高中化學計算基礎知識，高一化學計算基礎知識

應該記住質量守恆，水平很少會遇到使用它的計算，但必須記住。 另乙個是材料守恆定律，這是高中化學中最常用的定律。

Mol 只是乙個 na 的數，所以把它看成乙個，但這個概念還是需要理解的，表示的意思，而且有計算方法，物質的量和濃度就是看 1L 溶液中有多少 mol 的溶質。

你好，高中化學計算，主考。

第一：差法，根據物質的質量、體積、數量等的差異，第二：守恆法，在我看來，這種方法必須加以檢驗。

主要測試是電子守恆、電荷守恆、質量守恆，以及鹽水解部分的三大守恆三：交叉法，說到平均量，可以考慮用，希望能有所幫助，不明白可以問， 如果有幫助，請採用它。

其實只要你理解了公式並記住了它...... 只需做幾個典型的問題。

根據電子的獲得和丟失的守恆，硝酸獲得的產生no的電子數等於Cu和Cu反應中損失的電子數2O：n（Cu）*2+n（Cu2O）*1*2 n（NO）*3（

n（Cu）+N（Cu2O）。

由於它被平均分為兩部分，因此 n（cu） + n（cu2o） 在

當氫氣還原固體混合物時，質量損失克是由氧化物損失氧原子引起的，因此固體混合物中含有氧原子： 所以：n（cuo）+n（cu2o）分子式。

因為在每份中：n（cu）+n（cu2o），所以 0 n（cu2o）。

因此 mol n（cuo） mol

此外，由於它平均分為兩部分，a 在 mol n（cuo） mol

由於固體恰好完全溶解，硝酸恰好是完全反應性的。 硝酸可分為兩部分：還原和未還原

還原硝酸是產生的氣體量

未還原硝酸（產物為硝酸銅，銅離子與硝酸根離子的量之比為1 2）：n（cu）*2+n（cu2o）*2*2+n（cuo）*2，即方程之和乘以2，等於。

因此，硝酸的濃度：（

cs2 + 3o2 ->co2 + 2so2

由於消耗的氧氣量和產生的氣體總量是可比的，因此可以判斷最終的氣體總量是，無論反應是否完全。

ZN+2H2SO4 （濃縮） ==ZNSO4+SO2+2H2O

鋅+H2SO4 （稀有） ==硫酸鋅4+H2

這是因為產生的氣體是 1：1（物質的量）。

然後可以確定鋅參與反應的物質的量：即。

在標準條件下）（mol）。

Ki + agno3 ->kno3 + agi（降水）。

由於除去沉澱，反應前後溶液的質量相等，可以認為形成的沉澱與加入的硝酸銀溶液的質量相等。

設 AGI 質量為 x（Ag 108、碘 137、氮 14、氧 16）。

agno3 的新增量為 170x 245 g

其質量得分：

170x/245 /x =

氯化鎂2 與 AlCl3.

含有 mg[2+]，即含有 x = 鎂離子。

和氯化物，x =

含有鋁離子。 (

根據反應，形成沉澱，鎂與苛性鈉的比例為1：2

鋁與燒鹼的比例為1：3

對燒鹼的總需求 + = （mol）。

體積為（l）。

PS，這個話題其實可以用離子守恆，因為沉澱是100%生成的，氯離子的化合價和氫氧化物的化合價完全一樣，所以可以知道消耗的氫氧化物和氯離子是一樣的。

1mol

O2 一次轉移 4mol 電子，1molH2 一次轉移 2mol 電子 N（O2）=672 1000，然後轉移的電子鐵變成 Fe3+ 遇到硝酸，一次失去 3Mole- ，那麼有同樣的原因，H2 轉移電子。 Fe 遇硫酸變成 2 價，總共有，即。

分析：這個問題是乙個技能問題。 要解決這個問題，就必須充分了解反應的原理。 並找出中間數量和雙方數量之間的關係。

在這裡，鐵與硝酸反應，得到的是 NO 和 NO2 氣體。 所有這些氣體都可以與 O2 發生反應。 也就是說：

n 元素從原來的 +5 價變為 +2 和 +4 價鐵，這些 +2 和 +4 n 元素被 O2 變為 +5所以這導致了一種關係，其中 no 和 no2 是中間量，而 fe 和 o2 是兩個量。 因此，我們可以認為 no 和 no2 在這裡起著轉移電子的作用。

因此可以得出結論，情況是這樣的：

Fe 和 Hno 反應過程中轉移的電子數3 等於 672mLo2.

