如果將鐵放入含有硫酸銅的硫酸溶液中，鐵會如何反應？

如果將鐵放入含有硫酸銅的硫酸溶液中，鐵與硫酸銅反應直到硫酸銅完成，如果還有鐵，則與硫酸反應。

根據金屬活性的順序，因為銅在氫之後，銅離子比氫離子更具氧化性，所以鐵會先與硫酸銅反應，直到硫酸銅完全反應，然後與稀硫酸反應。

根據金屬活度表k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn>pb>h>cu>hg>ag>bb>au

越早越可還原，還原性越強，越晚越先發生反應，所以Fe會先與硫酸銅發生置換反應，如果還剩下Fe，就會與硫酸反應。

硫酸銅（CuSO4），白色或類白色粉末，俗稱膽礬、石膽、膽礬、藍礬。 其水溶液呈弱酸性和藍色。 硫酸銅是製備其他含銅化合物的重要原料。

波爾多液可與用作殺菌劑的石灰奶混合而得。 同時，硫酸銅也是用於電解精煉銅的電解液。

溶液由至少兩種物質組成。

1.分散物質（溶質）分散在分子中或分散在另一種物質（溶劑）中的較小顆粒中的穩定混合物。 物質在室溫下有三種狀態：固體、液體和氣體。 因此，溶液有三種狀態，大氣本身是氣態溶液，而固溶體混合物通常稱為固溶體，如合金。

一般溶液僅指液體溶液。 液體溶液有兩種型別，即能夠導電的電解質溶液和不能導電的非電解質溶液。 所謂的膠體溶液應該更準確地稱為溶膠。

其中，溶質相當於分散體，溶劑相當於分散劑。 生活中常見的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀鹽酸、鹽水、空氣等。

首先，鐵取代了硫酸銅中的銅元素。

如果鐵消失了，反應就會停止。

如果鐵過多，會與硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵。

硫酸鐵和硫酸銅會怎樣？ 讓我們來看看這個實驗。

從高中的角度來看，Fe 應該首先與 Cu2+ 結合，因為 Cu2+ 比 H+ 更具氧化性。

但是當你上了大學，你就會知道，一種物質的氧化與其濃度有關，而氧化還原反應的順序不僅取決於反應物本身的氧化或還原，而且與反應速率有很大的關係，比如Cu2+和10molL的H+， Cu2+ 由於反應活性低（即高活化能。 發生反應的分子需要有一定的能量才能反應，而活化能是這個能量的最小值），所以反應速率遠小於H+（另外H+由於體積小，容易遷移，其反應的速率常數比較高），所以即使將Fe置於相同濃度的Cu2+和H+中， Fe總是和它們發生反應，這是事實，你也可以自己實驗。

溶液中的H2不能取代Cu2+、Hg2+等，這與活化能密切相關，因為H-H的鍵能很大（記不太清楚，可以自己查一下），所以需要被H2活化的能量非常大，所以在一定溫度下活化的分子很少， 而且能反應的極少，甚至連反應現象都看不見，所以H2很難與Cu2+等離子體反應，就像H2和O2在室溫下很難反應一樣，但是在H2和O2與2的PD粉末加入到：1的氣體混合物中會劇烈反應， 因為PD降低了H2和O2之間反應的活化能，使H2可以與O2順利反應。

1.鐵會先與硫酸銅反應，因為在金屬活性序列表中，銅在氫之後，所以Cu2+的氧化比H+強，所以銅先被取代。 鐵只有在銅完全轉化後才能與硫酸反應。 （這個問題的關鍵是比較氧化）。

2.氫氣具有一定的還原性，但只能在加熱的情況下表示。

它首先與硫酸銅反應。

因為這是氧化還原反應，Cu2+的氧化大於H+的氧化，所以Fe必須首先與氧化力強的Cu2+反應。

H2 能與Cuo等氧化物反應生成金屬元素：CuO+H2====H2O+Cu

為了災區人民的福氣，當簡訊1或2發給1069999301時，即向災區捐款1或2元。

如果鐵過多，會根據硫酸的多少與硫酸反應生成硫酸亞鐵或硫酸鐵，如果鐵不足，還原的銅會繼續與硫酸反應生成硫酸銅。

其現象是鐵的表面產生大量的氣泡，溶液逐漸變成淺綠色。

鐵與鹽酸化學方程式：Fe + 2HCl = FeCl + H 鐵與硫酸化學方程式：Fe + H so = Feso + H <

鐵與硫酸銅溶液的反應：

1、首先要了解金屬鐵的理化性質。 金屬鐵是一種具有金屬光澤的銀白色金屬，其化學活性優於金屬銅。

2.金屬銅是一種具有金屬光澤的紅色金屬。 活性排在鐵之後，化學效能相對不活潑，在加熱狀態下能與氧氣反應生成氧化銅。

3.無水硫酸銅晶體為白色粉末，屬於可溶性鹽類，溶於水後會與水結合生成五水硫酸銅，呈藍色，因此五水硫酸銅溶液的顏色和物理效能也是藍色的。 當測試問題中提到藍色溶液時，不一定是硫酸銅溶液，但有必要能夠將硫酸銅溶液視為替代品。

4.硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，這種顏色溶液不是很常見，所以很少使用，但可以作為擴充套件知識點記憶，在化學競賽中可能會提到。 還應該注意的是，鐵可以是二價的，也可以是三價的，圖中化學反應形成的硫酸亞鐵是二價亞鐵離子。

