在醋酸溶液中加水時，為什麼氫氧根離子的濃度會增加？

因為醋酸是一種弱電解質，在水中發生部分電離，用水稀釋時，[H+]和[CH3CoO-]的濃度比[CH3CoOH]的濃度下降得更多，所以平衡向右移動，但總的[H+]仍在下降，根據KW=[H+][OH-]，在KW中是相同溫度下的固定值， 所以當[H+]減小時，[OH-]會增加。

水的溶解度積是恆定的，10-14次方。

用水稀釋，酸度減弱，鹼度增強，氫氧根離子濃度增加。

用水稀釋後，氫離子的濃度降低，在溶液中，氫離子濃度和氫氧根離子濃度的離子產物常數是固定值，也可以說這兩者的濃度成反比，所以氫氧根離子的濃度變大（水的稀釋會促進乙酸的電離， 但氫離子的濃度是由兩個方面決定的，即氫離子的量和溶液的體積，因為這是一種醋酸溶液，氫離子物質量的增加比溶液體積的增加要慢（c=n v），因此氫離子的濃度降低， 導致溶液中氫氧化物濃度的增加）。

在一定溫度下，kw恆定，用水稀釋，解離度增加，但氫離子濃度整體降低，氫氧化物濃度變大。

到乙酸。 裡加水、氫離子濃度和醋酸根離子濃度均降低，但醋酸電離度增加。

由於加水會增加溶液中的顆粒數量，減少醋酸根離子和氫離子結合的可能性，所以加水可以促進電離。 電離平衡：具有極性共價鍵的弱電解質（例如，一些弱酸、弱鹼。

水也是一種弱電解質）溶於水時，其分子能弱電離離子;同時，溶液中相應的離子也可以結合成分子。 一般來說，自上述反應開始以來，弱電解質分子電離離子的速率降低，而離子重新結合成弱電解質分子的速率隨著兩者反應速率的增加而增加。

當相等時，溶液達到電離平衡。 此時，溶液中電解質分子和離子的濃度分別處於相對穩定的狀態，達到動態平衡。 形成平衡狀態，其中電解質電離成離子，離子在條件溶液中重新組合成分子。

具體地說，在一定條件下（例如，溫度、濃度），當溶液中的電解質分子電離成離子的速率等於離子重新結合成分子的速率時，電離過程達到平衡狀態，即電離平衡。 一般來說，強電解質。

弱電解質中沒有電離平衡，而電離平衡。 影響電離平衡的因素：1 溫度：

電離過程是吸熱的，其中溫度公升高，平衡向電離方向移動。 2 濃度：弱電解質分子濃度越大，電離度越小。

3.均離子效應：在弱電解質溶液中加入含有與弱電解質相同離子的強電解質，使弱電解質的電離平衡向形成弱電解質分子的方向移動，降低弱電解質解離度的作用稱為均離子效應。 4 化學反應。

物質的離子反應使其電離。

這會使電離平衡向正方向（電離方向）移動。 5 弱酸的電離常數。

它越大，當達到電離平衡時，H+ 電離越多，酸性越強。 相反，它的酸性越低。 多種弱酸的電離是逐步進行的，每一步電離都有自己的電離常數，各能級的電離常數逐步降低，差異一般較大，因此其水溶液中的H+主要由第一步的電離產生。 6 對於弱鹼，也有類似於弱酸的定律。

7 在逐步電離中，電離越晚，出來的離子就越少。

醋酸加入水中是因為醋酸是分子形式，在水溶液中可以電離生成氫離子和醋酸鹽，所以在加水的前期氫離子濃度會增加，然後隨著水的增加，氫離子濃度會再次降低。

醋酸本身的解離常數很小。 然而，水中的解離常數增加，這是由於水分子與乙酸之間的H鍵，促進了乙酸的解離。 也可以看出，水分子增加了醋酸的極化，形成了更多的醋酸和H陽性丹尼爾拖鞋。

同時，水解離形成的OH離子與醋酸反應，再與逆反應反應生成水，進一步促進了乙酸的解離。 同時，水的解離增加了H+離子的濃度。

題目本身就錯了，在醋酸中加水，氫氣會降低鄭離子的濃度，醋酸根離子的濃度也會降低。

醋酸電離，同時生產的褲子是氫離子和醋酸根離子，純醋酸電離氫離子和醋酸根離子相等，不可能增加氫離子的濃度，而醋酸根離子的濃度降低。

在醋酸中加入水，濃度降低，醋酸桶液的解離度增加，仿無醋酸沿備用銷解離方向進行，氫離子和醋酸根離子的濃度始終相等。

h+]=cα=[ac-]