根據上述分析得出的結論，我們可以非常簡單地解決這個問題。

v（o2）=672ml=

n（o2）=。

當 O2 轉化為每摩爾 2 個負二價 O 離子時，轉移了 4 個電子。

所以轉移的電子數 e=。

所以FE轉移了。

注意：當鐵與硝酸反應時，它轉化為三個鐵離子，即Fe3+。

n（fe）=。

分析：最後加入稀硫酸。 此時，它將與溶液中剩餘的NO3-結合

重新組合成稀硝酸。

產生的無色氣體是NO，而不是H2

n（no）=。

轉移的電子數：. 它也等於 Fe 轉移的電子數。

n（fe）=。

因此 n（fe）=。

它的質量：因此，這個問題的答案必須是 A。

，Baso4 溶液中，c（Ba2+） =

密度約為 1 的稀溶液

g/cm3,s=

標題的意思似乎是詢問硫酸鋇濃度的多重關係來選擇C2

（1） 通過 NH3 5O2 4NO 6H2O 和 4NO 3O2 2H2O 4HNO3

NH3 2O2 HNO3 2H2O

17t63t

18t所需的水是yt，y m1t m2t 63t 18t （2）如果只產生50%的硝酸，即m2 0,63thNO3變成50%硝酸溶液為126t。

Y m1t 63t 18t 126t 81t 45t 如果只生產90%的硝酸，即M1 0,63t

Hno3 轉化為 90% 硝酸溶液為 70 t。

Y M2T 63T 18T 70T 81T 11T （3）進出水量平衡，即Y 0，產品總質量為63T 18T 81T。

只要標題所賦予的實質內容可以重組。

co)n(h2)n

形式可以是，具體來說：一氧化碳，先與氧反應生成二氧化碳，然後與過氧化鈉反應，然後放出氧氣，你會發現這兩個方程相加，發現增加的其實是一氧化碳的質量，氫氣也是如此。

n(alcl3)=

如果 AlCl3 完全轉化為 Al（Oh）3，所需的 NaOH 量為 n（NaOH）=

而 NAOH 的總量為：

n（NAOH 總計）=

Naoh 仍然存在

n（naoh left）=

剩餘的 NaOH 溶解 Al（OH）3

n[溶解的Al（OH）3]=

n[al（oh）3] 檢視您是否犯了錯誤。

差分法。 1）在不考慮變化過程的情況下，利用最終狀態（阿穆爾產物）和初始狀態（反應物）的量的變化來解決問題的方法稱為差分法。沒有必要考慮變化的過程。

差分法只有在差值與初始量或最終量之間存在比例關係時才能使用，並且化學計算的差值必須是相同的物理量。 關鍵是要分析差異的原因。

2）差分法是把化學變化引起的某些物理量的增加或減少放在化學方程的右端，作為已知量或未知量，並用每個相應的量按比例求解。

3）找到“理論差異”。這種差異可以是質量、物質的量、氣態物質的體積和壓力、反應過程中的熱量等。 要使用差分法解決問題，首先將化學方程式中相應的差值（理論差值）按實際差值的比例列出，然後求解。

例如：12C（S） O2（G）==2Co（G） ΔH 221 kJ·mol Δm（固體）、ΔN（氣體）、ΔV（氣體）。

2 mol 1 mol 2 mol 221 kj 24 g 1 mol L（標準條件）。

1 實實在在的書謬誤。

實施例1 將一根質量為100克的鐵棒插入硫磺大廳的銅酸溶液中，片刻後取出，晾乾，稱重，棒的質量變為克。 找出反應中涉及多少克鐵。 （答案：有克鐵參與了反應。 ）

解：讓參與反應的鐵的質量為 x。

Fe CuSO4===FeSO4 Cu棒質量增加（差異量）。

56 6464-56 = 8x g - 100 g = g。

56：8 = 克。

（答案：有克鐵參與了反應。

2.體積差法。

實施例2 將L NH3通過充滿鐵催化劑的熱剛性玻璃管後，氣體體積變為B L（氣體體積在相同的溫度和壓力下測量）。

不知道你是不是**，每個省份的要求都不一樣。 我是浙江人，我們來談談我們。 根據我的經驗，高中化學計算只不過是幾塊。

1。化學方程式中物質的數量計算。 （這種計算比較簡單，只要注意方程平衡就行了。 如果可以用離子方程式來做，盡量不要使用化學方程式）。

2。平衡反應中的計算，包括速率、平衡等。 這將是困難的，但總的來說，有必要掌握開始、變化和結束三個階段。 注意費率計算的單位，在計算餘額時充分了解等效均衡（這應該是最考驗的）。

3。解決方案中的計算。 這樣比較麻煩，要計算pH值、溶解度、質量分數等。 在我看來，總的來說，有必要熟練使用教科書中的知識。 手術可能會比較麻煩，所以要有耐心。

但是，就高考而言，應該沒有太多麻煩的計算（或困難的計算）。 所以不要太擔心，讓我們學習無機和有機的基礎知識......