關於酸鹼標準溶液製備及濃度比較的若干問題

1.標準液體的製備精度比較高，精確到小數點後四位，而量筒的精度低，只精確到小數點後兩位，精度不匹配，所以不能用量筒測量。 但是，電子天平更準確，可以匹配。

2。滴定管一般為易清洗試劑，多次洗滌後即可清洗，視覺水分布均勻，無水珠掛在牆上，無需試劑檢測。 沖洗的目的是去除滴定管中的蒸餾水，防止標準品被稀釋而導致滴定結果不準確。

錐形瓶僅用於盛裝試劑，無需乾燥; 不應沖洗，因為沖洗後待測溶液會殘留，這也會影響滴定結果。

1.取決於要製備的標準溶液。 a.

直接配方。 使用分析天平（準確稱取一定量的乾燥"引用"溶於水（或相應的溶劑）中，轉移到校準的容量瓶中，並稀釋至刻度以計算溶液的確切濃度。 b.

校準方法準備。 HCl、NaOH等物質很多，不符合標準物質的要求。 製備近似濃度的溶液，然後用參考物質校準。

此時，無需準確稱量或測量酸鹼的確切量，使用一般量筒或移液器，或天平，具體取決於要製備的溶液。

2. a.滴定管經過多次清洗（用洗衣粉溶液或洗滌劑），目視檢查可使水均勻分布，牆上無水珠掛。

在特殊情況下，可以使用相應的化妝水進行處理，然後用水清洗。 b.滴定前一般採用漂洗，用標準溶液沖洗滴定管2-3次，除去滴定管中的水分，保證標準溶液濃度保持不變，以免造成滴定結果不準確。

c.用於滴定的錐形瓶用於盛放待測溶液，並確保在使用前乾燥清潔。 不要沖洗。

錐形瓶不能沖洗，也不必乾燥。

放置酸（鹼）滴定管。

分別將標準溶液加註至零刻度以上，調節液位至接近刻度，準確記錄初始讀數，以10mol L分鐘的流速從鹼管中放出20mlNaOH溶液（蘆葦皮讀至ml）至錐形瓶中。

中等大小，加入 1 2 滴甲基橙。

用HCI標準溶液滴定至溶液由黃色變為橙色，記錄消耗的HCI溶液量，並平行測量2 3次。

當酸鹼反應達到理論終點時，cnaohvnaoh=chclvhcl通常根據酸鹼溶液的體積比確定任意一種溶液的濃度，從而計算出另一種溶液的確切濃度。

酸（鹼）滴定管中分別充滿零刻度以上的標準溶液，調節液位至接近刻度，準確記錄初始讀數，以10mol L分鐘的流速從鹼管中釋放20ml（讀入ml）NaOH溶液至錐形瓶中， 1 加甲基橙2滴，用HCI標準溶液滴定至溶液由黃色變橙色，記錄所消耗的HCI溶液體積，平行測定為2 3倍。

當酸鹼反應達到理論終點時，cnaohvnaoh=chclvhcl通常根據酸鹼溶液的體積比確定任意一種溶液的濃度，從而計算出另一種溶液的確切濃度。

參考文獻 II.

參考文獻 3.

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舉兩個例子：HCl溶液（需要校準的標準溶液）;

向蒸餾水中加入9ml鹽酸（比重），並在容量瓶中稀釋至1公升。

校準方法（酸鹼滴定）。

取20ml碳酸鈉溶液（VN2CO3）在250ml錐形瓶中，用該溶液滴定，用甲基橙作為指示劑。 當接近終點時，煮沸以驅除CO2，冷卻後繼續滴定至終點（從黃色到橙色）。記錄消耗的 HCl vhcl 的體積

計算：NHCl = NN2CO3 VN2CO3 VHCL。

NaOH溶液（需要校準的標準溶液）;

將 4 g 氫氧化鈉溶解在蒸餾的捕獲圓水中，並在容量瓶中稀釋至 1 公升。

校準方法1（HCl的滴定）。

取20ml HCl溶液（VHCL）在250ml錐形瓶中，用該溶液滴定，指示劑為甲基橙3滴。 滴定至黃色是終點。 記錄 NaOH 消耗的 VNAOH 體積。

計算：nnaoh = nhcl vhcl vnaoh。

校準方法2（鄰苯二甲酸氫鉀的滴定）。

取鄰苯二甲酸氫鉀溶液20ml（N酸的實際濃度）在250ml錐形瓶中，用該溶液滴定，用酚酞2滴作為指示劑。 滴定至淡紅色作為終點。 記錄 NaOH 消耗的 VNAOH 體積。

計算：nnaoh = n 酸 v 酸 vnaoh

酸鹼標準溶液的製備及濃度對比如下：

實驗原理：鹽酸和氫氧化鈉溶液常用作酸鹼滴定的標準溶液。 但由於濃鹽酸易揮發，氫氧化鈉易吸收空氣中的水分和二氧化碳，不具備直接製備的條件，因此只能採用間接法製備鹽酸和氫氧化鈉標準溶液

