如何測定鹽溶液中離子的濃度

步驟1：[（CO3）2-]H2O]=[（HCO3）-OH-]步驟2：[（HCO3）-H2O]=[H2CO3]+[OH-]顯然，得到的OH-，C（OH-）增加，水的電離平衡常數k=c（oh-）·c（H+）不變，則C（H+）變小，使C（OH-）C（H+）。

第一步（CO3）2-的水解度很高，由於第一步產生的OH-的抑制，第二步的水解度很低，基本上HCO3-和OH-存在，即HCO3-和OH-的濃度大致相等，鹼性溶液中OH-的濃度必須大於H+的濃度， 也就是說，碳酸氫根離子的濃度大於氫離子的濃度。

c(co32-)≈c(hco3-)≈c(oh-) c(oh-) c(h+) c(hco3-)＞c(h+)

純鹼溶液中的碳酸根離子會水解產生碳酸氫根離子和氫氧根離子，碳酸氫根離子會進一步水解生成碳酸和氫氧根離子，兩者水解都會產生氫氧根離子，所以在純鹼溶液中，C（Na+）C（CO32-）C（OH-）C（HCO3-）C（H+）。

在鹽溶液中有水的情況下電離平衡也可能有鹽的水解和宴席旁爐渣的電離平衡，所以有如下關係：

與C（OH）的關係：

中性溶液：C（H）C（OH）（例如，NaCl溶液）。

酸性溶液：C（H）C（OH）（例如NH4Cl溶液）。

鹼性溶液：C（H）C（OH）（例如，Na2CO3溶液）。

恆溫下：c（h+）·c（oh）固定值（室溫下為10 14）。

2.節省電荷：

陰中的鹽水溶液，陽離子攜帶的電荷總數相等。

如NH4Cl溶液：C（NH4+）C（H+）C（Cl）C（OH）。

例如，在Na2CO3溶液中：C（Na+）C（H+）2C（CO32-）C（HCO3-）C（OH）。

3.材料保護：

各種形式的元素粒子物質的量總和不會改變。 例如，在溶液中：C（NH4+） C（nh3·h2o如解決方案：

c（co32-）＋c（hco3-）＋c（h2co3）＝

2. 解決問題的方法和步驟

1.確定哪個是主要的，水解或電離。

（1）鹽離子不水解不電離：強酸、強鹼鹽，如NaCl、Na2SO4等。

（2）鹽離子只水解而不電離：強酸、弱鹼或弱酸強鹼形成陽性鹽，如NH4Cl、Na2CO3等。

（3）鹽離子既水解又電離：悄然形成多種弱酸酸鹽、NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等，主要為水解; 主要的電離方法包括NaHSO3和NaH2PO4.

（4）根據題目判斷：如NaHB在一定溫度下強電解質在溶液中，當C（H+）C（OH）時，Hb的電離佔主導地位; 當C（H+）C（OH）時，Hb的水解佔主導地位。 懷疑弱酸性 HX 和強鹼鹽（NAX 配方）。混合溶液，當C（H+）C（OH）時，Hx的電離佔主導地位; 當C（H+）C（OH）時，X的水解佔主導地位。

弱鹼ROH和強酸的混合溶液（RCL公式）則相反。

2.利用鹽溶液中的上述三種關係進行綜合分析判斷，得出正確的結論。

看是強電解質還是弱電解質，是電離大於水解還是水解大於電離，亞硫酸鈉溶液是鹼性的，顯然水解大於電離，亞硫酸氫鈉是酸性的。

1.電離。 Na2SO3 是一種鹽，是一種在水中完全電離的強電解質。

Na2SO3 完全電離後 Na+ 和 SO32-2，水解。 SO32- 是一種經歷水解的弱酸性酸。

一小部分SO32-會發生水解，SO32- +H2O <=HSO3- +OH-

水解後，SO32-的濃度略低，溶液中HSO3-和OH-的濃度變大。

所以離子濃度順序：Na+ SO3 2-OH- HSO3- H+<>

溶液中離子濃度大小的比較如下：

一是思路要點。

解決溶液中離子濃度比較問題的思路要點可以概括為：緊跟乙個關係（離子濃度與大小比較的不等式或相等關係），抓住兩個關鍵點（電離、水解），注意三個守恆公式（電荷守恆、材料守恆、 質子守恆）。

