高中化學容易渾濁的方程式題，高中化學方程式題

氨。 N2+3H2=2NH3（是可逆反應，高溫高壓催化劑，三者皆為氣體，正反應為放熱反應，高溫為催化劑的原因）。

氯。 硝酸2 + 4HCl “濃縮” = 氯化錳2 + 氯2 （氣體符號） +2H2O （加熱 mno2 是固體，Cl2 是氣體，其餘是液體）。

實驗室製造的鹽酸：

濃硫酸可以與氯化鈉共熱，但必須注意的是，使用氯化鈉固體（不能使用溶液，因為HCL（G）非常易溶於水，因此也應使用濃硫酸）。

H2SO4 （濃縮） + 2氯化鈉 （S） = δ = Na2SO4 + 2HCl 然後 HCl 可以進入水中。

發生器可採用普通固液加熱型（鐵架、酒精燈、分離漏斗或長頸漏斗、燒瓶等），本次試驗雜質不多，因此無需除去雜質，但是：吸收時必須加入倒漏斗或玻璃氣泡，防止吸吮，HCl溶解度很大， 如果你吸回去。

工業鹽酸：

工業鹽酸是利用Cl2和H2燃燒方法制得HCl氣體，然後將HCl氣體溶解在水中。 在反應過程中，輸送Cl2和HCl氣體的管道和反應容器大多由鐵製成，雖然這些鐵器皿已經過防腐處理，但仍不可避免地會有微量的Fe反應生成FeCl3並混入HCl中，因此鹽酸呈黃色。

我不擅長，所以我不想誤導別人的孩子

氨 1 將濃氨滴到生石灰上。

2.氫氧化鈣和氯化銨由兩種固體混合加熱而得。

氯1、濃鹽酸錳，混合加熱。

2.濃縮鹽酸和高錳酸鉀的混合物。

將3氯酸鉀和濃鹽酸混合加熱。

我不能在這裡玩方程式，所以我會告訴你漢字的步驟。

1、鎂、氧點燃生成氧化鎂; 氧化鎂與稀鹽酸反應生成水和氯化鎂; 氯化鎂與硝酸銀反應生成硝酸鎂和氯化銀沉澱; 硝酸鎂與氫氧化鈉溶液反應生成硝酸鈉和氫氧化鎂沉澱; 氫氧化鎂與稀鹽酸反應生成水和氯化鎂。

2.鋁和氧反應生成氧化鋁; 氫氧化鋁燃燒生成氧化鋁和水; 氫氧化鋁與稀鹽酸反應生成水和氯化鋁; 鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣; 氧化鋁與過量氫氧化鈉反應生成水和偏鋁酸鈉; 鋁與過量氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣; 偏鋁酸鈉和少量稀鹽酸生成水和氫氧化鋁沉澱;氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成水和偏鋁酸鈉。

CO2 + Ca（OH）2 （過量） === CaCO3 + H2O 現象：澄清的石灰水變得渾濁

caco3+h2o +co2=ca（hco3）2

2CO2（過量）+Ca（OH）2==Ca（HCO3）2現象：渾濁的石灰水又變清了

產物與碳酸氫鈣Ca（HCO3）2相同

1.由於滴落順序不同，現象也不同：

鹽酸和Na2CO3

鹽酸新增到 Na2CO3： 鹽酸 + Na2CO3 = NaHCO3 + 氯化鈉 沒有氣體。

Na2CO3 加入 HCl：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O 立即滴入氣體中。

ALCL3 和 NaOH

氯化鋁3 加入NaOH：Al3++4OH-=ALO2-+2H20無沉澱。

3alo2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3 然後有沉澱物。

NaOH 新增到 AlCl3：AlCl3 + 3NaOH = Al（OH）3 + 3NaCl 形成沉澱物。

鋁（OH）3 + 氫氧化鈉 = Naalo2 + 2H2O 沉澱物溶解。

HCL 和 Naalo2

向Naalo2中加入HCl：H++ALO2-+H20=AL（0H）3 現有沉澱物 繼續加入HCl，沉澱物消失。

Naalo2 加入 HCl：ALO2-+4H+=Al3++2H20

agNO3 和 NH3·H2O型

AgNO3 滴加入氨中，生成白色沉澱物

向AGNO3中加入氨是銀鏡反應中的一種現象，過量後已有的沉澱消失。

2.現象因滴落量不同而不同

na2co3+hcl=nahco3+nacl

na2co3+2hcl=co2+2nacl+h2o

二氧化碳進入澄清後的石灰水中，先有白色沉澱物（碳酸鈣），當二氧化碳過量時，溶液再次變清，產物即為碳酸氫鈣。

鈣2+ +2HCO3- +2OH- =碳酸鈣3 +CO3（2-） 2H2O

co2 + clo- +h2o ==hco3- +hclo

cl2 + 2oh- =cl- +clo- +h2o

1.氯鹼溶液反應的產物與溶液的溫度有關，常溫下生成NaCl和NaClo，加熱時生成NaCl和Naclo3。

2.因為三種結合氫離子的產物是水、碳酸氫根離子和碳酸，它們最強的電離能力是碳酸，其次是水，最弱的是碳酸氫根離子，所以氫氧根離子、碳酸根離子和碳酸氫根離子結合氫離子結合的順序從強到弱是碳酸根離子， 氫氧根離子和碳酸氫根離子（易結合，難失）。

1.氯和鹼之間的歧化反應與溫度有關。

2.因為三種結合氫離子的產物是水、碳酸氫根離子和碳酸，它們最強的電離能力是碳酸，其次是水，最弱的是碳酸氫根離子，所以氫氧根離子、碳酸根離子和碳酸氫根離子結合氫離子結合的順序從強到弱是碳酸根離子， 氫氧根離子和碳酸氫根離子（易結合，難失）。

Cl2 本質上是強氧化的，2NaOH + Cl2 = 氯化鈉 + 氯化鈉 + H2O（冷水）。

6NaOH + 3Cl2 = 5NaCl + NaCl3 + 3H2O 熱水（超過 70 度）。

碳酸氫根離子、碳酸根離子、氫氧根離子。