關於弱電解質的電離，什麼是弱電解質的電離？

1）將相同質量的鋅粉分別放入10ml HCl和10ml CH3C00H溶液中。如果鋅的量不足，HCl反應迅速; 如果鋅過量，則 H2 的量相等。

因為醋酸是一種弱電解質，部分電離，所以氫離子的濃度比鹽酸小，與鋅的反應速率取決於氫離子的濃度，所以鹽酸速度快，但隨著反應的進行，醋酸中的氫會被電離出來， 所以當鋅足夠時，它會被完全電離，得到的氫氣是相等的。

2）將等量的鋅粉放入HCl和C（H+）為1mol/L體積10ml的C（H+）CH3COOH溶液中，如果鋅量不足，則快速反應CH3COOH，如果量過量，CH3COOH產生更多的H2。

同樣，乙酸是一種弱酸，現在部分電離的氫離子等於所有電離鹽酸電離的氫離子濃度，所以醋酸的量必須大於鹽酸的量，相當於醋酸的現金和鹽酸的現金， 但是醋酸還在銀行裡，鹽酸沒了，所以當鋅充足時，就有更多的氫氣可以得到。

給你乙個規則：如果同一摩爾的質量濃度是這種情況，那麼它就很強而且很快。

如果是相同溶液的濃度，則它是弱而快速的。

事實上，如果你明確了強電解質和弱電解質的定義，這個問題應該很容易解決。 加上一方的法則，你就可以開始了。

科學取決於思考，而不是問，為什麼不"玩"你也可以自己獲得高分"學習"而分數不高的原因，有太多要說的了。 "

弱電解質的電離是指弱電解質在水溶液或熔融狀態下解離成帶相反電荷且自由移動的離子的過程。

1、電解質電離弱的特點：弱電解質在水溶液中不完全電離，存在電離平衡。

2、弱電解質的定義：它是指在水溶液中未完全或部分電離的電解質，稱為弱電解質。 例如：

弱酸、弱鹼、水等化合物在水溶液中部分電離成離子，電解質分子與離子之間存在電離平衡，屬於弱電解質。

3、電解液的定義：它是指在水溶液或熔融狀態下能產生自由離子並導電的化合物。 這些包括可溶性鹽、酸和鹼。 例如，NaOH、NACL、HCL、MGCl2等。

4. 弱電解質的電離方程式（以H2CO3和CH3COOH電離為例）：

h2co3⇌(h+)+hco3-； hco3-⇌(h+)+co3)2-

以上內容參考：百科全書 - 弱電解質。

百科全書 - 電離。

百科全書 - 電解質。

弱電解質的電離是指弱電解質在水中電離程度的物理量。 不同的弱電解質在水中電離程度不同，一般用電離程度和電離常數來表示。 電離度——當弱電解質在溶液中達到電離平衡時，電離電解質分子數為原始分子總數（包括電離和非電離）的百分比。

也就是說，電離程度表示溶液中弱酸和弱鹼的解離程度。

弱電解質的電離當溫度和濃度恆定時，對於不同的弱電解質，ka或k越大，溶液的酸性越大（對於一元弱酸）或鹼性越強（對於一元弱鹼）。 當溫度恆定時，同一弱電解質的濃度越小，溶液的濃度越大，但溶液的酸性（弱酸）或鹼性（弱鹼）越少。

多種弱酸和弱鹼的電離是逐步進行的，電離的每一步都有相應的電離平衡。 實驗和理論計算表明，兩步電離度遠小於一步電離，三步電離度遠小於兩步電離。 因此，多弱酸溶液中氫離子的濃度和多弱鹼溶液中的氫氧根離子濃度可以近似地用一步電離的離子濃度代替。

弱電解質的電離程度是通過電離度來衡量的。

弱電解質的電離度=[弱電解質中已電離的部分][弱電解質的初始濃度]。

從電離度的定義可以看出，電離度與初始濃度有關。 電離度與電離部分的濃度成正比，與其初始濃度成反比。

例如，A和B中兩瓶氨的濃度分別為1mol l，計算每瓶氨的電離度（kb =氨

[oh-] 的 A = ， 電離度 = ;