5.由於鐵浸入硫酸銅溶液後是固體，反應發生在金屬鐵的表面，因此反應產生的銅會粘附在金屬鐵的表面。 因此，如果侵入面積不夠大，硫酸銅溶液的濃度很高，當達到一定水平時，化學反應就會停止，附著在鐵表面的銅將保護鐵不會繼續反應。

6.氧化還原反應的本質是電子的增益和損失或共享電子對的位移。 事實上，它是化合價的基本知識。

7.置換反應的定義是元素與化合物反應生成另一種元素與化合物，圖中所示的化學反應是金屬鐵與金屬銅的置換，化合物由硫酸銅變為硫酸亞鐵，為標準置換反應。

你好，反應的化學方程式是Fe+CuSO4 FeSo4+Cu，反應現象：鐵的表面會附著在紅色物質銅上，溶液會逐漸從藍色變為淺綠色。 鐵比銅更活潑，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅。

硫酸銅與鐵的反應是置換反應。

化學反應現象。

鐵與稀鹽酸（稀硫酸）的反應液由無色變為淺綠色，出現氣泡，鐵逐漸減少或消失; 鐵和硫酸銅反應，鐵的表面會附著在紅色物質銅上，液體逐漸蟲藍到淺綠色，缺乏棗，因為形成岩石的硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，所以隨著反應的進行，溶液逐漸變成淺綠色。 鐵的流動性不如銅，可以轉移。

鐵易溶於稀無機酸，形成二價鐵鹽，放出氫氣。 在室溫下遇到濃硫酸或濃硝酸時，表面會形成一層氧化物保護膜，使鐵“鈍化”，因此鐵製品可用於盛裝冷濃硫酸或冷濃硝酸。 加熱時，鐵能與濃硫酸或濃硝酸反應，與二氧化硫或二氧化氮一起生成三價鐵鹽。

操作示意圖。

鐵像銅一樣與硫酸反應：銅是粘附在鐵表面的紅色物質，溶液逐漸由藍色變為淺綠色。 鐵的反應性比銅強，鐵與橡膠渣硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅。

反應化學方程式為：Fe+CuSO4 硫酸鐵4+Cu。 鐵與硫酸銅的反應是置換反應。

拓展鐵的知識：

鐵是一種金屬元素，原子序數為 26，鐵的元素化學式為：Fe。 平均相對原子質量是。 純鐵呈白色或銀白色，具有金屬光澤。

硫酸和銅知識的擴充套件：

硫酸銅是一種化學式為cuso的無機化合物，無水硫酸銅為白色或類白色粉末。 硫酸銅既是一種肥料，也是一種常用的殺菌劑。 波爾多液、銅皂液和銅銨製劑由硫酸銅與石灰奶、肥皂和碳酸氫銨製成。

鐵和硫酸銅之間的反應屬於氧化還原反應，這裡也稱為置換反應。 fe+cuso4

Feso4Cu硫酸銅是一種強酸弱鹼鹽，硫酸銅與水發生可逆水解，反應式如下：CuSO4

2H2O 可逆 =

cu(oh)2

H2SO4 由於氫氧化銅與硫酸保持動態平衡關係，酸鹼反應是鹽和水，然後水解。 來回是可逆的。 因此，氫氧化銅在硫酸存在下不以沉澱形式存在，而是以可逆狀態的離子形式存在。

加入氫氧化鈉等強鹼可以打破這種平衡，能與硫酸中和生成水和鹽，析出銅離子作為氫氧化銅沉澱。 在鐵、氫氧化銅和硫酸同時存在的情況下，鐵不能打破硫酸與氫氧化銅的平衡關係，與硫酸反應生成氫氣，析出氫氧化銅。 鐵是一種弱鹼金屬，鉀、鈉、鈣、鎂等強鹼金屬與水反應生成強鹼，銅離子中和酸後析出氫氧化銅的形式。

即使硫酸銅溶液中有強鹼金屬，也要優先與水反應生成強鹼，然後以酸為鹽中和析出銅，而不是與硫酸進行氧化還原置換反應生成氫氣析出銅。 因此，通常的反應是先進行酸鹼中和，其次進行氧化還原。 因此，硫酸銅中的硫酸鐵溶液中將發生以下反應：

fe+cuso4

feso4cucuso4

2H2O 可逆 =

cu(oh)2

h2so4fe

cu(oh)2 +

h2so4 feso4+cu

2h2o

步驟1：Fe+CuSO4==FeSo4+Cu置換反應 步驟2：（鹽水解）由於硫酸銅是一種強酸弱鹼鹽，因此在硫酸銅溶液中存在以下反應。

CuSO4+2H2O== （可逆） Cu（OH）2+H2SO4 所以硫酸銅溶液會呈酸性，與鹼性碳酸鈉相同，因此鐵在硫酸銅溶液中的反應如下：

fe+h2so4==feso4+h2↑

硫酸鐵和硫酸銅的反應一般是。

fe+cuso4=cu+feso4

紫紅色沉澱，淡綠色溶液）。

但是，如果 FeSo4 放置時間長，它會被 O2 氧化成 Fe2（SO4）3 （綠色溶液變成黃色溶液）。

硫酸鐵和硫酸亞鐵在室溫下是固體，可以寫成2Fe+3 GuSO4=Fe2（SO4）3=3Gu沉澱。

鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵取代銅，變成淺綠色溶液。

硫酸鐵和硫酸銅會怎樣？ 讓我們來看看這個實驗。