也就是說，首先製備近似濃度的溶液，然後用對照物質校準其精確濃度。

也可以使用已知的酸鹼溶液中的一種的精確濃度，通過滴定法得到它們的體積比，然後根據它們的體積比得到另一種標準溶液的準確濃度。

程式：溶液的製備。

用乾淨的量筒量量，倒入乾淨的溶液瓶中，用水稀釋至500ml，蓋上玻璃塞，搖勻，貼上租賃標籤。

溶液的製備。

用小燒杯在電子天平上稱取NaOH4g，加水溶解，然後將溶液倒入乾淨的溶液瓶中，用水稀釋至1000ml，蓋上橡膠塞，搖勻，貼上標籤。

3.酸鹼標準溶液濃度的比較。

1）滴定管的準備：洗兩個滴定管（乙個酸性滴定管和乙個鹼性滴定管）。與酸性滴定管用少量HCl標準溶液沖洗三次的方式相同，鹼性滴定管也用NaOH標準溶液沖洗三次。

每次溶液為5 10ml，然後分別用酸平行滴定管和鹼性滴定管直接填充HCl和NaOH標準溶液。

去除活塞和橡膠管下端的氣泡，將液位調節到“刻度或”刻度以下，靜置1min後再讀數，準確到並記錄讀數。

2）酸鹼標準溶液濃度對比：從鹼性滴定管中釋放出約20 30ml的NaOH溶液，放入250ml乾淨的錐形瓶中，滴下1 2滴甲基橙指示劑，然後從酸性滴定管中逐漸滴入錐形瓶中，不斷搖動錐形瓶以混合溶液。

當滴定接近終點時，可用少量水沖洗瓶壁，使附著在瓶壁上的溶液向動，並繼續滴定一滴或半滴，直到溶液由黃色變為橙黃色，即滴定的終點。

如果顏色觀察有疑問或終點已通過，可以繼續從鹼性滴定管中滴入少量NaOH溶液，使黃色重新出現，然後用HCl溶液滴定，直到滴定終點為橙黃色（依此類推，直到您可以更熟練地判斷滴定終點）。 仔細記錄兩個滴定管的最終讀數。

計算酸鹼標準溶液製備和濃度比較的絕對偏差，需要採取以下步驟：

1.首先，根據製備方法製備酸鹼標準溶液; 製備過程中應使用精確的量筒和測量儀器，以免出現誤差。

2.然後，用電子天平精確測量空狀態，以測量實際鎮流器封閉區中溶液的濃度。

3.接下來，計算標準溶液與實際溶液之間濃度比較的絕對偏差。 計算方法如下：

絕對偏差 = 實際濃度 - 標準濃度 |

4.最後，將計算出的絕對偏差與標準溶液的濃度進行比較，以確定實際製備的溶液是否符合要求。

需要注意的是，為了保證配方的準確性和可靠性，應在實驗中多次重複測量並取平均值。 此外，在製備過程中應遵守嚴格的實驗規範和安全操作規程，以確保實驗的成功和安全。

酸性羊毛鹼標準溶液的製備和校準如下：

標準溶液的製備方法：

直接法是準確稱取某些對照品，將其溶於少量水中，然後轉移到容量瓶中，直接配製一定濃度的標準溶液。 校準方法是如濃硫酸、濃鹽酸等不能直接配製成標準溶液的物質，可以配製成橘子以近似於所需濃度，然後使用對照品（或已用對照物質校準的標準溶液）校準其濃度。 氫氧化鈉和鹽酸的製備基於校準方法。

濃鹽酸易揮發，固體NaOH易吸收空氣中的水分和CO2，因此無法直接配製出準確濃度的HCl和NaOH標準溶液，只能先配製近似濃度的溶液。 用對比物質校準確切的濃度。 也可以用已知準確濃度的另一種標準溶液滴定溶液，然後根據它們的體積比找到溶液的濃度。

酸鹼譜：

酸鹼是用於描述化學物質性質的術語。 酸（有時用HA表示）的傳統定義是一種化合物，其中溶液中氫離子的濃度大於純水中溶解在水中時的氫離子濃度。 換句話說，酸性溶液的pH值小於水的pH值（水的25是7）。

酸一般有酸味，但品照不嚐酸味（尤其是高濃度）是非常危險的。 酸能與鹼中和，形成水和鹽。 酸可分為無機酸和有機酸兩種。

鹼是指一類物質，而不是酸。 鹼多指鹼金屬和鹼土金屬的氫氧化物，通常指苦味，溶液中能改變特定指示物質的顏色（如紫石蕊藍、酚酞紅等），水溶液的pH值大於7。

NaOH容易吸收空氣中的水分和CO2，不能準確稱量（重量會越來越重），所以不能直接配製標準溶液，但經過粗略製備後可以校準，所以不需要使用差速天平。 由於濃鹽酸。

揮發性強，所以鹽酸標準溶液不能直接配製，而是粗細配製，所以用量筒。

能。 量筒的一般用途：

還有用於測量液體體積的刻度移液器和移液器。

和滴渣，前兩個比量筒更準確。 但是，移液器一次只能測量固定量的溶液，刻度移液器可以測量需要懺悔的刻度，而滴管使用起來比較麻煩，相對精度較差，一般用於粗移液，如顯色劑、緩衝液等。

平行測量三次，每次滴定前應將酸和鹼滴定管填充到零刻度附近。

2.快速稱量 NAOH。

3.並行測量三次，要求相對平均偏差不超過此值。

4.實驗結束時，清洗儀器，將基本滴定管裝滿水並放在滴定管架上，酸性滴定管應用開啟旋鈕倒掛在滴定管架上。

必須注意排除二氧化碳對滴定的影響。