高中化學方程式缺少修剪

1）2HCl+5H2O2=2ClO2+6H2O2）次氯酸呈酸性，次氯酸鈉可用於生產強酸或弱酸的次氯酸。

用鹽酸。 HCl+NaCl = NaCl+HCl，少量二氧化碳。

2naclo+co2+h2o=2hclo+na2co33）3cu2s+16hno3 =3cu(no3)2+3cuso4+10no↑

4） 銅SO4+H2S=Cus +H2SO45） 我不知道你的意思是硫和氫氧化鈉形成亞硫酸鈉，還是矽與氫氧化鈉反應形成矽酸鈉。都列在了後面。

首先，根據化合價的上公升和下降進行分布，然後電荷守恆以補充氫離子（酸性溶液）或氫氧化物（鹼性雀溶液），最後根據原子守恆補充水。 （離子方程式）。

例如，缺少修剪 mno4- +cl- =cl2 + mn2+

Mn 的化合價從 7 下降到 2 x 5，Cl 從 -1 上公升到 0 L1，所以 Cl2 前面是 5，Cl- 前面是 10，Mn2+ 和 Mno4 - 前面是 2，因此電子增益和損失是守恆的：10E

2mno4- +10cl- =5cl2 + 2mn2+

左側的電荷數為-12，右側的帶數為+4，這樣兩邊的電荷是守恆的，左邊放置了16個氫離子。

2mno4- +10cl- +16h+ =5cl2 + 2mn2+

根據原子守恆定律，左邊多了16個氫和8個氧，水是分布的。

2mNO4- +10Cl- +16H+ =5Cl2 + 2mN2+ +8H2O 扁平化。

未知數字的修剪方法。 高中常用的方法！ 雖然可能很乏味，但非常實用，簡直就是一種萬能的平衡方法！！

您可以將左側的所有價態設定為 0，然後選擇將最多元素設定為 1 的係數進行修剪！ 化學方程式只是記住左邊是什麼化學物質，右邊是什麼！！

例如，黃鐵礦燃燒的化學方程式為 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8So2

你要記住左邊是Fes2，O2，右邊是Fe2O3，SO2，如果你不記得的話。 壞笑話呵呵

現在開始修整，把左邊Fes2和O2中所有元素的價態設定為0，然後看到Fes2是元素最多的化學物質，右邊是最分散的，右邊的產物含有Fes2的元素最多，這是確定哪種化學物質應該設定為1的方法（必須選擇高錳酸鉀和鋅反應高錳酸鉀的係數為 1，其元素最多）。

然後設定FeS2的係數先到1，那麼Fe2O3的係數右邊應該是1 2（原子守恆定律。 我記不清了）。

SO的係數2 應為 2。

所以 O2 的係數應該是 11 4

下一步是將係數轉換為整數！ 這平衡了黃鐵礦燃燒的化學方程式！！

我也討厭記住那些繁瑣的方程式是我自己“發明”的。

修剪不是問題！

我覺得修剪不難，主要是記住一些化學價，比如n多-3、-5等，金屬元素作為反應物變成正價。

還有電子守恆，例如簡單的電子守恆，mg 與 hcl 反應，鎂將 2 個電子從 0 價轉移到 +2 價，h 將 1 個電子從 +1 價轉移到氫 0 價，因此 hcl 係數為 2

mg+2HCl=mgCl2 +H2（省略代號）不是很好，於是我翻到了高中必修1化學的第二章或第三章，談到了氧化還原劑。

我剛剛在高中時幫助某人準備了乙個關於化學修剪方法的問題。

相信我的話。

因為內容很多，但是我總結得比較簡潔，適合高考，對了，我也告訴過你了。

根據價進行匹配，先有固定的價進行匹配，然後根據收益和損失守恆。

例如，Cu+Hno3--Cu（NO3）2+NO+H2OCU 從 0 上公升到 +2,2 增加了 2。

另一方面，硝酸分別從+5變為+5和+2，化合價下降了3，它們轉移的化合價的最小公倍數為6

所以 cu 在 hno3 前面 3 和 2 前面

然而，仍然有一部分 Hno3 不反應，所以 Hno3 還新增了 6 個 Hno3 的 Cu（No3）2

也就是說，Hno3 的係數為 8

然後，您可以匹配其他元素，就完成了。

3cu+8hno3=3cu（no3）3+2no+4h2o

氧化還原反應通常由元素化合價的上公升和下降來平衡。

氧化還原修剪，根據得失進行養護。

如果缺少修邊一般是伴隨h2o，oh-，h+先按照提公升方法來伴隨方程式如果發現不行，那就看看是酸性還是鹼性反正，一面一定是水，只有極少數是要配上其他的，比如硫酸， 高一不見，可以說基本沒見過。

遵循材料、原子、電子守恆（（電荷）... 等原理，你說乙個問題，我具體告訴你步驟！

這位老師會講。 這裡不清楚，它將被分類。

例如：雙水解，Al3+ +CO32- - Al（OH）3 +CO2

首先，觀察到方程的左邊有離子，右邊有分子，分子是電中性的。 根據電荷守恆，等號兩邊的總電荷必須相同。 為了使左側也是電中性的，將 Al3+ 乘以 2，將 CO32- 乘以 3。

寫：2Al3+ +3CO32- —Al（OH）3 +CO2

然後，根據質量守恆，在右側也新增乙個係數。

寫：2al3+ +3CO32- —2al（oh）3 +3CO2

經過進一步觀察，發現質量守恆定律不符，即等號左右兩側原子的型別和數量相同。 根據反應是否在水溶液中進行，H2O 在左側加入並修剪。

寫： 2Al3+ +3CO32- +3H2O — 2Al（OH）3 +3CO2

檢查等號兩邊的原子數是否相同，離子的總電荷是否相同，修剪完成。 畫乙個等號。

寫： 2Al3+ +3CO32- +3H2O — 2Al（OH）3 +3CO2

另乙個例子：fe3+ + fe — fe2+

根據電荷守恆，左邊的Fe3+匹配係數為2，右邊的Fe2+匹配係數為3，根據質量守恆定律，檢查兩邊的原子種類數是否相同，畫乙個相等號，修剪完成。

寫為：2Fe3+ +Fe = 3Fe2+

材料守恆，先寫出反應式，然後進行修整，平衡時一定要注意三個數字，右上角的電荷、係數、分子式中的元素係數。

沒有化合價變化：匹配時，先平衡乙個元素（求乙個物質前後的反應種類，即該元素只在反應前在一種物質中，反應後也是如此），然後平衡下乙個元素，依此類推。

如果化合價有變化，就要查出誰變了，首先要弄清楚共同元素的化合價，最好得到的是氫、氧，首先。

首先，第二主基團，氫要麼是正一，要麼是零，負一價只是鹼金屬氫化物，氧也是，要麼附二價，要麼零價，過氧化物是負一價。 鹼金屬要麼是正的，要麼是零的，知道這些東西可以推測其他物質的化合價，找出上公升的元素，平衡是好的，有時候提公升的元素不止兩個，可能有很多種，最重要的是多練習！！

有時需要一點天賦......

這裡很難舉個例子......

左右兩側的原子數相等，獲得和失去的電荷數也必須相等。

氧化還原反應根據電子增益和損失進行平衡，即電子增益和損失的數量相等。