二是解決問題的具體思路。

1、看電解液中是否有反應，確定溶質的種類; 其次，看溶質的電離和水解，確定離子濃度和大小的關係; 第三，看它屬於什麼樣的守恆關係，確定濃度方程關係。

2、單一溶液：如果是酸或鹼溶液，考慮電離（注意弱電解液是弱電離的）; 如果是鹽溶液，應先考慮電離，再考慮水解（注意鹽的水解較弱）; 在弱酸性酸鹽的情況下，同時考慮電離和水解。

3.非反應性混合溶液：考慮電離和水解同時進行。

4.與反應混合溶液：如果碰巧完全反應並生成酸或鹼，則考慮電離; 如果產生鹽，則考慮水解。 如果反應物過量，則根據過量程度考慮電離或水解。

第三，存在問題。

1.很難區分強電解質和弱電解質。

強酸、強鹼和大多數鹽類（無論是強酸和弱鹼鹽還是弱酸和強鹼鹽等）都是強電解質，完全電離，根據電解液的組成分析離子濃度; 弱酸、弱鹼和水是弱電解質，電離弱，電離方程應寫成可逆數，並應根據電離平衡分析離子濃度。

2.不清楚電解液是電離的還是水解的。

強電解質和弱電解質都可以電離，含有弱酸陰離子或弱鹼陽離子的鹽被水解。 弱酸的陰離子或弱鹼的陽離子存在於弱酸或弱鹼溶液中，但不會發生水解。 多弱酸是一步一步電離的，第一步電離是主要的。

多種弱酸離子逐步水解，第一步水解是主要的。

首先，並非所有鹽都會被水解。 當鹽中所含的陽離子對應於弱鹼或陰離子對應於弱酸時，這種弱鹼被水解。

例如：NH4CL。 在水中，NH4Cl = NH4+ +Cl-

銨根對應的氫氧化銨是弱鹼，氯離子對應的鹽酸是強酸，所以這是強酸弱鹼鹽。

然後NH4+水解：NH4+ + H2O = 可逆 = NH3·H2O + H+，所以NH4Cl溶液呈弱酸性。

離子濃度大小比較：不水解的離子濃度最大，在本例中，Cl-的濃度最大。

由於水解只發生在一部分離子上，在達到水解平衡後，其他NH4+不會繼續水解。

因此，在NH4Cl溶液中，離子濃度按降序排列：C（Cl-）>C（NH4+）>C（H+）>C（OH-）。

當你想判斷排列是否正確時，你可以看看 oh- 和 h+ 的順序。

例如，在一些多項選擇題中，該題給出了強鹼和弱鹽，那麼OH-濃度必須大於H+，一些選項可能會據此排除。

此外，還可以通過電荷餘額來判斷。 例如，如果溶液中只有乙個溶質，則溶液中有4個離子，如果最大濃度是陰離子，那麼最小濃度必須是陰離子，反之亦然。

沒錯，補充一下。 如果是強酸強鹼鹽，這種鹽不發生水解，溶液pH=7在室溫下為中性; 在弱酸和弱鹼鹽的情況下，會發生雙重水解。 雙水解，即陽離子和陰離子都被水解。

化學學習方法講解。

先寫電離方程，再寫水解方程，再寫水電離。

首先要看哪乙個不會被水解，那麼一定是離子，比如Na+、SO4-之類的，然後是會水解的，比如CO3-、NH4+之類的，至於H+和Ho-，我想很多人都分不清區別，乙個比較簡單的方法就是用電荷守恆， 而電離產生的H+和Oh-肯定會比電離產生的另一種離子或分子多，因為水的電離性很弱。

利用電離和水解的知識來測定溶液中的離子，然後運用三守恆，就可以做到了。