高中化學修剪，如何解決？ 高一化學裝飾

1)cu2s + no3- +h+ ==cu2+ +s + no + h2o

在方程中 Cu2S 兩種元素都被氧化，1molCu2S 被氧化並轉移 4mol 電子（S 將 2mol 從 -2 轉移到 0，Cu 將 2mol 從 +1 轉移到 +2,2 轉移 2mol），NO3- 被還原和 1molNO3- 被還原並轉移 3mol 電子（N 從 +5 到 +2），4 和 3 的最小公倍數是 12， 所以在Cu2S前面加3，在NO3-前面加4，變成3Cu2S + 4NO3- +H+ ==Cu2+ +S + No + H2O，再加上Cu、S、N等號後，方程就變成3Cu2S + 4NO3- +H+ ==6Cu2+ +3S + 4NO + H2O，然後根據電荷守恆平衡，3Cu2S + 4NO3- +16H+ ==6Cu2+ +3S + 4NO + 8H2O

2）h2o2 + h2cro4 ==h2o + o2 + cr(oh)3

在方程中，-1 價 O 被氧化成 0 價，+6 價 Cr 還原為 +3 價，所以 1molH2O2 反應轉移 2mol 電子，1molH2Cro4 反應轉移 3mol 電子，所以在 H 前面加 32O2，在 H2Cro4 前面加 2，方程變為 3H2O2 + 2H2Cro4 ==H2O + O2 + Cr（OH）3， 然後根據元素守恆和修整，3H2O2+2H2Cro4==2H2O+3O2+2Cr（OH）3，修整完成。

把石頭變成黃金團隊。

3cu2s+4no3-+16h+==6cu2++3s+4no+8h2o

銅價上漲了1個百分點。

硫提高二價。

氮被還原了3個化合價。

最不常見的多方法。

同樣，以下提及也可以輕鬆解決。

說真的，我不知道鹼性溶液是否應該與亞鐵和硫代硫酸根離子同時通過氧化產生水或氫氧化鐵，第乙個方程應該是正確的。 而且，四硫酸鹽是一種非常不穩定的東西，它既能氧化又能還原，在引入氧氣的情況下，四硫酸鹽能穩定存在嗎？ 我保留懷疑。

但是，這個方程式實際上可以分為兩部分，一部分是氧氧化物亞鐵離子，另一部分是氧氧化物硫代硫酸根離子。

第二個方程是高錳酸根離子中+7價錳氧化亞鐵離子，+7價錳變成+2價，+2價鐵變成+3價，比較容易平衡。

Fe （+3） Fe （+6），公升 3 價。

Cl2（0） Cl（-1），下降 1*2=2 價。

關注 Fe：Cl2

2：3 匹配。 按照 fe 和字母粗 cl na h 糞便銀 o 的順序依次帶有光滑和謹慎的元素：

2fe(oh)3

10naoh3cl2

2na2feo4

6nacl8h2o

Fe3+ 反應後，轉化為 +6 價 FeO42- 並失去 3 個電子;

1 價 Cl 轉化為 Cl- 反應後，獲得 2 個電子。

根據增益和損失的電子代數和為 0

所以Fe3 + 前係數 = 2，Clo - 前係數 = 3，所以它是 2Fe（NO3）3+3KCLO+ KOH K2FEO4+ KNO3+ KCL+ H2O

根據反應前後NO3-的守恆，得到Kno的前係數3=6根據反應前後Cl元素的守恆，得到Kcl=3的前係數，根據K元素的守恆，Koh的前係數=2*2+6+3-3=10

最後，根據H元素守恆，H2O前面的係數=5 所以：2Fe（NO3）3+3KCLO+10KOH==2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O

2Fe（NO3）3+3KCLO+10KOH 2K2FEO4+6KNO3+3KCl+5H2O，似乎是平坦的。 電子增益和損失的方法已被遺忘...... 只有感覺。

氧化還原反應是化合價的上公升和下降，本質上是電子的增益和損失。

第乙個方程：硝酸銨中氮的化合價為-3，硝酸鹽中氮的化合價為+5。 由於產品中存在硝酸鹽，因此無需考慮其化合價變化。

氮的化合價為0，所以銨中的氮失去三個電子變成氮原子，因為氮中有兩個氮原子，需要六個電子，所以2在硝酸銨之前匹配，然後2在硝酸之前匹配，在水之前匹配3個根據原子數守恆。

第二種：銅失去兩個電子變成銅離子，硝酸中的氮得到三個電子，氧變成一氧化氮，一二一三，電子增失不守恆，銅前面是三個，一氧化氮前面是兩個，然後根據原子數守恆， 可以知道：硝酸是pre-8，硝酸銅是pre-3，水是pre-2

建議：銅和硝酸之間的這種反應考慮很多，因此在使用方程式時可以記住係數。 38324、其他物質多平衡難方程也可以這樣背誦

第乙個標記價格 cu 從 0 + 2 變，背面的價格減去前乙個的價格，2-0 = 2，所以它是兩個電子。 看n元素，硝酸銅沒變，不管。 看一氧化氮，n 乘以 +5 +2，減去之前，3 個電子。

這一步的目的是知道有多少電子發生了變化。

那麼 2 和 3 不相等，所以在 3 之前乘以 2，在 2 之前乘以 3，這樣變化的電子是相等的。 因此，CU 前面是 3 個，一氧化氮前面是 2 個（因為只有兩個部分發生了變化，其中一些是酸性的，無論如何，所以只在後面）。 視覺方法的其餘部分可以修剪以匹配“3 8 3 2 4”。

呵呵，給分。 你應該明白了。

如果你寫出化學式，下一步就是要知道反應物和產物中各種元素的價態，比如硝酸銨中的n元素，產物中的N2，以及氧和氫等元素，我們觀察NH前後的價變化4NO3 NH4 是-3價， NO3 是+5，但是在N2 n是零價，那麼也就是說，NH4中的NH4是3價，然後又是一滴，我們知道氫和氧在這個過程中以無價狀態變化，然後我們看到NO3中的N+5也轉化為N中的元素2， 然後去掉 5，我們發現最小公倍數是 15，然後我們在 NH4NO3 前面寫 5，但 NO3 只有 3 N 轉化為 N2，那麼我們必須知道 Hno3 前面是 2，然後氮前面是 4（因為有 5 個 NH4 n 元素轉化為 N2，而 3 個 NH3 在 N 中轉化為 N2， 不是 8 n elem仔細看看自己，這是乙個非常典型的，就是把提公升的元素組合在一起，比較困難，你要先做橋，也就是把不同的元素提公升，接下來就是，做化學的時候不要著急，你要多記住化學式， 看看化學式中元素的價態，慢慢來，如果你需要在我的QQ 408150719留言。下班後就不說了，希望能幫到你。