如何比較酸鹼鹽溶液中各種離子濃度的關係？ 小心！ 考試時間到了，謝謝！

應考慮溶液的電離度、水解度、酸鹼度等。 一般來說，在水解命題的部分，考察的重點是水解後的產物和水解程度，以及某些物質（如碳酸鹽）的水解能力。 希望。

酸鹼溶液按氫離子濃度的pH值計算 氫氧根離子濃度 如果鹽溶液不能水解，則按溶質計算。

c（na+）＞c（hco3-）＞c（oh-）＞c（h+）＞c（co32-）。

NaHCO3在溶液中水解電離，水解度大於電離度，溶液呈鹼性，其水解方程式。

對於： HCO3-+H2O？H2CO3+OH-，NaHCO3溶液呈鹼性，水解度大於電離度C（OH-）C（H+），因此離子濃度關係為：

c（na+）＞c（hco3-）＞c（oh-）＞c（h+）＞c（co32-）。

碳酸氫鈉的清潔作用。

將約500克濃度為1%的碳酸氫鈉溶液倒入熱水瓶中，輕輕搖晃以除去熱水瓶中的水垢; 當去汙熨斗底部有汙垢時，可以將溼毛巾摺疊成類似於熨斗底部的形狀，並在毛巾上均勻地撒上一層小蘇打。

然後開啟電熨斗，當溫度達到100度時，在溼毛巾上來回摩擦，直到看不到水蒸氣。

，擦去碳酸氫鈉粉，熨斗底部的汙垢就會被清除。

當冰箱有霉味時，可以用濃度為20%的碳酸氫鈉水擦洗，既可以去除霉味，還可以去除汙垢; 熨燙真絲衣服時，可以用少許碳酸氫鈉製成糊狀物，塗抹在燒焦的地方，待水分蒸發後，再用溼毛巾熨燙，燒焦的黃色痕跡就會消失。

以上內容參考百科-碳酸氫鈉。

總結。 您好，我是劉曉老師，從事數字積體電路設計，專注於各個年級學生年級的教育，我收到了您的問題，解決問題需要時間，請稍等。

為什麼酸性（鹼性）較強的鹽溶液中陰離子濃度會增加？ 為什麼總離子濃度也會增加？

您好，我是劉曉先生，從事數字積體電路設計，租哥並專注於各個年級學生的教育，我收到了您的塵土飛揚的問題，解決問題需要時間，請稍等。

我們很樂意為您解答，因為鹽溶液的酸性和鹼性越強，電離越大，因此陰離子越大，總離子濃度越大。

希望我的對你有幫助。

碳酸氫鈉溶液中離子濃度的比較：C（Na+） C（HCO3-） C（OH-） C（H+） C（CO32-）。

NaHCO3在溶液中水解電離，水解度大於電離度，溶液呈鹼性，水解方程式為：HCO3-+H2O？H2CO3+OH-，NaHCO3溶液呈鹼性，水解度大於電離度C（OH-）C（H+），因此離子濃度關係為：

c（na+）＞c（hco3-）＞c（oh-）＞c（h+）＞c（co32-）。

相關資訊。 碳酸氫鈉（NAHCO），俗稱小蘇打。 白色小晶體在水中的溶解度小於碳酸鈉。

它是一種低毒的工業化學品。 高於50的固體開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，在440時完全分解。

碳酸氫鈉是強鹼和弱酸中和後形成的酸鹽，溶於水時呈弱鹼性。 這種特性使其在食品生產過程中用作膨鬆劑。 碳酸氫鈉作用後會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有鹼性味道。

以上內容參考百科-碳酸氫鈉。

在鹽溶液中有水的情況下電離平衡也可能有鹽的水解和宴席旁爐渣的電離平衡，所以有如下關係：

與C（OH）的關係：

中性溶液：C（H）C（OH）（例如，NaCl溶液）。

酸性溶液：C（H）C（OH）（例如NH4Cl溶液）。

鹼性溶液：C（H）C（OH）（例如，Na2CO3溶液）。

恆溫下：c（h+）·c（oh）固定值（室溫下為10 14）。

2.節省電荷：

陰中的鹽水溶液，陽離子攜帶的電荷總數相等。

如NH4Cl溶液：C（NH4+）C（H+）C（Cl）C（OH）。

例如，在Na2CO3溶液中：C（Na+）C（H+）2C（CO32-）C（HCO3-）C（OH）。

3.材料保護：

各種形式的元素粒子物質的量總和不會改變。 例如，在溶液中：C（NH4+） C（nh3·h2o如解決方案：

c（co32-）＋c（hco3-）＋c（h2co3）＝

2. 解決問題的方法和步驟

1.確定哪個是主要的，水解或電離。

（1）鹽離子不水解不電離：強酸、強鹼鹽，如NaCl、Na2SO4等。

（2）鹽離子只水解而不電離：強酸、弱鹼或弱酸強鹼形成陽性鹽，如NH4Cl、Na2CO3等。

（3）鹽離子既水解又電離：悄然形成多種弱酸酸鹽、NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等，主要為水解; 主要的電離方法包括NaHSO3和NaH2PO4.

（4）根據題目判斷：如NaHB在一定溫度下強電解質在溶液中，當C（H+）C（OH）時，Hb的電離佔主導地位; 當C（H+）C（OH）時，Hb的水解佔主導地位。 懷疑弱酸性 HX 和強鹼鹽（NAX 配方）。混合溶液，當C（H+）C（OH）時，Hx的電離佔主導地位; 當C（H+）C（OH）時，X的水解佔主導地位。

弱鹼ROH和強酸的混合溶液（RCL公式）則相反。

2.利用鹽溶液中的上述三種關係進行綜合分析判斷，得出正確的結論。

碳酸鈉溶液中離子濃度的比較如下：這是乙個化學問題，首先，碳酸鈉溶液中的碳酸根離子分數是鹼性的，離子濃度為C（Na+）、C（CO32-）、C（OH-）、C（HCO3-）、C（H+）。 所以尺寸比較也是C（Na+） C（CO32-） C（OH-） C（HCO3-） C（H+）。

碳酸鈉的性質：碳酸鈉是一種白色、無味的粉末或顆粒，在恆定的凝視或溫度下。 它具有吸收性，在露天逐漸吸收1mol l水（約= 15%）。

其水合物為Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。

碳酸鈉易溶於水和甘油。 每100克水20可溶解20克碳酸鈉，溶解度最大時，100克水可溶解克碳酸鈉，微溶於無水乙醇，不溶於丙醇。

以上內容參考：百科-碳酸鈉。

碳酸氫鈉溶液中離子濃度的比較為：C（Na+） C（HCO3-） C（OH-） C（H+） C（CO32-）。 我說的是恭喜

NaHCO3在溶液中水解電離，水解度大於電離度，溶液呈鹼性，水解方程式為HCO3-+H2O？H2CO3+OH-，NaHCO3溶液呈鹼性，水解度大於電離度C（OH-）C（H+），因此離子濃度關係為：

c（na+）＞c（hco3-）＞c（oh-）＞c（h+）＞c（co32-）。

碳酸氫鈉的物理性質碳酸氫鈉是一種白色晶體，或一種不透明的單斜細晶體。 比重。 無臭、無毒、鹹味，易溶於水，微溶於乙醇。

25點鐘位置易溶於10份水，約18點鐘位置溶於12份水。 其水溶液因水解呈微鹼性，常溫穩定，受熱易分解，50以上逐漸分解，270時完全失去二氧化碳，在乾燥空氣中無變化，在潮濕空氣中緩慢分解。

以上內容參考百科-碳酸氫鈉。