分子晶體的電解質有哪些類別？ （酸？ 鹽？ ）

為了準確地回答這個問題，有必要了解離子鍵和共價鍵之間的本質區別以及電導率、電解質的確切概念。 從嚴格意義上講，離子鍵（正負離子之間的靜電力）是不存在的，所有的化學鍵本質上都是共價鍵，當形成共價鍵的兩個原子之間的電負性間隙非常大時，比如kf，共享的電子對幾乎完全被f原子佔據， 所以F原子基本可以看作是f離子，K原子基本可以看作是K+離子，但實際上它們並不完全是離子，而是與離子非常相似。原子之間的電負性間隙越大，原子越接近真正的離子，化學鍵越接近理想的離子鍵，換句話說，共價鍵中的離子成分越多。

通常以較差的電負性為界，超過它們的化學鍵被認為是離子鍵（離子鍵組成大於 50%），而小於電負性的化學鍵通常稱為共價鍵。

任何物質都可以導電，但導電性較弱的物質被認為是絕緣體（即幾乎無法導電），所以只能說它強弱，不能說它是否能導電（不嚴格的時候可以說，但心裡要知道這句話的真正含義）。

在液態或溶液狀態（通常稱為水溶液）中，幾乎不能導電的物質稱為非電解質，而具有一定導電能力的物質稱為電解質（強電解質稱為強電解質，弱電解質如果比較弱則稱為弱電解質）。

離子晶體是強電解質，但它們在固態下不導電（導電能力非常弱），這充分說明離子晶體中（幾乎）沒有真正的離子（自由態的離子）。 在高溫下熔化後，電負性高的原子（一段時間內）可以脫離化學鍵（共價鍵）的作用，完全佔據共享的電子對，形成游離負離子（真正的負離子，同時會產生等量的正離子），可以相對自由地運動， 一旦有外界電場，就可以形成定向運動，並產生電流。

分子晶體固態的化學鍵都是共價鍵（俗稱共價鍵），當然不能導電。 但是，在熔融狀態下，不能簡單地說不能導電。 事實上，具有相似電負性間隙（離子成分接近50%）的共價鍵與剛剛超過的離子鍵沒有太大區別，在熔融狀態下仍能形成自由離子，具有導電能力，但電導率稍差。

對於明顯較小的共價鍵（例如HCl），離子成分太小，即使在液態下也無法形成自由離子，並且幾乎不導電。

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有些晶體是電解質，如硫酸銅晶體、氯化鈉晶體。 有些晶體不是電解質，例如鑽石。 電解質是可以在水溶液或熔融狀態下導電的晶體。 什麼是電解質。

電解質是溶解在水溶液中或處於熔融狀態時能夠導電的化合物。 按電離程度可分為強電解質和弱電解質，幾乎全部被強電解質電離，只有一小部分被弱電解質電離。

電解質都是通過離子鍵或極性共價鍵鍵合的物質。 化合物溶解在水中或加熱時可以解離成自由移動的離子。 離子化合物在水溶液或熔融狀態下可以導電; 一些共價化合物也可以在水溶液中導電，但也有固體電解質對晶格中離子的遷移具有導電性**。

晶體的特性。

1）自然凝結形成，無外界干擾'晶體具有整齊而規則的幾何形狀，即晶體的自規範性。

2）晶體具有固定的熔點，在熔化過程中溫度保持恆定。

3）單晶泉體型大，具有各向異性糞便的特點。

4）晶體會引起X射線的規則衍射。

能否在巨集觀尺度上產生X射線衍射現象是判斷物質是否為晶體垂直體的主要方法。

5）晶體對應於晶面的相等角度，稱為晶面角守恆。