高中化學離子方程式， 高中化學離子方程式

高中有很多離子反應方程，但它們都滿足三個守恆，離子守恆，材料守恆和電荷守恆。

寫反應的關鍵是記住反應物氧化和還原的強度。

如果反應處於液態，則濃縮溶液是離子的，而固體或氣態物質是化學式。

我想你以為濃硫酸和濃鹽酸有點頭暈，但實際上反應與它們的性質有關，主要是氧化和還原。 這些是高中一年級首先要學習的東西。

Fe3+ + Fe-Fe 是因為 Fe 是可還原的，Fe3+ Gu-Fe2+ Gu2+

反應物中氧化物的氧化作用大於產物中還原物的氧化作用。 好像有這樣一句話比較繞口令，可以在書本或者相關資料中找到。

一般來說，鹽酸不管是濃的還是稀的，都需要寫成離子的，因為裡面的物質都是離子的。

在濃硫酸中，濃硫酸具有很強的氧化效能，但它只能將Fe氧化成正2價，而Cl2的強氧化性可以將其轉化為+3價Fe其實，你不必記住化學中的那麼多化學公式，關鍵是你掌握了規則。 可以慢慢鋪開，更有利於鍛鍊思維。

寫離子式時，沉澱、氣體、水都要求寫成化學式，而易電離的物質則要求寫成離子式。

此外，弱酸性離子不能存在于強酸性溶液中，弱鹼陽離子也不存在于強鹼性溶液中。

正確的離子方程式應符合客觀事實，並同時滿足質量守恆和電荷守恆。 例如：2Fe+6H+=2Fe3++3H2（不符合客觀事實），Na+H2O=Na++OH-+H2（質量不守恆）Ag++Cu=Cu2++AG+（電荷不守恆）; 另乙個常見的錯誤是分子是否可以分解成離子形式（元素、氣態、弱電解質、不溶性強電解質、非電解質不能分解成離子）。

Fe 在弱氧化劑條件下被氧化成 2 價，在強氧化劑條件下被氧化成 3 價。

離子方程式，即表示離子反應的公式，其符號為實際參與反應的離子。

中文名稱：離子方程式。

外文名 ionic equation

意義1：揭示離子反應的本質。

意義 2 表示相同型別的離子反應。

原則1 客觀事實原則。

原則 2 質量守恆原理。

原則 3 電荷守恆原理。

原則 4 規定了組合原則。

濃硫酸是強電解質特例的化學式，濃氫氧化鈣即石灰乳的一些化學成分，由於溶解度低，但他也是一種強電解質。 濃氨水等，這本身就是乙個弱點，環上自然要寫上化學式。 其他強電解質寫成離子。

氯化鋇2+Na2SO4=Baso4+2NaCl（硫酸鹽的試驗），CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl（碳酸根離子的試驗），Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（碳酸鈉與鹽酸CuO+C的反應，高溫2Cu+CO2（木炭還原氧化銅），Fe+CuSo4=FeSo4+Cu（鐵皮與硫酸銅溶液的反應）。

氯化鈣2 + Na2CO3 = 碳酸鈣3 + 2氯化鈉 （氯化鈣與碳酸鈉溶液反應 Na2O2+ 2H2O = 4NaOH+ O2 （過氧化鈉與水反應）.

3Fe + 4H2O （G） = Fe3O4 + 4H2 （鐵與水蒸氣反應）， CaO+H2O = Ca （OH）2 （氧化鈣與水反應）.

1.碳與氧的反應（不足）2c+o2===2co

碳與氧的反應（足夠）c+O2==CO2

2.一氧化碳與氧氣的反應 2CO+O2===2CO2

3.二氧化碳與碳的反應CO2 + C = = = 2Co

4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應 NaHCO3 + HCl = = = 氯化鈉 + H2O + CO2

5.碳酸鈉與鹽酸Na2CO3+2HCl的反應===2NaCl+H2O+CO2

6.碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2

7.碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應 NaHCO3 + NaOH = = = Na2CO3 + H2O

8.碳酸鈉與氫氧化鈣的反應 Na2CO3 + Ca（OH）2===CaCO3 +2NaOH

9.碳酸氫鈉（少量）與氫氧化鈣的反應 NaHCO3 + Ca（OH）2===Ca3 + NaOH + H2O

碳酸氫鈉（過量）與氫氧化鈣的反應 2NaHCO3 + Ca（OH）2===CaCO3 +Na2CO3 + 2H2O

10.碳酸氫鈉加熱反應 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2

11.碳酸氫鈣加熱反應 Ca（HCO3）2===CaCO3 +H2O+CO2

12.碳酸鈣加熱反應CaCO3===CaO+CO2

13.二氧化碳（過量）被引入氫氧化鈣溶液的反應中Ca（OH）2+2CO2===Ca（HCO3）2

將二氧化碳（少量）引入氫氧化鈣溶液的反應中Ca（OH）2+CO2===CaCO3 +H2O

14.氮氣與氧的反應 N2+O2===2NO

15.一氧化氮與氧氣的反應 2NO+O2===2NO2

16.二氧化氮與水的反應 3NO2 + H2O ===2HNO3 + NO

17.氮與氫的反應 N2 + 3H2 ===2NH3

18.氨與水的反應NH3+H2O===NH3？h2o

19.氨與鹽酸NH3+HCl的反應===NH4Cl

20.氨與硫酸的反應 2NH3 + H2SO4 ===NH4） 2SO4

21.氨與強酸離子的反應NH3+H+==NH4+

22.氨的催化氧化反應為4NH3 + 5O2 ===4NO + 6H2O

23.碳酸氫銨加熱反應 NH4HCO3===NH3 +CO2 +H2O

24.氯化銨加熱的反應NH4Cl===NH3 +HCl

25.碳酸銨加熱反應 （NH4） 2CO3 ===2NH3 +CO2 +H2O

1、鈉與水反應：2Na++2H2O=2Na++2OH +H2 2、硫酸鈉和硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2 +H2 3、鈉和稀硫酸：

2Na+2H+=2Na++H2 *4、過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH +O2 碳、矽及其化合物 *1、碳酸氫鈉溶液與強酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2 +H2O*2、碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液：

HCO3-+OH = H2O+CO32 3、將過量的氫氧化鈉加入碳酸氫鈣溶液中：2HCO3-+Ca2++2OH = CaCO3 +2H2O+CO32

4.在碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH=CaCO3+H2O*5，在澄清的石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH+CO2=CaCO3+H2O*6，將多餘的CO2通入澄清的石灰水中

OH +CO2=HCO3- 7、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：Ca2++2OH +2HCO3-=CaCO3 +CO32 +2H2O 8、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應：HCO3-+OH +Ca2+=CaCO3 +H2O *9、碳酸鈉溶液與少量鹽酸反應：

CO32 +H+=HCO3- *10，碳酸鈉溶液與過量鹽酸反應：CO32 +2H+=CO2 +H2O

鈉與水反應：2Na

2h2o2naoh

H2 鐵與水蒸氣反應：3Fe

4h2o(g)

f3o44h2↑

鋁與氫氧化鈉溶液的反應：2al

2naoh2h2o

2naalo2

3H2 氧化鈣與水反應：CAO

h2oca(oh)2

鈉與水反應：2Na

2h2o2naoh

H2 鐵與水蒸氣反應：3Fe

4h2o(g)

f3o44h2↑

鋁與氫氧化鈉溶液的反應：2al

2naoh2h2o

2naalo2

3H2 氧化鈣與水反應：CAO

h2oca(oh)2