當將水加入醋酸中時，氫離子和醋酸根離子的濃度降低。

當水加入醋酸時，氫離子和醋酸根離子的濃度都降低，但醋酸的電離過程會增加並悄然消失。

對於弱電解質，電離度越低。 醋酸的稀釋會破壞原有的電離平衡，醋酸會為了抵抗稀釋而增加電離度，但氫離子和醋酸根離子的濃度會降低。

這是因為醋酸。

它是一種弱酸，弱酸的電離是可逆反應，hac = 可逆符號 = ac-+h+

換句話說，醋酸兄弟離子、氫離子和醋酸分子在溶液中同時共存。 它們有一定的比例關係。 Ka = C（Ac-）·C（H+）C（HAC），可以自然而然地認為，隨著溶液的稀釋，溶液的pH值。

氫離子濃度增加，即顯著降低。 而且溫度在自然條件下不會變化，所以據說它的ka像灰塵一樣嘈雜不變。 並根據 Le Chatre 的原則。

需要達到新的平衡反應，並且需要向正方向移動，即醋酸鹽濃度增加。 所以酸常數不變，但電離度增加。

乙酸在水中彎曲，損失不完全電離。 這是乙個可逆反應，當加入水時，由於氫離子濃度的增加，氫離子判斷器會降低。 這是一種需要相互平衡的反應。

對於弱酸，越稀越電離。 醋酸的稀釋會破壞原有的電離平衡，而醋酸會提高電離度以抵抗稀釋。

當將水加入醋酸中時，氫離子和醋酸鹽的濃度變化相同，因為它們大致相等，當水少時濃度增加，當水多時濃度降低。

不是這樣的，其實他們電離亮手的濃度是一樣的。 不完全電離，乙個乙酸分子產生乙個氫離子和乙個醋酸鍵野生離子，但並非所有醋酸分子都被電離。

見那良胡圖洞湮渣：

因為是醋酸，加水後氫離子濃度降低，相當於溶液越來越稀，酸性越強，裂紋越弱，離水越來越近，pH值越來越接近7，氫離子濃度越來越接近10-7mol Bu Yuan Li L

由於水在一定溫度下的離子積常數不變，氫氧根離子的濃度延遲增加，越來越接近10-7mol l

在醋酸溶液中，醋酸分子被電離產生氫離子和醋酸根離子，醋酸根離子被水解產生醋酸分子和氫氧根離子，因為醋酸分子的電離度大於醋酸根離子。

我們這裡的主要影響因素是乙酸的電離，CH3COOH==可逆==CH3COO-+H+

加入NaOH時，H+被消耗，H+濃度降低，反應向前推進，因此CH3CoOH濃度增加。

二是乙酸鹽水解，CH3COO-+H2O==可逆==CH3COOH+OH-

加入NaOH時，OH-的濃度增加，反應反向移動，因此CH的濃度3CoO-增加。

只考慮醋酸根離子水解製備並不嚴謹，水解只是次要因素（要麼只考慮仿側磨電離，要麼電離水解與麒陵一起）。

綜上所述，應增加CH3COOH-的濃度。

這是因為醋酸根離子和水分子在水中反應生成乙酸和氫氧根離子，反應式為：

CH3COO- +H2O CH3COOH + OH- 在這個反應中，一定數量的乙酸根離子被分解成乙酸和氫氧根離子。 根據該假說，當醋酸根離子水解時，產生的醋酸和氫氧根離子的濃度應該大致相同，這是由於在酸鹼反應中，醋酸的共軛鹼氫氧根離子能夠與醋酸的共軛酸乙酸根離子反應，形成水分子和醋酸和氫氧根離子，這些離子通過水合和漏蠟而電離。 該反應稱為自解離，所得反應物和產物應以相似的濃度粗濃縮。

因此，醋酸根離子水解得到的乙酸和氫氧根離子的濃度大致相同。

ch3coo- +h2o<==ch3cooh + oh- (1:1 )

4）醋酸離子水解得到的醋酸與溶解改性培養液中的氫氧根離子濃度大致相同！

冰醋酸是100%的醋酸，當冰醋酸加入醋酸溶液中時，溶液中冰醋酸的濃度增加。

從[H+]=ka*c可以看出，乙酸的濃度增加，氫離子的濃度必然增加。

Hach+AC-，氫離子完全從乙酸中電離而出，氫離子濃度等於醋酸濃度，所以醋酸濃度也必須更大。

當水加入醋酸時，醋酸的濃度越來越小，電離度越來越高，但溶液中氫離子的濃度和醋酸鹽的濃度越來越小。

醋酸。 濃度越小，電離度越大，更不用說早期討論的濃醋酸和稀醋酸了。

1）對於濃醋酸，用水稀釋，H濃度和CH Coo濃度增加;

2）套期保值稱為稀醋酸，拆解段用水稀釋，降低H濃度和CH COO濃度。

向乙酸中加入水，濃度降低，乙酸的解離度增加，解離鹼用 表示，與濃度成反比，濃度越小，解離度程式碼越大，但氫拍模著陸離子濃度=c

濃度先公升高後降低，因為冰醋酸沒有電離，一開始加水，電離度變大，濃度變大，當醋酸變成液體稀釋溶液時，再加水，電離度變小，體積變大，所以濃度變小！