B的[oh-]=和電離度=，對比結果表明，濃度越弱的電解質越小，電離度越小。

例外：HF氫氟酸雖然是一種弱電解質：

hf=h+ +f-

hf+f- =hf2 -

然而，由於電離的F-離子與HF分子結合形成HF2-，促進了HF的進一步電離，因此HF的電離度隨著濃度的增加而增加。

弱電解質的電離是指電解質分子：如CH3COOH醋酸鹽、NH3·H2O一水合物、H2S硫酸氫鹽、鹽酸HCl等;晶體，如NaCl、NH4NO3等），是在水溶液或熔融狀態下產生游離離子的過程。

電離不同於電解，電離過程不需要電，而電解是電解質溶液中的陽離子和陽離子移動到兩極，通電後發生氧化還原反應的過程，從這個意義上說，電離是電解的前提和條件。

弱電解質：一種水溶液或在熔融狀態下導電的化合物，稱為電解質。 強電解質的電離基本上是完全電離，強酸、強鹼、大部分鹽類都是強電解質。

弱電解質的電離度小，屬於不完全電離，電離過程是可逆的，弱酸、弱鹼和水都屬於弱電解質。

電離平衡：在一定的條件下（溫度、壓力、濃度等），當弱電解質電離成離子的速率和離子結合成分子的速率相等時，電離達到平衡狀態，這種平衡稱為弱電解質的電離平衡。

電離平衡的特點：

1）在一定的溫度和濃度下，當弱電解質的電離達到電離平衡狀態時，溶液中結合分子的濃度和電離產生的離子濃度不變。

2）電離平衡是一種動態平衡，即分子電離成離子的速率與離子結合的速率相等。

3）當條件發生變化時，電離平衡發生變化，建立新的平衡。

總而言之，有四個詞：弱、動、固定、變化。

常見的弱電解質有CH3COOH、HF、H2CO3、H2SO3、H2S、HCl、HCN、氫氧化鋁、氫氧化物、HGCL2、水等。

在一定條件下，當弱電解質達到電離平衡時，溶液中電離產生的各種離子濃度的功率與溶液中未電離的分子濃度的功率之比是乙個常數，稱為電離平衡常數， 簡稱電離常數，用K表示。

決定電解質強度的因素：

1）鍵型：電離程度因電解液的鍵型而異。眾所周知，典型的離子化合物，如強酸、強鹼和大多數鹽類，在極性水分子的作用下都能完全電離，而且電導率很強，我們把這種在水溶液中能完全電離的物質稱為強電解質。

2）鍵能：同型別的共價化合物由於鍵能不同而具有不同的電離度。例如，HF、HCl、HBR和HI的鍵能依次減小，其分子核之間的間距依次增大。

3）溶解度：電解液的溶解度也直接影響電解液的電導率。一些離子化合物，如BaSO4、CaF2等，雖然溶於水時都是電離的，但它們的溶解度很小，這使得它們的水溶液的電導率很弱，但在熔融狀態下仍然是強電解質。

4）濃度：電解質溶液的濃度不同，電離程度也不同。溶液越稀，電離度越大。

鹽酸和硫酸僅在稀溶液中是強電解質，在濃溶液中是弱電解質。 從蒸氣壓的測量中可以知道，10mol L的鹽酸中存在共價分子，通常當分子狀態存在的溶質部分小於千分之一時，可以認為是強電解質，因此10molL鹽酸中的HCl是弱電解質。

5）溶劑：溶劑的性質也直接影響電解液的強度。對於離子化合物，水和其他極性溶劑的作用主要是削弱和解離晶體中的離子。

弱酸H2S、H2CO3、CH3CoOH、HF、HCN、HCLO（次氯酸）等。

弱電解質包括CH3COOH、HF、H2CO3、H2SO3、H2S、HCl、HCN、氫氧化鋁、氫氧化物、HGCL2、水等。 弱電解質一般有弱酸、弱鹼和少量鹽。 弱電解質是在水溶液（包括弱酸）中部分電離的電解質。

弱鹼氨一水合物（氨）兩性氫氧化物：氫氧化鋁、氫氧化鋅。

單個鹽，如HgcL2、Pb（AC）2、Hgbr2、CDI2等。

弱電解質：在水溶液中完全電離的電解質稱為弱電解質。 鹵素弱電解質包括弱酸、弱鹼、水和一些鹽。

一般來說，電離比較困難，很多弱電解質只有幾千分之一左右電離形成離子。

如果要回去，需要加酸或鹼，這並不難。

希望對你有所幫助。