNO

二元酸：H SO、H S、三酸：H Po

1.假設混合物都是m，則m的相對分子質量為a。 2m+2h2o=2moh+h2↑

2a 2a+34

解是 a = 假設混合物都是 M2O

是的。 m2o+h2o=2moh

2a+16 2a+34

解 a = 由於這是兩個極端，因此只滿足 na。 選擇 B

2.亞鐵離子和硫離子會被過氧化鈉氧化，會還原。 Al離子保持不變，銨離子在強鹼環境中會變成氨，數量會減少！ 選擇 C

m~~moh δm m2o~~~2moh δmx 17 2x+16 18

x= x= 所以原子量介於 和 之間 因此 na

Bas2- 將被氧化和還原。

b Fe3+生成沉澱物並溶解不變。

c 與FE3+相同。

DNA2O2 和水產生的 NaOH 會導致 NH4+ 變成 NH3 並逃跑，因此會減少。

選擇 B 和 C（B 不是 Fe2+，如果 Fe2+ 只有 C 正確，因為 Fe2+ 會被 Na2O2 氧化成三價鐵）。

問題 1：解：如果 m 的相對原子質量為 a，則通過 m 原子的守恆來知道 m 被 m 原子守恆。

2 解決方案：a

因此，m的平均公式是從m到mo到m2o，最後是m3o，可以看出越往後走，公式越大現在 m 是，所以大於 1 比它小，最小值 ka 是 39，最大值 li 所以只有 na

問題2：過氧化鈉與水反應釋放氧氣氧化牛離子，BC不變，D氨釋放。

我選擇不列顛哥倫比亞省

第乙個問題沒有解決方案。

問題 2b

陽離子帶正電荷，最外層電子的損失一般達到8個電子的穩定結構，所以陽離子原子核外的電子數=質子數——陽離子攜帶的電荷數; 也就是說，質子數 = 陽離子原子核外的電子數 + 陽離子的電荷數。

陰離子帶負電荷，得到的電子一般達到8個電子的穩定結構，所以陰離子原子核外的電子數=質子數+陰離子攜帶的電荷數; 也就是說，質子數=陰離子原子核外的電子數-陰離子的電荷數。

例如，鈉離子中的質子數為 11，陽離子原子核外的電子數為 10，陽離子中的電荷數為 1

例如，氯離子的質子數為 17，陰離子的核外電子數為 18，陰離子的電荷數為 1

（1）.這種增加可以看作是氧化亞鐵中氧原子的質量，所以摩爾。 即氧化亞鐵是摩爾，所以二氧化碳消耗摩爾。 等於每分鐘摩爾數。